पाठ्यक्रम के दौरान आप प्राप्त करेंगे सामान्य विचारसमावयवता के प्रकारों के बारे में, जानें कि समावयवी क्या है। समरूपता के प्रकारों के बारे में जानें कार्बनिक रसायन विज्ञान: संरचनात्मक और स्थानिक (स्टीरियोइसोमेरिज्म)। पदार्थों के संरचनात्मक सूत्रों का उपयोग करते हुए, संरचनात्मक समरूपता (कंकाल और स्थितीय समरूपता) की उप-प्रजातियों पर विचार करें, स्थानिक समरूपता की किस्मों के बारे में जानें: ज्यामितीय और ऑप्टिकल।

विषय: कार्बनिक रसायन का परिचय

पाठ: समरूपता। समरूपता के प्रकार। संरचनात्मक समरूपता, ज्यामितीय, ऑप्टिकल

कार्बनिक पदार्थों का वर्णन करते हुए हमने पहले जिन प्रकार के सूत्रों पर विचार किया, वे बताते हैं कि कई अलग-अलग संरचनात्मक सूत्र एक आणविक सूत्र के अनुरूप हो सकते हैं।

उदाहरण के लिए, आणविक सूत्र सी2एच6हेअनुरूप दो पदार्थविभिन्न संरचनात्मक सूत्रों के साथ - एथिल अल्कोहल और डाइमिथाइल ईथर। चावल। एक।

एथिल अल्कोहल, एक तरल जो धात्विक सोडियम के साथ हाइड्रोजन मुक्त करने के लिए प्रतिक्रिया करता है, +78.5 0 C पर उबलता है। उन्हीं परिस्थितियों में, डाइमिथाइल ईथर, एक गैस जो सोडियम के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती है, -23 0 C पर उबलती है।

ये पदार्थ अपनी संरचना में भिन्न होते हैं - विभिन्न पदार्थ एक ही आणविक सूत्र के अनुरूप होते हैं।

चावल। 1. इंटरक्लास आइसोमेरिज्म

एक ही संरचना वाले पदार्थों के अस्तित्व की घटना, लेकिन विभिन्न संरचना और इसलिए अलग-अलग गुण, आइसोमेरिज्म (ग्रीक शब्द "आइसो" - "बराबर" और "मेरोस" - "भाग", "शेयर") से कहा जाता है।

समरूपता के प्रकार

विभिन्न प्रकार के आइसोमेरिज्म हैं।

संरचनात्मक समरूपता एक अणु में परमाणुओं के कनेक्शन के एक अलग क्रम से जुड़ा हुआ है।

इथेनॉल और डाइमिथाइल ईथर संरचनात्मक आइसोमर हैं। क्योंकि वे विभिन्न वर्गों से संबंधित हैं कार्बनिक यौगिक, इस प्रकार के संरचनात्मक समरूपता को कहा जाता है इंटरक्लास भी . चावल। एक।

संरचनात्मक आइसोमर्स यौगिकों के एक ही वर्ग के भीतर भी हो सकते हैं, उदाहरण के लिए, सूत्र सी 5 एच 12 तीन अलग-अलग हाइड्रोकार्बन से मेल खाता है। इस कार्बन कंकाल का समरूपता. चावल। 2.

चावल। 2 पदार्थों के उदाहरण - संरचनात्मक समावयवी

एक ही कार्बन कंकाल के साथ संरचनात्मक आइसोमर्स होते हैं, जो हाइड्रोजन की जगह लेने वाले कई बॉन्ड (डबल और ट्रिपल) या परमाणुओं की स्थिति में भिन्न होते हैं। इस प्रकार के संरचनात्मक समरूपता को कहा जाता है स्थिति समरूपता.

चावल। 3. संरचनात्मक स्थिति समरूपता

केवल एकल बंध वाले अणुओं में, बंधों के चारों ओर अणु के टुकड़ों का लगभग मुक्त घूर्णन कमरे के तापमान पर संभव है, और, उदाहरण के लिए, 1,2-डाइक्लोरोइथेन के सूत्रों की सभी छवियां समतुल्य हैं। चावल। 4

चावल। 4. एकल बंध के चारों ओर क्लोरीन परमाणुओं की स्थिति

यदि रोटेशन मुश्किल है, उदाहरण के लिए, चक्रीय अणु में या दोहरे बंधन के साथ, तो ज्यामितीय या सीआईएस-ट्रांस आइसोमेरिज्म।सीआईएस आइसोमर्स में, प्रतिस्थापन रिंग प्लेन या डबल बॉन्ड के एक ही तरफ होते हैं, ट्रांस आइसोमर्स में वे विपरीत दिशा में होते हैं।

सीस-ट्रांस आइसोमर्स तब मौजूद होते हैं जब दो अलगडिप्टी। चावल। 5.

चावल। 5. सीआईएस और ट्रांस आइसोमर्स

एक अन्य प्रकार का समरूपता इस तथ्य के कारण उत्पन्न होता है कि चार एकल बंधों वाला एक कार्बन परमाणु अपने प्रतिस्थापन के साथ एक स्थानिक संरचना बनाता है - एक टेट्राहेड्रोन। यदि एक अणु में कम से कम एक कार्बन परमाणु चार अलग-अलग पदार्थों से बंधा होता है, ऑप्टिकल आइसोमेरिज्म. ऐसे अणु अपने दर्पण प्रतिबिम्ब से मेल नहीं खाते। इस संपत्ति को चिरायता कहा जाता है - ग्रीक से साथहायर- "हाथ"। चावल। 6. ऑप्टिकल आइसोमेरिज्म कई अणुओं की विशेषता है जो जीवित जीवों को बनाते हैं।

चावल। 6. ऑप्टिकल आइसोमर्स के उदाहरण

प्रकाशिक समावयवता भी कहा जाता है एनंटीओमर (ग्रीक से एंन्तिओस- "विपरीत" और मेरोस- "भाग"), और ऑप्टिकल आइसोमर्स - एनंटीओमर . Enantiomers वैकल्पिक रूप से सक्रिय हैं, वे एक ही कोण से प्रकाश के ध्रुवीकरण के विमान को घुमाते हैं, लेकिन विपरीत दिशाओं में: डी- , या (+) - समावयवी, - दाईं ओर, एल , या (-)-आइसोमर, - बाईं ओर। समान मात्रा में एनैन्टीओमरों के मिश्रण को कहते हैं रेसमेट, वैकल्पिक रूप से निष्क्रिय है और प्रतीक द्वारा निरूपित किया जाता है डी, एल- या (±)।

पाठ को सारांशित करना

पाठ के दौरान, आपने समावयवता के प्रकारों का एक सामान्य विचार प्राप्त किया, एक समावयवी क्या है। कार्बनिक रसायन विज्ञान में समरूपता के प्रकारों के बारे में सीखा: संरचनात्मक और स्थानिक (स्टीरियोइसोमेरिज्म)। पदार्थों के संरचनात्मक सूत्रों की मदद से, हमने संरचनात्मक समरूपता (कंकाल और स्थितीय समरूपता) की उप-प्रजातियों पर विचार किया, स्थानिक समरूपता की किस्मों से परिचित हुए: ज्यामितीय और ऑप्टिकल।

ग्रन्थसूची

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होम वर्क

1. नंबर 1,2 (पृष्ठ 39) रुडजाइटिस जी.ई. रसायन विज्ञान। सामान्य रसायन विज्ञान की मूल बातें। ग्रेड 10: शैक्षणिक संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक: बुनियादी स्तर / जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन। - 14वां संस्करण। - एम .: शिक्षा, 2012।

2. एथिलीन श्रेणी के हाइड्रोकार्बन में समावयवों की संख्या संतृप्त हाइड्रोकार्बन की संख्या से अधिक क्यों होती है?

3. कौन से हाइड्रोकार्बन में स्थानिक आइसोमर होते हैं?

लक्ष्य:कार्बनिक यौगिकों के संरचनात्मक और स्थानिक समरूपता के प्रकारों से परिचित होना।

योजना:

समरूपता का वर्गीकरण।

संरचनात्मक समरूपता।

स्थानिक समरूपता

ऑप्टिकल समरूपता

कार्बनिक अणुओं की संरचना को समझने का पहला प्रयास 19वीं शताब्दी की शुरुआत का है। पहली बार, जे। बर्ज़ेलियस द्वारा आइसोमेरिज़्म की घटना की खोज की गई थी, और ए। एम। बटलरोव ने 1861 में कार्बनिक यौगिकों की रासायनिक संरचना का एक सिद्धांत प्रस्तावित किया, जिसने आइसोमेरिज़्म की घटना की व्याख्या की।

समरूपता - समान गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना वाले यौगिकों का अस्तित्व, लेकिन अलग संरचना या अंतरिक्ष में उनका स्थान, और पदार्थ स्वयं को आइसोमर कहा जाता है।

1. आइसोमर्स का वर्गीकरण

संरचनात्मक

(परमाणुओं के संयोजन का भिन्न क्रम)

विन्यास

अनुरूप-

1. संरचनात्मक समरूपता।

संरचनात्मक आइसोमर्स आइसोमर्स होते हैं जिनकी गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना समान होती है, लेकिन रासायनिक संरचना में भिन्न होती है।

संरचनात्मक समरूपता कार्बनिक यौगिकों की विविधता को निर्धारित करती है, विशेष रूप से अल्केन्स। अणुओं में कार्बन परमाणुओं की संख्या में वृद्धि के साथएल्केन्स संरचनात्मक समावयवों की संख्या में तेजी से वृद्धि करते हैं। तो, हेक्सेन (सी 6 एच 14) के लिए यह 5 है, नॉनने के लिए (सी 9 एच 20) - 35।

कार्बन परमाणु श्रृंखला में अपनी स्थिति में भिन्न होते हैं। श्रृंखला की शुरुआत में कार्बन परमाणु एक कार्बन परमाणु से बंधा होता है और कहलाता है मुख्य।एक कार्बन परमाणु दो कार्बन परमाणुओं से बंधा होता है माध्यमिक, तीन . के साथ तृतीयक, चार . के साथ चारों भागों का. सीधी-श्रृंखला वाले अल्केन अणुओं में केवल प्राथमिक और द्वितीयक कार्बन परमाणु होते हैं, जबकि शाखित-श्रृंखला अल्केन अणुओं में तृतीयक और चतुर्धातुक कार्बन परमाणु दोनों होते हैं।

संरचनात्मक समरूपता के प्रकार।

मेटामर्स- यौगिकों के एक ही वर्ग से संबंधित यौगिक, लेकिन विभिन्न मूलक वाले:

एच 3 सी - ओ - सी 3 एच 7 - मिथाइल प्रोपाइल ईथर,

एच 5 सी 2 - ओ - सी 2 एच 5 - डायथाइल ईथर

इंटरक्लास आइसोमेरिज्म।अणुओं की समान गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना के साथ, पदार्थों की संरचना भिन्न होती है।

उदाहरण के लिए: एल्डिहाइड केटोन्स के लिए आइसोमेरिक हैं:

अल्काइन्स - अल्काडीनेम

एच 2 सी \u003d सीएच - सीएच \u003d सीएच 2 ब्यूटाडीन -1.3 एचसी \u003d सी - सीएच 2 - सीएच 3 - ब्यूटिन -1

संरचनात्मक समरूपता भी हाइड्रोकार्बन मूलकों की विविधता को निर्धारित करता है। रेडिकल आइसोमेरिज्म प्रोपेन से शुरू होता है, जिसके लिए दो रेडिकल संभव हैं। यदि एक हाइड्रोजन परमाणु को प्राथमिक कार्बन परमाणु से दूर ले जाया जाता है, तो रेडिकल प्रोपाइल (एन-प्रोपाइल) प्राप्त होता है। यदि हाइड्रोजन परमाणु को द्वितीयक कार्बन परमाणु से दूर ले जाया जाता है, तो रेडिकल आइसोप्रोपिल प्राप्त होता है

आइसोमर्स, आइसोमेरिज्म

आइसोमरों- ये ऐसे पदार्थ हैं जिनकी गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना समान है, लेकिन एक अलग संरचना है और इसलिए, विभिन्न गुण हैं

आइसोमर्स के अस्तित्व की घटना को कहा जाता हैसंवयविता

उदाहरण के लिए, रचना C 4 H 10 के एक पदार्थ में दो समावयवी यौगिक होते हैं।

ब्यूटेन और आइसोब्यूटेन के भौतिक गुण भिन्न हैं: आइसोब्यूटेन में n.ब्यूटेन की तुलना में कम गलनांक और क्वथनांक होता है।

ब्यूटेन अणु का बॉल-एंड-स्टिक मॉडल
आइसोब्यूटेन अणु का बॉल-एंड-स्टिक मॉडल

इन आइसोमर्स के रासायनिक गुण थोड़े भिन्न होते हैं, क्योंकि उनके पास समान गुणात्मक संरचना और अणु में परमाणुओं के बीच बंधन की प्रकृति है।

दूसरे तरीके से, आइसोमर्स की परिभाषा इस प्रकार दी जा सकती है:

आइसोमर्स - ऐसे पदार्थ जिनके आणविक सूत्र समान होते हैं लेकिन विभिन्न संरचनात्मक सूत्र होते हैं।

समरूपता के प्रकार

आइसोमर्स की संरचना में अंतर की प्रकृति के आधार पर, वहाँ हैं संरचनात्मकतथा स्थानिकसमावयवता।

स्ट्रक्चरल आइसोमर्स- समान गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना के यौगिक, बाध्यकारी परमाणुओं के क्रम में भिन्न, अर्थात्। रासायनिक संरचना.

संरचनात्मक समरूपता

स्थानिक आइसोमर्स (स्टीरियोइसोमर्स)समान संरचना और समान रासायनिक संरचना के साथ, वे अणु में परमाणुओं की स्थानिक व्यवस्था में भिन्न होते हैं

ऑप्टिकल आइसोमर्स को मिरर या चिरल भी कहा जाता है (जैसे बाएं और दाएं हाथ)

स्थिति समरूपता

एक अन्य प्रकार का संरचनात्मक समरूपता - स्थिति समरूपता तब होता है जब कार्यात्मक समूह, व्यक्तिगत हेटेरोएटम या एकाधिक बंधन हाइड्रोकार्बन कंकाल के विभिन्न स्थानों में स्थित होते हैं। संरचनात्मक आइसोमर्स कार्बनिक यौगिकों के विभिन्न वर्गों से संबंधित हो सकते हैं, इसलिए वे न केवल भौतिक बल्कि रासायनिक गुणों में भी भिन्न हो सकते हैं। चित्रा 4 यौगिक सी 3 एच 8 ओ के लिए तीन आइसोमर दिखाता है, उनमें से दो अल्कोहल हैं, और तीसरा एक ईथर है।

चित्र 4.

अक्सर, स्थिति आइसोमर्स की संरचना में अंतर इतना स्पष्ट होता है कि उन्हें मानसिक रूप से अंतरिक्ष में संयोजित करना भी आवश्यक नहीं है, उदाहरण के लिए, ब्यूटेन या डाइक्लोरोबेंजीन के आइसोमर्स (चित्र 5):

कभी-कभी संरचनात्मक समावयवी हाइड्रोकार्बन कंकाल समरूपता और स्थिति समावयवता (चित्र 6) के संकेतों को मिलाते हैं:

चित्र 6.

समावयवता के प्रश्नों में सैद्धांतिक विचार और प्रयोग परस्पर जुड़े हुए हैं।

यदि विचार बताते हैं कि आइसोमर्स नहीं हो सकते हैं, तो प्रयोगों को वही दिखाना चाहिए। यदि गणना एक निश्चित संख्या में आइसोमर्स को इंगित करती है, तो समान संख्या, या उससे कम, लेकिन अधिक प्राप्त नहीं की जा सकती है - सभी सैद्धांतिक रूप से गणना किए गए आइसोमर्स प्राप्त नहीं किए जा सकते हैं, क्योंकि प्रस्तावित आइसोमर में अंतर-परमाणु दूरी या बॉन्ड कोण सीमा से बाहर हो सकते हैं।

समरूपता संरचनात्मक स्थानिक रसायन विज्ञान

छह सीएच समूहों (उदाहरण के लिए, बेंजीन) वाले पदार्थ के लिए, 6 आइसोमर्स सैद्धांतिक रूप से संभव हैं (चित्र। 8)।

चित्र 8.

दिखाए गए आइसोमर्स में से पहले पांच मौजूद हैं (दूसरा, तीसरा, चौथा और पांचवां आइसोमर बेंजीन की संरचना की स्थापना के लगभग 100 साल बाद प्राप्त किए गए थे)। अंतिम आइसोमर सबसे अधिक संभावना कभी प्राप्त नहीं होगी। एक षट्भुज के रूप में प्रस्तुत, यह कम से कम संभावना है, इसकी विकृतियां एक तिरछे प्रिज्म, एक तीन-बीम स्टार, एक अधूरा पिरामिड और एक डबल पिरामिड (एक अधूरा ऑक्टाहेड्रोन) के रूप में संरचनाओं की ओर ले जाती हैं। इनमें से प्रत्येक विकल्प में परिमाण में या तो बहुत भिन्न हैं सी-सी कनेक्शन, या दृढ़ता से विकृत बंधन कोण।

स्थानिक समरूपता

यह अंतरिक्ष में परमाणुओं की अलग-अलग व्यवस्था के कारण उनके बीच बंधों के समान क्रम के कारण उत्पन्न होता है।

डायस्टेरोमेरिज्म (सीआईएस, ट्रांस - आइसोमेरिज्म)

स्टीरियोइसोमेरिज्म के प्रकारों में से एक है सीआईएस-ट्रांस-आइसोमरिज्म (सीआईएस - अक्षां. एक तरफ, ट्रांस - अक्षां. के माध्यम से, विपरीत पक्षों पर) कई बांड या फ्लैट चक्र वाले यौगिकों में मनाया जाता है। एक एकल बंधन के विपरीत, एक बहु बंधन अणु के अलग-अलग टुकड़ों को इसके चारों ओर घूमने की अनुमति नहीं देता है। आइसोमर के प्रकार को निर्धारित करने के लिए, एक विमान को मानसिक रूप से दोहरे बंधन के माध्यम से खींचा जाता है और फिर जिस तरह से इस विमान के सापेक्ष स्थानापन्नों को रखा जाता है, उसका विश्लेषण किया जाता है। यदि समरूप समूह समतल के एक ही ओर हों, तो यह सीआईएसआइसोमर, यदि विपरीत दिशा में - ट्रांस-आइसोमर (चित्र 9.)

शारीरिक और रासायनिक गुण सीआईएस- तथा ट्रांस-आइसोमर कभी-कभी अलग-अलग होते हैं, मेलिक एसिड में कार्बोक्सिल समूह - COOH स्थानिक रूप से करीब होते हैं, वे प्रतिक्रिया कर सकते हैं (चित्र 10), मैलिक एनहाइड्राइड (फ्यूमरिक एसिड के लिए, यह प्रतिक्रिया नहीं होती है):

चित्र.10.

तलीय चक्रीय अणुओं के मामले में, मानसिक रूप से एक विमान खींचना आवश्यक नहीं है, क्योंकि यह पहले से ही अणु के आकार से निर्धारित होता है, उदाहरण के लिए, चक्रीय सिलोक्सेन (चित्र। 11) में:

चित्र.11.

धातुओं के जटिल यौगिकों में सीआईएसएक समावयवी एक यौगिक है जिसमें दो समान समूह, जो धातु को घेरते हैं, आसन्न होते हैं, में ट्रांस-आइसोमर, उन्हें अन्य समूहों द्वारा अलग किया जाता है (चित्र 12):

चित्र.12.

Enantiomerism (ऑप्टिकल आइसोमेरिज्म)

दूसरे प्रकार का स्टीरियोइसोमेरिज्म - ऑप्टिकल आइसोमेरिज्म तब होता है जब दो आइसोमर (पहले तैयार की गई परिभाषा के अनुसार, दो अणु जो अंतरिक्ष में संगत नहीं हैं) एक दूसरे की दर्पण छवियां हैं। अणु जिन्हें चार अलग-अलग पदार्थों के साथ एकल कार्बन परमाणु के रूप में दर्शाया जा सकता है, उनमें यह गुण होता है। चार प्रतिस्थापकों से जुड़े केंद्रीय कार्बन परमाणु की संयोजकता मानसिक चतुष्फलक - एक नियमित चतुष्फलक के शीर्षों की ओर निर्देशित होती है और कठोर रूप से स्थिर होती है। चित्र 13 में विभिन्न रंगों वाली चार गेंदों के रूप में चार असमान प्रतिस्थापकों को दिखाया गया है:

चित्र.13.

एक ऑप्टिकल आइसोमर के संभावित गठन का पता लगाने के लिए, आपको दर्पण में अणु को प्रतिबिंबित करने की आवश्यकता है, फिर दर्पण की छवि को एक वास्तविक अणु के रूप में लें, इसे मूल के नीचे रखें ताकि उनकी ऊर्ध्वाधर कुल्हाड़ियों का मेल हो, और दूसरे अणु को चारों ओर घुमाएं ऊर्ध्वाधर अक्ष ताकि ऊपरी और निचले अणुओं की लाल गेंद एक के नीचे एक हो। नतीजतन, केवल दो गेंदों की स्थिति, बेज और लाल, मेल खाती है। यदि आप निचले अणु को इस तरह घुमाते हैं कि नीली गेंदें संरेखित हों, तो फिर से केवल दो गेंदों - बेज और नीली - की स्थिति का संयोग होगा। सब कुछ स्पष्ट हो जाता है यदि इन दो अणुओं को मानसिक रूप से अंतरिक्ष में एक दूसरे में डाल दिया जाए, जैसे कि एक म्यान में चाकू की तरह, लाल और हरे रंग की गेंदें मेल नहीं खातीं।

ऐसे दो अणुओं के अंतरिक्ष में किसी भी पारस्परिक अभिविन्यास के लिए, संयुक्त होने पर पूर्ण संयोग प्राप्त करना असंभव है, परिभाषा के अनुसार, ये आइसोमर हैं। यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि यदि केंद्रीय कार्बन परमाणु में चार नहीं, बल्कि केवल तीन अलग-अलग पदार्थ हैं (अर्थात, उनमें से दो समान हैं), तो जब ऐसा अणु दर्पण में परिलक्षित होता है, तो एक ऑप्टिकल आइसोमर नहीं बनता है, चूंकि अणु और उसके प्रतिबिंब को अंतरिक्ष में जोड़ा जा सकता है।

कार्बन के अलावा, अन्य परमाणु असममित केंद्रों के रूप में कार्य कर सकते हैं, जिसमें सहसंयोजक बंधन टेट्राहेड्रोन के कोनों पर निर्देशित होते हैं, उदाहरण के लिए, सिलिकॉन, टिन, फास्फोरस।

ऑप्टिकल आइसोमेरिज्म न केवल एक असममित परमाणु के मामले में उत्पन्न होता है, यह कुछ ढांचे के अणुओं में एक निश्चित संख्या में विभिन्न पदार्थों की उपस्थिति में भी महसूस किया जाता है। उदाहरण के लिए, फ्रेम हाइड्रोकार्बन एडमैंटेन, जिसमें चार अलग-अलग पदार्थ होते हैं (चित्र 14), में एक ऑप्टिकल आइसोमर हो सकता है, जबकि पूरा अणु एक असममित केंद्र की भूमिका निभाता है, जो स्पष्ट हो जाता है कि अगर एडामेंटेन का फ्रेम मानसिक रूप से अनुबंधित है। बिंदु। इसी तरह, एक घन संरचना वाला एक सिलोक्सेन भी चार अलग-अलग पदार्थों के मामले में वैकल्पिक रूप से सक्रिय हो जाता है:

चित्र 14.

वेरिएंट तब संभव होते हैं जब अणु में एक अव्यक्त रूप में भी एक असममित केंद्र नहीं होता है, लेकिन स्वयं आम तौर पर असममित हो सकता है, जबकि ऑप्टिकल आइसोमर्स भी संभव हैं। उदाहरण के लिए, बेरिलियम के एक जटिल परिसर में, दो चक्रीय टुकड़े परस्पर लंबवत विमानों में स्थित होते हैं; इस मामले में, ऑप्टिकल आइसोमर (चित्र 15) प्राप्त करने के लिए दो अलग-अलग प्रतिस्थापन पर्याप्त हैं। फेरोसिन अणु के लिए, जिसमें पांच-तरफा प्रिज्म का आकार होता है, एक ही उद्देश्य के लिए तीन प्रतिस्थापन की आवश्यकता होती है, इस मामले में हाइड्रोजन परमाणु प्रतिस्थापनों में से एक की भूमिका निभाता है (चित्र 15):

चित्र.15.

ज्यादातर मामलों में, किसी यौगिक का संरचनात्मक सूत्र यह समझना संभव बनाता है कि पदार्थ को वैकल्पिक रूप से सक्रिय बनाने के लिए उसमें वास्तव में क्या बदला जाना चाहिए।

वैकल्पिक रूप से सक्रिय स्टीरियोइसोमर्स को संश्लेषित करते समय, दाएं और बाएं हाथ के यौगिकों का मिश्रण आमतौर पर प्राप्त होता है। आइसोमर्स का पृथक्करण एक असममित प्रतिक्रिया केंद्र वाले अभिकर्मकों (अक्सर प्राकृतिक मूल के) के साथ आइसोमर्स के मिश्रण पर प्रतिक्रिया करके किया जाता है। बैक्टीरिया सहित कुछ जीवित जीव, बाएं हाथ के आइसोमर्स को अधिमानतः चयापचय करते हैं।

वर्तमान में, प्रक्रियाओं (असममित संश्लेषण कहा जाता है) को विकसित किया गया है जो एक विशिष्ट ऑप्टिकल आइसोमर को उद्देश्यपूर्ण रूप से प्राप्त करना संभव बनाता है।

ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जो एक ऑप्टिकल आइसोमर को उसके एंटीपोड में बदलना संभव बनाती हैं।