Поверхностно-активные вещества имеют полярное (асимметричное) строение молекул, способны адсорбироваться на границе двух сред и понижать свободную поверхностную энергию системы. Совершенно незначительные добавки ПАВ могут изменить свойства поверхности частиц и придать материалу новые качества. В основе действия ПАВ лежит явление адсорбции, которое приводит одновременно к одному или двум противоположным эффектам: уменьшению взаимодействия между частицами и стабилизации поверхности раздела между ними вследствие образования межфазного слоя. Для большинства ПАВ характерно линейное строение молекул, длина которых значительно превышает поперечные размеры (рис. 15). Радикалы молекул состоят из групп, родственных по своим свойствам молекулам растворителя, и из функциональных групп со свойствами, резко отличными от них. Это полярные гидрофильные группы, обладающие резко выраженными валентными связями и оказывающие определенное влияние на смачивающее, смазывающее и другие действия, связанные с понятием поверхностной активности. При этом уменьшается запас свободной энергии с выделением тепла в результате адсорбции. Гидрофильными группами на концах углеводородных неполярных цепей могут быть гидроксил – ОН, карбоксил – СООН, амино – NН 2 , сульфо – SO и другие сильно взаимодействующие группы. Функциональные группы представляют собой гидрофобные углеводородные радикалы, характеризующиеся побочными валентными связями. Гидрофобные взаимодействия существуют независимо от межмолекулярных сил, являясь дополнительным фактором, способствующим сближению, «слипанию» неполярных групп или молекул. Адсорбционный мономолекулярный слой молекул ПАВ свободными концами углеводородных цепей ориентируется от
поверхности частиц и делает ее несмачиваемой, гидрофобной.
Эффективность действия той или иной добавки ПАВ зависит от физико-химических свойств материала. ПАВ, дающее эффект в одной химической системе, может не оказать никакого действия или явно противоположное – в другой. При этом очень важна концентрация ПАВ, определяющая степень насыщенности адсорбционного слоя. Иногда действие, аналогичное ПАВ, проявляют высокомолекулярные соединения, хотя они и не изменяют поверхностного натяжения воды, например поливиниловый спирт, производные целлюлозы, крахмал и даже биополимеры (белковые соединения). Действие ПАВ могут оказывать электролиты и вещества, нерастворимые в воде. Поэтому определить понятие «ПАВ» очень трудно. В широком смысле это понятие относится к любому веществу, которое в небольших количествах заметно изменяет поверхностные свойства дисперсной системы.
Классификация ПАВ очень разнообразна и в отдельных случаях противоречива. Предпринято несколько попыток классификации по разным признакам. По Ребиндеру все ПАВ по механизму действия разделяются на четыре группы:
– смачиватели, пеногасители и пенообразователи, т. е. активные на границе раздела жидкость – газ. Они могут снизить поверхностное натяжение воды с 0,07 до 0,03–0,05 Дж/м 2 ;
– диспергаторы, пептизаторы;
– стабилизаторы, адсорбционные пластификаторы и разжижители (понизители вязкости);
– моющие вещества, обладающие всеми свойствами ПАВ.
За рубежом широко используется классификация ПАВ по функциональному назначению: разжижители, смачиватели, диспергаторы, дефлокулянты, пенообразователи и пеногасители, эмульгаторы, стабилизаторы дисперсных систем. Выделяются также связующие, пластифицирующие и смазывающие вещества.
По химическому строению ПАВ классифицируют в зависимости от природы гидрофильных групп и гидрофобных радикалов. Радикалы разделяют на две группы – ионогенные и неионогенные, первые могут быть анионо- и катионоактивные.
Неионогенные ПАВ содержат неионизирующиеся конечные группы с высоким сродством к дисперсионной среде (воде), в состав которых входят обычно атомы кислорода, азота, серы. Анионоактивные ПАВ – соединения, в которых длинная углеводородная цепочка молекул с низким сродством к дисперсионной среде входит в состав аниона, образующегося в водном растворе. Например, СООН – карбоксильная группа, SO 3 Н – сульфогруппа, OSO 3 Н – группа эфира, Н 2 SО 4 и др. К анионоактивным ПАВ относятся соли карбоновых кислот, алкил сульфаты, алкилсульфонаты и т. п. Катионоактивные вещества образуют в водных растворах катионы, содержащие длинный углеводородный радикал. Например, 1-, 2-, 3- и 4- замещенный аммоний и др. Примерами таких веществ могут быть соли аминов, аммониевые основания и т. п. Иногда выделяют третью группу ПАВ, куда входят амфотерные электролиты и амфолитные вещества, которые в зависимости от природы дисперсной фазы могут проявлять как кислые, так и основные свойства. Амфолиты нерастворимы в воде, но активны в неводных средах, например олеиновая кислота в углеводородах.
Японские исследователи предлагают классификацию ПАВ по физико-химическим свойствам: молекулярный вес, молекулярная структура, химическая активность и т. п. Возникающие за счет ПАВ гелеобразные оболочки на твердых частицах в результате различной ориентации полярных и неполярных групп могут вызывать разнообразные эффекты: разжижение; стабилизацию; диспергирование; пеногашение; связывающие, пластифицирующие и смазывающие действия.
Положительное действие ПАВ оказывает только при определенной концентрации. По вопросу оптимального количества вводимых ПАВ имеются очень разнообразные мнения. П. А. Ребиндер указывает, что для частиц
1–10 мкм необходимое количество ПАВ должно составлять 0,1–0,5%. В других источниках приводятся значения 0,05–1% и более для разной дисперсности. Для ферритов было найдено, что для образования мономолекулярного слоя при сухом помоле ПАВ необходимо брать из расчета 0,25 мг на 1 м 2 удельной поверхности начального продукта; для мокрого помола – 0,15–0,20 мг/м 2 . Практика показывает, что концентрация ПАВ в каждом конкретном случае должна подбираться экспериментально.
В технологии керамических РЭМ можно выделить четыре направления применения ПАВ, которые позволяют интенсифицировать физико-химические изменения и превращения в материалах и управлять ими в процессе синтеза:
– интенсификация процессов тонкого измельчения порошков для повышения дисперсности материала и сокращения времени помола при достижении заданной дисперсности;
– регулирование свойств физико-химических дисперсных систем (суспензий, шликеров, паст) в технологических процессах. Здесь важны процессы разжижения (или понижения вязкости с увеличением текучести без понижения влагосодержания), стабилизации реологических характеристик, пеногашения в дисперсных системах и т. п.;
– управление процессами факелообразования при распылении суспензий при получении заданных размеров, формы и дисперсности факела распыла;
– повышение пластичности формовочных масс, особенно получаемых при воздействии повышенных температур, и плотности изготовленных заготовок в результате введения комплекса связующих, пластифицирующих и смазывающих веществ.
Чтобы сузить результаты поисковой выдачи, можно уточнить запрос, указав поля, по которым производить поиск. Список полей представлен выше. Например:
Можно искать по нескольким полям одновременно:
Логически операторы
По умолчанию используется оператор AND
.
Оператор AND
означает, что документ должен соответствовать всем элементам в группе:
исследование разработка
Оператор OR означает, что документ должен соответствовать одному из значений в группе:
исследование OR разработка
Оператор NOT исключает документы, содержащие данный элемент:
исследование NOT разработка
Тип поиска
При написании запроса можно указывать способ, по которому фраза будет искаться. Поддерживается четыре метода: поиск с учетом морфологии, без морфологии, поиск префикса, поиск фразы.
По-умолчанию, поиск производится с учетом морфологии.
Для поиска без морфологии, перед словами в фразе достаточно поставить знак "доллар":
$ исследование $ развития
Для поиска префикса нужно поставить звездочку после запроса:
исследование*
Для поиска фразы нужно заключить запрос в двойные кавычки:
" исследование и разработка"
Поиск по синонимам
Для включения в результаты поиска синонимов слова нужно поставить решётку "#
" перед словом или перед выражением в скобках.
В применении к одному слову для него будет найдено до трёх синонимов.
В применении к выражению в скобках к каждому слову будет добавлен синоним, если он был найден.
Не сочетается с поиском без морфологии, поиском по префиксу или поиском по фразе.
# исследование
Группировка
Для того, чтобы сгруппировать поисковые фразы нужно использовать скобки. Это позволяет управлять булевой логикой запроса.
Например, нужно составить запрос: найти документы у которых автор Иванов или Петров, и заглавие содержит слова исследование или разработка:
Приблизительный поиск слова
Для приблизительного поиска нужно поставить тильду "~ " в конце слова из фразы. Например:
бром~
При поиске будут найдены такие слова, как "бром", "ром", "пром" и т.д.
Можно дополнительно указать максимальное количество возможных правок: 0, 1 или 2. Например:
бром~1
По умолчанию допускается 2 правки.
Критерий близости
Для поиска по критерию близости, нужно поставить тильду "~ " в конце фразы. Например, для того, чтобы найти документы со словами исследование и разработка в пределах 2 слов, используйте следующий запрос:
" исследование разработка"~2
Релевантность выражений
Для изменения релевантности отдельных выражений в поиске используйте знак "^
" в конце выражения, после чего укажите уровень релевантности этого выражения по отношению к остальным.
Чем выше уровень, тем более релевантно данное выражение.
Например, в данном выражении слово "исследование" в четыре раза релевантнее слова "разработка":
исследование^4 разработка
По умолчанию, уровень равен 1. Допустимые значения - положительное вещественное число.
Поиск в интервале
Для указания интервала, в котором должно находиться значение какого-то поля, следует указать в скобках граничные значения, разделенные оператором TO
.
Будет произведена лексикографическая сортировка.
Такой запрос вернёт результаты с автором, начиная от Иванова и заканчивая Петровым, но Иванов и Петров не будут включены в результат.
Для того, чтобы включить значение в интервал, используйте квадратные скобки. Для исключения значения используйте фигурные скобки.
Глава I. Литературный обзор
§ 1 Основные реакции жидкофазного окисления углеводородов
§2. Кинетические закономерности жидкофазного окисления
§3. Катализированное окисление углеводородов
§4: Поверхностно-активные вещества и микрогетерогенные системы
§5. Влияние ПАВ на окисление углеводородов
Глава П. Экспериментальная часть
Реактивы
Методика проведения экспериментов
Методы анализа
Глава III. Феноменология автокисления этилбензола в присутствии ПАВ
3.1. Влияние катионного ПАВ - цетилтриметиламмоний бромида на распад гидропероксида а-фенилэтила
3.2. Влияние анионного ПАВ - додецилсульфата натрия на накопление и распад гидропероксида а-фенилэтила.
Глава IV. Совместное действие соединений металлов переменной валентности и ПАВ на окисление этилбензола и распад его гидропероксида
4.1. Влияние сочетания ДДС- Со(асас)2 на окисление этилбензола и на распад гидропероксида а-фенилэтила.
4.2. Влияние сочетания АОТ- Со(асас)2 на окисление этилбензола и на распад гидропероксида а-фенилэтила.
4.3. Катализ окисления этилбензола цетилтриметиламмоний бромидом в сочетании с ацетилацетонатом кобальта (II)
Введение диссертация по химии, на тему "Окисление этилбензола в микрогетерогенных системах, образованных добавками поверхностно-активных веществ"
Окисление углеводородов молекулярным кислородом является одним из наиболее привлекательных направлений нефтехимического синтеза пероксидов, кетонов, кислот и других кислородсодержащих продуктов. С другой стороны, актуальной задачей является защита органических материалов, таких как пищевые и технические масла, топливо, косметические препараты и др., от термоокислительной деструкции под действием кислорода воздуха. Научной основой управления процессами окисления является теория жидкофазного окисления, развитая применительно к гомогенным и гетерогенным процессам. Вместе с тем многие реальные системы являются микрогетерогенными, водно-органическими или становятся таковыми в процессе эксплуатации. Добавки поверхностно-активных веществ (ПАВ) в углеводороды регулируют микроструктуру среды, препятствуют выделению воды, растворенной и образующейся в процессе окисления. Влияние ПАВ на окисляемость углеводородных субстратов практически не исследовано, хотя a priory можно ожидать значительных эффектов, связанных с возможностью ассоциации ПАВ и продуктов окисления, содержащих полярные кислородсодержащие группы, вовлечения в эти ассоциаты ингибиторов, включающих гидрофильные фрагменты, и, следовательно, изменения их реакционной способности и даже направления реакций с участием этих соединений.
В данной работе, с целью выявления характера и масштаба влияния микрогетерогенности и кинетической неоднородности, обусловленной добавками ПАВ в углеводородную среду, на кинетику и механизм окисления углеводородов, исследованы особенности кинетики и механизма окисления этилбензола в микронеоднородных системах. В качестве инициаторов микроагрегации использовали наиболее известные и наименее реакционно-способные в радикально-цепных процессах окисления ПАВ, катионные и анионные ПАВ, включающие в состав молекулы насыщенные углеводородные фрагменты, неионогенные ПАВ -этоксилированные углеводороды, а также твердые микродисперсные оксиды ТЮ2 и Si02.
Процесс окисления этилбензола осуществляется в промышленности с целью получения гидропероксида и некоторых других продуктов. Кинетика и механизм процесса окисления этилбензола достаточно хорошо изучены в широком диапазоне температур, что позволяет рассматривать эту реакцию как одну из базовых моделей в теории жидкофазного окисления.
Особый интерес представляет совместное действие металлов переменной валентности и ПАВ на процессы окисления, поскольку такого рода композиции могут в широком диапазоне регулировать скорость реакции и состав продуктов окисления.
Цель работы
Изучить влияние индивидуальных ПАВ различной природы и микродисперсных оксидов на окисление этилбензола. Выявить характер и масштаб влияния микрогетерогенности и кинетической неоднородности среды, на кинетику и механизм окисления этилбензола и распад гидропероксида а-фенилэтила.
Оценить возможности создания эффективных катализаторов окислительной трансформации углеводородов путем сочетания ПАВ с гомогенными металлокомплексными катализаторами.
Заключение диссертации по теме "Физическая химия"
1. Установлено явление катализа окисления этилбензола (RH) и разложения гидропероксида а-фенилэтила (ROOH) добавками поверхностно-активных веществ (ПАВ). Показано, что природа ПАВ оказывает сильное влияние на механизм каталитического действия.
2. Установлено, что в основе механизма катализа окисления этилбензола катионным ПАВ - цетилтриметиламмоний бромидом (ЦТАБ) лежит ускорение распада гидропероксида в совместных агрегатах ROOH-ЦТАБ на свободные радикалы. Определены кинетические характеристики каталитического процесса в присутствии ПАВ.
3. Показано, что анионный ПАВ - додецилсульфат натрия (ДДС) гетеролитически разлагает ROOH на фенол и ацетальдегид. Это приводит к специфическому автосинергизму ингибирующего действия ДДС при окислении этилбензола: гетеролитическое разложение ROOH с образованием акцептора свободных радикалов -фенола, делает ДДС чрезвычайно эффективным антиоксидантом для этилбензола.
4. Исследованы сочетания ионогенных ПАВ с соединениями металлов переменной валентности в качестве каталитических систем, позволяющих в широких пределах регулировать скорость процесса и состав продуктов окисления этилбензола.
5. Обнаружено три типа синергического взаимодействия ПАВ с ацетилацетонатом кобальта (И) (Со(асас)2) в процессе каталитического разложения гидропероксида а-фенилэтила.
В случае сочетания ЦТАБ и Со(асас)2 реализуется механизм кобальт-бромидного катализа разложения ROOH и окисления этилбензола в микроагрегатах, образованных ЦТАБ и ROOH. Благодаря концентрированию реагентов в микроагрегатах, достаточно высокие скорости окисления достигаются при относительно небольших концентрациях катализатора, обеспечивающих селективное окисление этилбензола в ацетофенон.
В сочетании Со(асас)2 с АОТ, не образующим совместных агрегатов с ROOH, синергический эффект в разложении ROOH достигается за счет солюбилизации образующийся воды, в обращенных мицеллах АОТ, что препятствует дезактивации Со(асас)2.
Анионный ДДС и Со(асас)2 в отсутствие кислорода образуют новую каталитическую систему, способствующую образованию фенилацетата при распаде ROOH.
Список источников диссертации и автореферата по химии, кандидата химических наук, Максимова, Татьяна Владимировна, Москва
1. Н.М. Эмануль, Е.Т. Денисов, З.К. Майзус. Цепные реакции окисления углеводородов в жидкой фазе. - М.: Наука, 1965, 375с.
2. И.П. Скибида, З.К. Майзус, Н.М. Эмануэль. Реакционная способность промежуточных веществ в реакциях окисления углеводородов.// Нефтехимия, 1964, т.4. №1. с.82.
3. Н.М. Эмануэль, Д.Гал. Окисление этилбензола. Модельная реакция-М.: Наука, 1984, 376с.
4. В.Я. Шляпинтох, О.Н. Карпухин, JI.M. Постников и др. Хемилюминесцентные методы исследования медленных химических процессов.- М.: Наука, 1966, 137с.
5. F. Haber, R. Wil"lslaller. // Ber. 1931. Bd. 64B. S. 2844.
6. Е.Т. Денисов, О.М. Саркисов, Г.И. Лихтенштейн Химическая кинетика.- М: Наука, 2000, 566с.
7. Е.Т. Денисов, Н.М. Эмануэль Катализ солями металлов переменной валентности в реакциях жидкофазного окисления.// Успехи химии, 1960, т.29, вып. 12, с. 1409-1438.
8. Г.М. Булгакова, И.П. Скибида, З.К. Майзус О различии в механизме образования свободных радикалов при распаде гидропекиси н-децила в присутствии стеарата и ацетилацетоната двухвалентного кобальта.// Кинетика и катализ, 1971, т. 12, №1, с. 76-81.
9. А.Е. Шилов, Г.Б. Шульпин Активация и каталитические реакции углеводородов, М.: Наука, 1995. 450с.
10. Y. Kamiya, М. Kashima The autoxidation of aromatic hidrocarbons catalyzed with cobaltic acetate in acetic acid solution. I. The oxidation of toluene//J. Catal, 1972, vol. 25, №3, P. 326-333.
11. A. Onopchenko, J.G.D. Schulz Oxidation of n-Butane with Cobalt Salts and Oxygen via Electron Transfer./Л. Org. Chem, 1973, vol. 38, p. 909-912.
12. A. Onopchenko, J.G.D. Schulz Electron Transfer with Aliphatic Substrotens Oxidation of Cyclohexane with Cobalt(III) Ions Alone and in the Presence of Oxygen// J. Org. Chem, 1973, vol. 38, p.3729.
13. Tanaka C. // Chemtech. 1974. P. 555.
14. J.G.D. Schulz, A. Onopchenko Glutaric and succinic acids in the Cobalt Acetate catalyzed oxidation of cyclohexane with oxygen//J. Org. Chem, 1980, vol. 45, p. 3716-3719.
15. J. Hanotier, M. Hanotier-Bridoux Mechanism of the liquid phase homogeneous oxidation of alkylaromatic hydrocarbons by cobalt salts.// J. Mol. Catal, 1981, vol. 12, №2, p. 133-147.
16. И.В. Захаров Механизм каталитического аутоокисления этилбензола и тетралина в присутствии солей кобальта и брома// Кинетика и катализ. 1974. Т. 15, №6, С. 1457
17. И.В. Захаров, Ю.В. Гелетий Механизм промотирующего действия молекулярного брома на реакции окисления алкилароматических углеводородов, катализированные солями кобальта// Нефтехимия. 1978. Т. 18. С. 615.
18. Ю.В. Гелетий, И.В. Захаров Изменение скорости рекомбинации перекисных радикалов при окислении углеводородов с кобальтбромидным катализатором.//Кинетика и катализ. 1981. Т. 22. С. 261.
19. Ф.Ф. Щербина Изменение механизма реакции жидкофазного окисления производных толуола// Укр. хим. журн, 1987, т. 53, №1, с. 89-93.
20. И.В. Захаров, Ю.В. Гелетий, В.А. Адамян Кобальтбромидный катализ окисления органических соединений. III. "Инициирующая" реакция пероксидных радикалов с двухвалентным кобальтом// Кинетика и катализ, 1988, т. 29, №5, с. 1072-1077.
21. Т.П. Кенигсберг, Н.Г. Арико, Е.Р. Филич, Е.Д. Скаковский, Н.И. Мицкевич Окисление псевдокумола до тримеллитовой кислоты// Нефтехимия, 1988, т. 28, №5, с. 695-700.
22. М. Harustiak, М. Hronec, J. Ilavsky, S.Witec// Catal. Lett. 1988. Vol. 1. P. 391.
23. J.D. Druliner, E. Wasserman Oscillations and mechanism: catalyzed 02 oxidation of cyclohexanone// J. Amer. Chem. Soc, 1988, vol. 110, №16, p. 52705274.
24. ГЛ. Шик, М.Э. Рувинский, Т.Н. Шахтахтинский Некоторые аспекты механизма реакции окислительного оммонолиза метилбензолов в жидкой фазе с кобальтбромидным катализатором.//ДАН СССР, 1989, т. 304, №5, с. 1188-1191.
25. М. Harustiak, М. Hronec, J. Ilavsky Kinetiks and mechanism of cobalt bromide catalyzed oxidation of p-xylene in the presence of phase transfer catalyst.// J. Mol.Catal, 1989, vol. 53, №2, p. 209-217.
26. Д.Г. Кнорре, Л.Г. Чучукина, Н.М. Эмануэль. О явлении критической концентрации Си(С17Нз5СОО)2 в реакции катализированного окисления н-декана.// Журн. Физ.химии, 1959, т.ЗЗ, вып.4, с.877.
27. N.M. Emanuel, Z.K. Maizus, I.P. Skibida. The catalytic activity of trasition metel compounds in the liquid-phase oxidation of hydrocarbons.// Angew. Chem., 1969, vol. 8, №2, p. 97.
28. В.Г. Виноградова, А.Б. Мазалецкий, А.Н. Зверев. Особенности ингибирующего действия саросодержащих хелатов тяжелых металлов в реакциях окисления.// Нефтехимия, 1987, т.6, №6, с.796-805.
29. А.Б. Мазалецкий, В.Г. Виноградова Активность азотсодержащих хелатов меди (+2) и кобальта (+2) как ингибиторов цепного окисления полиэтиленгликолей в растворе// Химическая физика, 1995, т. 14, №10, с.87-96.
30. Б.Н. Горбунов, Я.А. Гурвич, И.П. Маслова. Химия и технология стабилизаторов полимерных материалов. М.: Химия, 1981, с.20.
31. К.А. Червинский, Л.П. Жеребцова. Влияние природы катиона соли катализатора на кинетику окисления р-ксилола. //Хим. технология, 1967, №9, с. 39-42.
32. А.Я. Сычев, И.М. Рейбель, Н.И. Стоянова. Кинетика жидкофазного окисления изопропилбензола в присутствие координационных соединений переходных металлов с Р-кетонами.//Ж.физ.химии, 1970, т.44, вып. 9, с.2419-2425.
33. Л.И. Матиенко Механизм гомогенного катализа жидкофазного окисления этилбензола соединениями никеля. Дисс. канд. хим. наук.- М., ИХФ АН СССР, 1976, 138с.
34. M. Hronec, V. Vesely, Oxidation von Polyalkylierten Aromaten. III. Zur Entahtivierten Homogener Oxidation Katalysatoren Beider Oxidation von Trimethyl-benzolin.//Collect. Gzech. Chem. Commun., 1973, vol.38, №6, p. 12261234.
35. I. Tomiska Katalytsche Oxidation von Tetralin.// Collect. Gzech. Chem. Commun., 1963, vol.28, p.l 178-1188.
36. Г.В. Карпухина, H.M. Эмануэль Природа ингибирующего действия продуктов реакции гидроперекиси с серусодержащими соединениями при окислении органических веществ.// ДАН АН СССР, 1984, т.278, №6, с. 13961401.
37. Л.И. Матиенко, З.С. Майзус Механиз самоторможения процессов окисления, катализированных соединениями никеля.// Кинетика и катализ, 1974, т.15, с.317-322.
38. А.И. Иванов, К.А. Червинский, Г.И., Баранов. Роль растворителя в жидкофазном окислении р-ксилола.// Нефтехимия, 1969, т.9, №6, с.892-899.
39. Y.Kamiya The Metal-Catalyzed Autoxidation of Tetralin. V. Tha Effect of Fatty Acid Solvents.//Bull. Chem. Soc. Japan, 1965, vol. 38, 42, p.2156-2162.
40. G. Vasvari, D. Gal. Decomposition of a-phenyletyl Hydriperoxide in Presence of Cobalt Acetylacetonates.// J. Chem. Soc. Far. Trans I, 1977, vol.1, p.399-404.
41. D. Branlt, P. Neta. Oxidation of Iron (III) Potphyrins by Peroxyl Radicals Derived from Propanol and Metanol Evidence for Acid-deperdent and Acid-indeperdent Pathways.// Chem. Phys. Lett., 1985, vol.121, №12, p.28-38.
42. Л.И. Матиенко, Л.А. Молосова, И.П. Скибида. Влияние добавок макроциклического лиганда 18-краун-6 на каталитическую активность Со(асас)2 в реакции окисления этилбензола.// Кинетика и катализ, 1990, т.31, №6, с. 1377-1381.
43. М.Е. Лисовска, В.И. Тимохин, А.П. Покуца, В.И. Копылец. Окисление циклогексана в присутствии пропилового альдегида, катализированное соединениями металлов переменной валентности // Кинетика и катализ, 2000, т.41, вып. 2, с. 223-232.
44. К. Д. Неницеску Органическая химия т.1. М: "Иностранная литература", 1969, с.473
45. В.Л. Антоновский Органические перекисные инициаторы М:"Химия", 1972,447с.
46. В.Л. Антоновский Влияние состава среды на кислотно-каталитические реакции гидропероксидов.// Хим. физика, 1996, т. 15, №11, с.49-64
47. В.М. Закошанский, А.В. Артемов, В.Л. Антоновский Современное состояние и пути интенсификации получения фенола и ацетона кумольным методом. М.: ЦНИИТЭнефтехим, 1988,
48. D.E. Bissing, C.A. Matuszak, W.E. McEwen The mechanism of the acid-catalyzed rearrangement of triarylmethyl hydroperoxides// J. Amer. Chem. Soc., 1964, v. 86, p.3824-3826.
49. P.George.The liquid phase oxidation of hydrocarbons. I. The free radical character of the surfase catalysed oxidation of tetralin.// Trans. Faraday Soc., 1946, 42, p.210-216.
50. Э.А.Блюмберг, З.К.Майзус, Ю.Д.Нориков, И.П.Скибида. Роль комплексообразования с участием гомогенных и гетерогенных катализаторов в механизме жидкофазного окисления.// Докл. АН СССР, 1978, 242, №2, с.358-361.
51. Химия цеолитов и катализ на цеолитах./под ред. Дж. Рабо, М.: "Мир", 1980. Т. 1 506с.; Т.2 422с.
52. New Developments in Selective Oxidation II, eds. V.C. Corberan, S.V.Bellon; Elsivier, 1994 (Studies in Surface and Catalysis, V. 82)
53. A.A. Кубасов Цеолиты- кипящие камни// Соросовский образовательный журнал, 1998. №7, С.70-76.
54. Х.М. Миначев, Д.А. Кондратьев Свойства и применение в катализе цеолитов типа пентасила.// Успехи химии, 1983, Т.52, №12, С. 1921-1973
55. Б.К. Нефедов, Е.Д. Радченко, P.P. Алиев Катализаторы процессов углубленной переработки нефти. М.: Химия, 1992, 265с.
56. R.A. Seldon, J.D. Chen, J.Dakka, Е. Neelench Redox molekular sieves as heterogeneous catalysts for liquid phase oxidations; Studies in Surface and Calysis. 1994. V.82. P. 515-559.
57. Y. Xiang, S.C. Larsen, V.H. Grassian Photooxidation of 1-Alkenes in Zeolites: A Study of the Factors that Influance Product Selectivity and Formation.// J. Amer. Chem.Soc. 1999, V. 121, № 21, p. 5063-5070
58. F. Blatter, H. Sun, H. Frei Selective oxidation of propylene by 02 with visible light in a zeolite.// Catal. Lett, 1995, V.35, p.1-10
59. O.B. Крылов III Всемирный конгресс по Каталитическому окислению (Сан Диего Калифорния, США, сентябрь 1997г.)// Кинетика икатализ, 1998, Т. 39, №3, с. 472-480.
60. G.I. Panov, К.А. Dubkov, V.I. Sobolev, Е.Р. Talsi, М.А. Rodkin, N.H. Watkins, A.A. Shteinman, Kinetic isotope effects and mechanism of biomimetic oxidation of methane and benzene on FeZSM-5 zeolite// J. Mol. Catal. A: Chemical, 1997, v. p. 155-161.
61. Y. Matsumoto, M. Asami, M. Hashimoto, M. Misono Alkane oxidation with mixed addenda heteropoly catalysts containing Ru(III) and Rh(III)// J. Mol. Catal. A: Chemical, 1996, v., p.161-168.
62. M. van Klaveren, R.A. Sheldon On the way redox-molecular sieves and multifunctional solid catalysts for the one-step conversion of olefins to aldehydes or ketones abstract on III-th World Oxidation of Catalysis, San Diego, USA, 2126 September 1997.
63. Краткая химическая энциклопедия. М: Сов. энциклопедия, 1965, т.4, с. 98.
64. П.А. Ребиндер Поверхностно-активные вещества. М: Знание, 1961, 46с.
65. Поверхностно-активные вещества. Справочник / Под ред. А.А. Абрамзона, Г.М. Гаевой. М.: Химия, 1979. 376с.
66. С.Б. Саввин, Р.К. Чернова, С.Н. Штыков. Поверхностно-активные вещества. М.: Наука, 1991, 251с.
67. К Шинода, Т. Накагава, Б. Тамамуси, Т. Исемура. Коллоидные поверхностно-активные вещества. Физико-химические свойства, М.: Мир, 1966,310с.
68. С.С. Воюцкий. Курс коллоидной химии. М.: Химия, 1976, 512с.
69. R. F. Kamrath, E.L. Frances Mass-Action of model mixed micellization// J. Phys.Chem, 1984. Vol. 88, p. 1642-1648.
70. Y. Moroi, R Sugii, R Matuura Examination of miccelle formation by phase rule.// J. Colloid and Iterfase Sci, 1984, vol. 98, №1, p. 184-191
71. В. Б. Файнерман К кинетике диссоциации мицелл. 1. Экспериментальные и теоритические модели // Коллоид. Журнал, 1981, т.43, с. 717-725.
72. Е.А. Anniansson Dynamics and structure of micelles and other amphiphile structures.//J. Phys. Chem. 1978, vol. 82, №26, p. 2805-2808
73. K. Baumgardt, G. Klar, R. Strey. On the kinetics of micellization, measured with pressure-jump and stoppend-flow.// Ber.Bunsenges. phys. Chem, 1979, v. 83, № 12, p. 1222-1229.
74. J.D. Bolt, N.J. Turro. Measurement of the rates of detergent exchange between micelles and the aqueous phase using phosphorescent labeled detergents.// J. Phys. Chem. 1981, vol. 85, №26, p. 4029-4033.
75. J. Rassing, P.J. Sams, E. Wyn-Jones Kinetic of micellization from ultrasonic relaxation studies// J. Chem. Soc. Faraday Trans. Pt. 2, 1974, Vol. 70, p. 12471258
76. E. Фенлер, Дж. Фендлер. Методы и достижения в физико-органической химии. М.: Мир, 1973, 361с.
77. Н. Hoffman The dynamics of micelle formation// Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1978, Bd. 82, №9, s. 988-1001.
78. P. Mukerjee, S. Mysels. Critical micelle concentrations of aqueous surfactant system. Wash.(D.C.) N.B.S., 1971, 36p.
79. Дж. Гордон Органическая химия растворов электролитов. М.: Мир, 1979,712с.
80. В.М. Михальчук, А.И. Сердюк, З.М. Вашунь// Коллоид, журн, 1981, т.43, с.1204-1205.
81. А.И. Сердюк, Р.В. Кучер, В.М. Михальчук Эффект уменьшения критических концентраций мицеллоодбразования в растворах ПАВ в присутствии малых добавок неэлектролитов.// Докл АН СССР, 1980, т.252, с.656-659.
82. F. J. Lin, Y. Zimmels The effect of polar functional groups of the critical micelle concentration and hydrophobicity of ionic surfactants// Tenside. 1981, Bd. 18, S. 313-319
83. И.В. Березин, К. Мартинек, A.K. Яцемирский. Физико-химические основы мицеллярного катализа. Усп. Химии, 1973, т.52, №10, с.1729-1756.
84. Н. Шенфельд Поверхностно-активные вещества на основе оксида этилена. М.: Химия, 1980, 360с.
85. И.В. Березин Действие ферментов в обращенных мицеллах. М.: Наука, 1985,41с
86. С.J. O"Connor, F.D. Lomax, R.E. Ramage Exploration of reversed micelles as membrane mimelce reagehts.//Advances in Colloid and Interface Sci., 1984, vol.2, p.21-97.
87. J.H.Fendler and E.J.Fendler, "Catalysis in Micellar and Macromolekular Systems" (Academic Press: NY, 1975).
88. S.Muto and K.Meguro. Bull.Chem.Soc.Jpn., 1973, v.46, p. 1316.
89. K.Shinoda and E.Hutchinson. Pseudo-phase separation model for thermodynamic calculations on micellar solutions.// J.Phys.Chem, 1962, v.66, № 4, p.577-582.
90. C.R.Singletary, J.Am.Oil Chemists. Soc.,1955, v.32, p.446.
91. A.Kitahara, in: Cationic Sufactants/Ed. by Jungermann E., -N-Y: Marcel Dekker, 1970,p.289.
92. K.Konno and A.Kitahara. J.Colloid Interface Sci., 1971, v.35, p. 409.
93. U. Hermann, Z.A. Shelly Aggregation of alkylammonium carboxylates and Aerosol-OT in apolar solvent studies using absorption and fluorescence probes // J. Amer. Chem.Soc, 1979, V.101, p. 2665-2669
94. K. Konno, A. Kitahara // J. Colloid and Interface Sci., 1971, Vol. 35, p. 636
95. C.A. Martin, L.J. Magid Carbon-13 NMR investigation of Aerosol-OT water-in-oil microemulsions// J. Phys. Chem., 1981, Vol. 85, p. 3938-3944.
96. H. Farbe, N. Kamenka, B. Lidnman Aggregation in three-component surfactant systems from self-diffusion studies. Reversed micelles, microemulsions and transitions to normal micelles// J. Phys. Chem., 1981, Vol. 85, p. 3493-3501.
97. G.G. David, D.F. C. Morris, E.L. Short Aggregation of a liquid cationexchanger. Part.2.// J. Colloid and Interface Sci., 1981, Vol. 82, p.226-232.
98. D.J. Cebula, D.Y. Myers, R.H. Ottewill Studies on microemulsions Part 1. Scattering studies on water in-oil microemulsions.// Colloid and Polym. Sci., 1982, Vol. 260, p.96-107
99. J.H.Fendler Interactions and reactions in reversed micellar systems.// Accounts Chem.Res., 1976, v. 9, p. 153-161.
100. M. Zulauf, H.F. Eicke Inverted micelle and microemulsions in the Ternary system H20/Aerosol-OT/Isooctane as studied by photon correlation spectroscopy// J. Phys. Chem, 1979, Vol. 83, № 4, p. 480-486.
101. A.Kitahara, T.Kobayashi, T.Tachibana. Light scattering study of solvent effect on micelle formation of Aerosol-OT// J.Phys.Chem, 1962, v.66, № 2, p.363-365.
102. J.Sunamoto, T.Hamada, T.Seto, S.Yamomoto. Microscopic evaluation of surfactant-water interaction in apolar media.// Bull. Shem Soc. Jpn,1980, v.53, № 3, p.583-589.
103. M.Seno, K.Araki, S.Shiraishi Properties of water solubilized in reversed micellar system of dodecylammonium propianate in nonpolar solvents.// Bull. Chem Soc. Jpn.,1976, v. 49, №4, p.899-903.
104. M.Wong, J.K.Thomas and T.Nowak Structure and state of H20 in reversed micelles.//J.Amer.Chem. Soc.,1977, v.99,p.4730-4736.
105. A.N.Maitra and H.F.Eicke. Effect of rotational isomerism of the water-solubilizing properties of Aerosol-OT as studied by lH NMR spectroscopy// J.Phys.Chem., 1981, v.85, №18, p.2687-2691.
106. M.Wong, M.Gratzel and J.K.Thomas. On the nature of solubilised water clusters in Aerosol OT/alkane solutions. A study of the formation of hydrated electrons and 1,8-anilinonaphthalene sulphonate fluorescence.// Chem. Phys. Letts., 1975, v.30, p.329.
107. H.Yoshioka Temperature dependence of motion of a spin probe in AerosolOT reversed micelles.// J.Colloid.Interfase Sci.,1981, v.83, p.214-220.
108. F.M.Menger, G.Satio, G.V. Sansero, J.R. Dodd. Motional freedom and polarity within water pools of different sizes spin labels studies.// J.Amer.Chem. Soc.,1975, v.97 p.909.
109. A. Kitahara, O.Ohashi and K.Kon-no Study on micellar of a surfactant containing Mn (II) in benzene by ESR method.// J.Colloid.Interfase Sci.,1974, v.49, p.108-112.
110. M.Wong, J.K.Thomas and M.Gratzel. Fluorescence probing of inverted micelles. The state of solubilized water clusters in Alcane/diisooctyl sulfosuccinate (Aerosol ОТ) solution.//J.Amer.Chem. Soc.,1976, v.98, p.2391-2397.
111. P.E.Zinsli.Inhomogeneus interior of Aerosol ОТ microemulsions probed by fluorescence and polarization decay.// J.Phys.Chem., 1979, v.83, p.3223-3231.
112. F.M.Mengler and J.H.Smith Mechanism of ester amilolyses in apritic solvents.// J.Amer.Chem. Soc., 1972, v.94, p.3824-3829.
113. G.Bakale, G.Beck and J.K.Thomas. Elecnron capture in water pools of reversed micelles.// J.Phys.Chem, 1981, v.85, № 8, p.1062-1064.
114. L.J.Magid, K.Kon-no, C.A.Martin. Phenols of inverted micelles and microemulsion aggregates.// J.Phys.Chem, 1981, v.85, № 10, p.1434-1439.
115. А.В.Левашов, В.И.Пантин, К.Мартинек Кислотно-основной индикатор 2,4-динитрофенол в обращенных мицеллах поверхностно-активного вещества (АОТ) в октане.// Коллоидный журнал, 1979, т.41, с.453-460.
116. Вассерман A.M. Спиновые зонды в мицеллах// Успехи химии, 1994, т. 63, №5, с.391-401.
117. Structure and Reactivity Micelles. Amsterdam: Elsevier, 1989
118. W.J.Rosen. Surfactants and Interfacial Phenomena. N-Y.: Wiley, 1989.
119. H.Yoshioka Exchange of the position of a spin probe in an Aerosol-OT reversed micelle.// J.Colloid.Interfase Sci,1983, v.95, p.81-86.
120. H.Yoshioka, S.Kazama Spectral simulation study of the positional exchage of a spin probe in an Aerosol-OT reversed micelle.// J.Colloid.Interface Sci,1983, v.95, p.240-246.
121. G.Haering, P.L.Luigi, H.Hausser. Characterization by Elestron Spin Resonance of reversed micelles consisting of the ternary system AOT-Isooctane Water// J.Phys.Chem, 1988, v.92, p.3574-3581.
122. P.Baglioni, N.Makamura, L.Kevan. Electron spin echo modulation study of AOT reverse micelles// J.Phys.Chem, 1991, v.95, №9, p.3856-3859.
123. А.М.Данилов Проблемы окислительной стабильности вторичных среднедистиллятных топлив// Нефтехимия, 1992, т.32, № 4, с.374
124. J.Li, C.Lin Storage stability of jet fuel// Fuel, 1985, v.64, "8, p. 1041
125. Г.Ф.Большаков, Образование гетерогенной системы при окислении углеводородных топлив. Новосибирск: Наука, 1990, 248с
126. Л.П, Паничева, И.В. Фещенко, С.А. Паничев, А.Я. Юффа// Тез. докл. IV Междунар. симпоз. по гомогенному катализу. Л., 1984. С.235.
127. Л.П. Паничева, Н.Ю. Третьяков, С.А. Яковлева, А.Я. Юффа Коллоидные свойства каталитической системы на основе додецилсульфата натрия, сульфата меди, воды и ароматического углеводорода// Коллоид, журн. 1990. Т.52. №3. С.593-597.
128. Р.В. Кучер, В.И. Карбан Химические реакции в эмульсиях. Киев: Наук, думка. 1973. С. 142
129. Г.А. Артамкина, И.П. Белецкая Окисление СН-связей в условиях межфазного катализа// Журн. Всесоюз. хим. о-ва им. Д.И. Менделеева. 1986. №2. С. 196-202.
130. Л.П, Паничева, Н.Ю. Третьяков, С.А. Яковлева, А.Я. Юффа// Кинетика и катализ. 1992. Т.ЗЗ. № 1. С.80
131. М. Hatustiak, М. Hronec, J. Ilavsky Phase-transfer oxidation of hydrocorbons by molecular oxygen in the absence of matals// React. Kinet. Catal. Lett., 1988. V. 37. №1. P. 215
132. Л.П, Паничева, Н.Ю. Третьяков, С.А. Яковлева, А.Я. Юффа Каталитическая активность анионных ПАВ в эмульсионном окислении кумола молекулярным кислородом// Нефтехимия. 1994. Т.34. № 5. С.453-458
133. В.А. Симанов, М.С. Немцов Изучение процесса щелочного окисления изопропилбензола. II. О защите процесса окисления.// Журн. общ. химии, 1960, тЗО, №7, С.2153-2160.
134. Л.П. Паничева, Е.А. Турнаева, С.А. Паничев, А.Я. Юффа Каталитическая ативность мицеллярной формы катионных ПАВ при окислении кумола молекулярным кислородом// Нефтехимия, 1998, Т.38, №4, с.289-293
135. И.А. Опейда, Н.М. Целинский, А.Ю. Васильев и др. Исследование каталитической активности тетраэтиламмонийбензоата в реакции окисления кумола// Нефтехимия, 1992, т.32, №6, с.509
136. И.А.Опейда, Н.М. Залевская Окисление кумола в присутствии солей пиридиния// Нефтехимия, 1987, Т. 27, №5, С.678, И.А.Опейда, Н.М. Залевская Окисление алкиларенов в присутствии н-бутилпиридиний бромида//Нефтехимия, 1989, Т. 29, №2, С.244.
137. И.А.Опейда, Н.М. Залевская влияние полярности среды на окисление кумола в присутствии н-бутилпиридиний бромида// Нефтехимия, 1990, Т. 30, №5, С.686
138. Т.В. Сирота, О.Т. Касаикина Влияние поверхнотно-активных веществ на окисление парафиновых углеводородов// Нефтехимия, 1994, Т.34, №5, с.467-472
139. Т.В. Сирота, Н.М. Евтеева, О.Т. Касаикина Влияние поверхностно-активных веществ на распад гидропероксидов парафиновых углеводородов// Нефтехимия, 1996, Т.36, №2, с.169-174
140. Laszlo J. Csanyi, Karoly Jaky Liquid-phase oxidation of hydrocarbons in the presence of different types of phase-transfer reagents// J. Mol. Cat. A: Chemical. 1997. V.120. P.125-138
141. А. Вайсбергер, Д. Проскауэр, Дж. Риддик, Э. ТупсА Органические растворители. -М: Изд.-во ин.лит., 1958, 154с.
142. Van Hook, A.V. Tobolsky The thermal decomposition of 2,2-azobis-isobutyronitrile// J. Amer. Chem. Soc., 1958, vol. 80, №4, p. 779-782
143. C. Gadelle, G. Clement Liquid-phase radical oxidation of aromatic hydrocarbons.// Bull. Soc. chim. France, 1967, № 4, p. 1175-1182
144. И.М. Кольтгоф, Е.Б. Сэндел Количественный анализ. М.: Госхимиздат. 1941,493с.
145. Э.Ф. Брин, С.О. Травин Моделирование механизмов химических реакций//Хим. физика, 1991, т. 10, №6, с.830-835.
146. Н.М. Эмануэль // Хим. физика, 1982, № 11, с.91.
147. Г.А. Разуваев, J1.M. Терман Радикальные реакции перкарбонатов. I. Термический распад дибензил- и дициклогексилпероксидикарбонатов в бензоле и изопропиловом спирте // Ж. общ. хим., 1960, т.30, №7, с. 2387.
148. З.С. Карташева, О.Т. Касаикина Термический распад дициклопероксидикарбоната в растворителях различной природы // Изв. АН СССР. Сер.хим., 1991, №1, с.48.
149. И.В. Захаров, Ю.В. Гелетий Маршрут автоокисления органических соединений через ион металла и бромидный катализ // Нефтехимия. 1986. Т.26. №6. С.776
150. И.В. Захаров, Ю.В. Кумпан Кобальтбромидный катализ окисления органических соединений IV. Механизм каталитического распада гидропероксида // Кинетика и катализ. 1993. Т.34. № 6. С.1026
151. Г.М. Кузнецова, З.С. Карташева, O.T. Касаикина Кинетика автоокисления лимонена// Изв. РАН Сер. хим, 1996, №7, с.1682-1685.
152. Г.М. Кузнецова, Т.В. Лобанова, И.Ф. Русина, О.Т. Касаикина Кинетические характеристики инициированного окисления лимонена.// Изв. РАН, Сер.хим, 1996, №7, С. 1676-1681
153. J.L.Kahl, W.E.Artz, E.G.Schanus // Lipids, 1988, V.23, N 4, P. 275.
>К ГЛАВЕ III
Ф и г у р о в с к и й"Н. А, Седиментометрический анализ. М., Изд-во АН СССР, 1948. 415 с.
К ГЛАВАМ IV-VI
Де Бур, Я. Динамический характер адсорбции. Пер. с англ., под ред.
В. М. Грязнова. М., Издатинлит, 1962, 290 с. Курс физической химии. Т. I. Под ред Я. И. Герасимова. М., «Химия», 1970".
592 с. См. с. 412-557. Липатов Ю. С, Сергеева Л. М. Адсорбция полимеров. Киев, «Наукова
думка», 1972. 233 с.
К ГЛАВЕ VII
Электрические свойства капиллярных систем. (Сборник) Под ред. П. А. Ребиндера. М. - Л., Изд-во АН СССР, 1956. 352 с.
Электроповерхностные явления в дисперсных системах. (Сборник) Под ред. О. Н. Григорова и Д. А. Фридрихсберга. М., «Наука», 1972. 192 с.
Григоров О. Н. Электрокинетические явления. Изд-во ЛГУ, 1973. 168 с.
К ГЛАВЕ VIII
Берестнева 3. Я., Каргин В. А. О механизме образования коллоидных
частиц. Усп. хим"., 1955, т. 24, с. 249. Ребиндер П. А. Современные проблемы коллоидной химии. Коллоидн ж.
1958, т. 20, с. 527.
Ребиндер П. А. и др. О термодинамически равновесных двухфазных дисперсных системах. Коллоидн. ж., 1970, т. 32, с. 480.
К ГЛАВЕ IX
Дерягин Б. В. Современная теория устойчивости лиофобных суспензий и золей. Труды 3-й Всесоюзной конференции по коллоидной химии, М., Изд-во АН СССР, 1956, с. 235.
Воюцкнй С. С, Паннч Р. М. Агрегативная устойчивость дисперсий полимеров и дзета-потенциал. Усп. хим., 1956, т. 25, с. 157. Дерягнн Б. В., Абрикосова И. И„ Л ифшнц Е. И. Молекулярное притяжение конденсированных тел. Усп. физ. наук, 1958, т. 64, с. 493.
Зонтаг Г., Штренге К Коагуляция и устойчивость дисперсных систем. Пер. с нем., под ред. О. Г. Усьярова. Л., «Химия», 1973. 152 с.
Исследования в области поверхностных снл. (Сборник) Под ред. Б. В. Деря-гина. В 5 т. Т. 1-5. М., «Наука», 1961-1974.
Во ларовнч М. П. Исследование реологических свойств дисперсных систем.
Коллоидн. ж., 1954, т. 16, с. 227. Михайлов Н. В., Ребиндер П. А. О структурно-механических свойствах
дисперсных и высокомолекулярных систем. Коллондн. ж, 1955, т. 17,
Структурообразованне в дисперсных системах в присутствии полнэлектролитов. (Сборник). Под ред. К. С. Ахмедова. Ташкент, Изд-во ФАН Узбекской ССР, 1970. 174 с.
Ефремов И. Ф. Периодические коллоидные структуры. Л, «Химия», 1971. Исследование по физико-химни контактных взаимодействий. (Сборник) Под ред. Г. И. Фукса. Уфа, Башкирское книжное изд-во, 1971. 228 с.
К ГЛАВЕ XI
Амелин А. Г. Теоретические основы образования тумана при конденсации
пара. Изд. 3-е. М., «Химия», 1972. 304 с. Фукс Н. А. Механика аэрозолей. М., Изд-во АН СССР, 1955. 352 с. Дерягнн Б. В. Аэрозоли (дымы и туманы). М.., «Знание», 1961. 32 с. Фукс Н. А. Успехи механики аэрозолей. М., Изд-во АН СССР, 1961. 159 с.
К ГЛАВЕ XII
Клейтон В. Эмульсин. Пер. с англ., под ред. П. А. Ребиндера. М., Издат-ннлит, 1950. 680 с.
Чухров Ф. В. Коллоиды в земной коре. М., Изд-во АН СССР, 1955. 671 с. Воюцкнй С. С. О причинах агрегативной устойчивости эмульсий. Усп. хнм., 1961, т. 30, с. 1237.
Ш е р м а и Ф. Эмульсин. Пер. с англ., под ред. А. А. Абрамзона. Л., «Химия», 1972, 448 с.
К ГЛАВЕ XIII
Виноградов Г. В. Мыла, растворы и гели мыл. Усп. хнм., 1961, т. 20. Шварц А., Перри Дж., Б е р ч Дж. Поверхностно-активные вещества и
моющие средства. Пер. с англ., под ред. А. Б. Таубмана. М, Издатинлит,
Ребиндер П. А. Поверхностно-активные вещества и нх применение. Хим. наука и пром., 1959, т. 5, с. 554.
Штюпель Г. Синтетические моющие и очищающие средства. Пер. с нем., под ред. А. И. Гершеновича. М., Госхимнздат, 1960. 672 с.
Шенфельд. Неионогенные моющие средства. Пер. с ием., под ред. А. И. Гершеновича. М, «Химия», 1965. 487 с.
Ш и н о д а К. Коллоидные поверхностно-активные вещества. Пер. с англ., под ред. А. Б. Таубмана и 3. Н. Маркиной. М., «Мир», 1966. 320 с.
К ГЛАВЕ XIV
Воюцкнй С. С. Растворы высокомолекулярных соединений. Изд. 2-е. М., Госхнмиздат, 1960. 131 с. Тагер А. А. Физнко-хнмня полимеров. Изд. 2-е. М., «Хнмня», 1968. 536 с. Моравец Г. Макромолекулы в растворе. Пер. с англ., под ред. В. А. Каргнна и И. А. Туторского. М., «Мнр», 1967. 398 с.
ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ
Абрамсон, прибор для электрофореза
211 сл. Абсорбция света 39-42
л светорассеяние 40
фиктивная 40 сл. Авогадро, число 64 сл., 72 сл. Агар
застудневание раствора 484
как полиэлектролит 468
набухание, функции 447
раствор, критическое напряжение сдвига 487 Агрегат(ы) (мицеллы) 243 сл.
молекул поверхностно-активных веществ 405 Агрегативная
неустойчивость 11, 18 сл.
Лиофобных систем 260 устойчивость аэрозолей 347 сл.
Золей 282
Коллоидов 259 сл.
Латексов 383 сл.
Лиофобных систем 260 сл.
Растворов полимеров 465 сл.
Суспензий 367
Эмульсий 371 сл. флуидизация 353
Агрегатное состояние дисперсной фазы
и дисперсной среды 24 сл. Агрегация
в* лиозолях 68
дальняя 279
частиц при коагуляции 262, 268
число 405 Адгезия 167 сл. Адсорбат 81
Адсорбенты)" 81, 109 сл.
активность динамическая 112
Статическая 112 аморфные 149 кислотные 149 иеполяриые 139, 141 и е пористые 109 основные 149
поверхность удельная 99, 135
полярные 139, 141
пористость 139
пористые 109
свойства 109, 139
характеристическая кривая 95
коэффициент афинности 96
Адсорбтив 81
мономолекуляриый слой 90
свойства, влияние иа адсорбцию 111 сл. Адсорбционные
азеотропия 143
колонка 144
объем 93 сл.
понижение твердости 233 потеиндаал 94 сл., 187, 189,
Общий 187
Электрический 187 равновесие 107, 142 силы 85 сл., 89
Потенциал 86 слой 128 сл., 185
Высоковязкий 392
Заряд 187
Мицеллы 244
ориентация молекул 129, 141
ПАВ 410 сл
| полимолекуляриый 284 сл
Стабилизующее действие 283 сл.
Строение 97, 128 сл.
Штерна 198 теория коагуляции 289
Адсорбционные
теория кристаллизации 226 Адсорбция 81 сл.
активированная 103
ваи-дер-ваальсова 81
влияние иа коагуляцию 296
Пористости адсорбента 139 сл. в статических условиях 112 газов из смеси 112 сл.
Иа твердом теле 88 *- иа угле 111 гидролитическая 153 динамическая 112 зависимость от времени 141 сл.
От давления 83
от концентрации раствора 141 сл. т*- от природы адсорбента 146 сл.
От растворителя 138 сл.
От свойств адсорбента 109 сл. адсорбтива 111 сл.
От температуры 83, 141 сл. и водородная связь 87 сл.
и достройка кристаллов 147 сл, избирательная 172 изопикиы 83 изостеры 83
изотермы 83 сл., 91 сл., 96, 98, 123, 142 сл.
из растворов, молекулярная 137 сл.
в природе и технике 143 сл.
из смеси 137 ионная 146 сл-кинетические кривые 107 сл. кислорода иа угле 104 количественная характеристика 83 кристаллами 147 сл. молекулярная 137 сл.
Влияние адсорбента и адсорбтива
времени 141 сл.
концентрации раствора 141 сл.
среды 138 сл.
температуры 141 сл.
Из растворов 137 ел. моиомолекуляриая 88 сл.
на границе раствор - газ 114 сл
