Den měsíc rok.	Místo a shrnutí prováděných prací.
	Uskutečnil úvodní prohlídku podniku. Provedli jsme také úvodní bezpečnostní instruktáž Instruktáž o bezpečnosti na pracovišti.
	Prostudovali jsme regulační a technologickou dokumentaci v podniku (DSTU, TI, TU).
	Seznámili jsme se s pravidly práce v laboratoři, bezpečnostními opatřeními v laboratoři.
	Studovali jsme pravidla pro příjem mléka, odebírali jsme průměrné vzorky na analýzu. Mléko bylo analyzováno. Byly stanoveny fyzikálně-chemické vlastnosti sklizeného mléka: kyselost, hmotnostní podíl tuku, hmotnostní podíl bílkovin, hustota.
	Studovali jsme technologický postup výroby kravského mléka. Zkoumali jsme, jak probíhá primární zpracování mléka. Čištění, chlazení, tepelné zpracování, skladování a přeprava mléka.
	Mléko bylo analyzováno pomocí přístroje ECOMILK. Byly provedeny organoleptické indikátory hotového produktu. Prozkoumali jsme stojany s produkty společnosti.
	Podíleli jsme se na balení produktů. Studoval označování hotových výrobků.
	Studium technologického postupu výroby másla. Stanovení fyzikálních a chemických parametrů oleje: hmotnostní podíl tuku, hmotnostní podíl vlhkosti.
	Podíleli jsme se na balení oleje. Organoleptické vlastnosti oleje byly provedeny: vzhled, konzistence, chuť, vůně, barva.
	Studium technologického postupu výroby kefíru. Určeny ukazatele kefíru.
	Studium technologického postupu výroby zakysané smetany. Předurčil jeho výkon.
	Studie technologického postupu výroby tvarohu. Předurčil jeho výkon. Pracovali jako dělníci v obchodě s tvarohem.
	Podíleli jsme se na balení 2,5% mléka o objemu 0,5l a 1l.
	Pracovali jsme na balení a expedici a nakládce hotových výrobků.
	Kontrola dozrávacích komor smetany, skladovacích komor hotových výrobků, výrobníku tvarohu.

Student - praktikant.

Vedoucí technologické praxe.

Deník technologické praxe

Deník o praxi technologa v parfumerii a kosmetické výrobě - podniku.

Deník o průchodu průmyslové praxe na FNM "Království vůní", Sudak. Fakulta technologická.

14.09.09 Příjezd do závodu, získání průkazů, instruktáž o ochraně a bezpečnosti práce.

15.09.09 Prohlídka závodu, výrobních dílen.

09.16.09-17.09.09 Studium schématu technochemického řízení výroby, seznámení se systémem normalizace a certifikace.

18.09.09 Studie surovinové základny.

09.21.09-23.09.09 Sběr výkazů o výrobní činnosti a sortimentu.

09.24.09-02.10.09 Seznámení s energetickým systémem chlazení, zásobování vodou a párou.

05.10.09-10.10.09 Seznámení se strukturou a provozem hlavního technologického zařízení.

13.10.09-17.10.09 Podíl na výrobě balzámů, krémů, krémů, pleťových vod, vonné vody a esenciálního oleje.

19.10.09-23.10.09 Účast na procesu stáčení produktů.

26.10.09-28.10.09 Balení, balení a prezentace vyráběných kosmetických výrobků.

29.10.09-30.10.09 Sepsání deníku, sepsání protokolu o praxi, opuštění továrny.

Vedoucí praxe.

Ředitel praxe z podniku.

Vyplněný deník o průmyslové praxi technologa

Deník na praxi ve vinařství, vinařství.

	Místo a shrnutí probrané problematiky cvičného programu	Poznámky vedoucího a hodnocení výkonu studenta
	Evidence dokumentace, předávání poučení o bezpečnosti obecně a na pracovišti.
	Úvodní seznámení s provozem a se sortimentem produktů. Školení briefing.
	Seznámení se strukturou výrobní laboratoře, technochemickým a mikrobiologickým řízením výroby.
	Stanovení trvanlivosti vzorků směsí. Seznámení s dílnou šampaňského.
	Práce v laboratoři. Sběr a zpracování laboratorních dat.
	Stanovení titrační kyselosti v sestavách a směsích
	Stanovení alkoholu v cuvee šampaňského a ve směsích.
	Stanovení cukrů Bertrandovou metodou v hotových výrobcích.
	Seznámení s vinotékou.
	Seznámení s kreslírnou (příprava ČKD, kreslení likéru a stáčení).
	Odebírání vzorků z nádob ve vinotéce pro mikrobiologickou kontrolu.
	Seznámení s degorgementem.
	Seznámení s energetickým systémem zásobování chladem, vodou a párou.
	Studium charakteristik hlavního zařízení.
	Odběr vzorků vody pro testování na hygienické a epidemiologické stanici.
	Práce s dokumenty. Ochutnávka šumivých vín vyráběných továrnou.
	Evidence hlášení a deníku technologické praxe. Vrácení průkazu a literatury.

Student, praktikant, technolog.

Deník

průmyslová praxe pro

farmaceutické chemie
Student 5. ročníku skupiny 3901

Farmaceutická fakulta

Sibiřská státní medicína

univerzita
Kozlov Anton Vladimirovič
Místo stáže: Lékárna MUP č. 75

adresa: Tomsk, sv. Smirnová, 36 let

telefon: 77-96-93

Doba cvičení: 2.12.03 - 16.12.03

Vedoucí praxe z lékárny: _______________________

Vedoucí praxe z univerzity: ________________

Harmonogram rozložení pracovní doby

datum	Začátek a konec pracovní doby	Provedenou práci	Podpis
2.12.03	9 - 13 00	Seznámení se strukturou, organizací, vybavením kontrolního a analytického stolu. Seznámení s bezpečnostními pravidly na pracovišti farmaceuta analytika, studium pracovní náplně farmaceuta-analytika. Seznámení s dokumentací a další organizační a metodickou literaturou, seznam hlavních časopisů a postup při jejich vedení. Kvalitativní a kvantitativní analýza roztoku riboflavinu. Analýza vyčištěné vody. Vyplňování deníku.
3.12.03	9 - 13 00	Kvalitativní a kvantitativní analýza roztoku síranu hořečnatého. Kvalitativní a kvantitativní analýza roztoku thiosíranu sodného. Kvalitativní a kvantitativní analýza Lf, sestávající z cukru, pyridoxinu g/c, thiaminu g/c. Vyplňování deníku.
4.12.03	9 – 13 00	Kvalitativní a kvantitativní analýza 3% roztoku peroxidu vodíku. Kvalitativní a kvantitativní analýza medicíny Quatera. Kvalitativní a kvantitativní analýza roztoku furacilinu. Vyplňování deníku.
5.12.03	9 - 13 00	Autentizace prášku: Síran hořečnatý; síran měďnatý; citrát sodný. Kvalitativní a kvantitativní analýza dětského léku sestávajícího ze síranu hořečnatého, bromidu sodného, čištěné vody, kozlíkové tinktury a roztoku citralu. Vyplňování deníku.
8.12.03	9 - 13 00	Kvalitativní a kvantitativní analýza roztoku bromidu sodného. Kvalitativní a kvantitativní analýza 10% roztoku chloridu vápenatého. Kvalitativní a kvantitativní analýza prášku sestávajícího z dibazolu a cukru. Kvalitativní a kvantitativní analýza dětského léku sestávajícího ze síranu hořečnatého, bromidu sodného, čištěné vody, kozlíkové tinktury a roztoku citralu. Kvalitativní a kvantitativní analýza dětské medicíny, sestávající ze síranu hořečnatého, čištěné vody, kozlíkové tinktury a roztoku citralu. Vyplňování deníku.
9.12.03	9 - 13 00	Kvalitativní a kvantitativní analýza roztoku difenhydraminu. Kvalitativní a kvantitativní analýza roztoku novokainu. Vyplňování deníku.
10.12.03	9 - 13 00	Odnesl jsem doklady do Max pojišťovny.
11.12.03	9 - 13 00	Kvalitativní a kvantitativní analýza 1% roztoku chloridu vápenatého. Ověření norsulfazolového prášku. Vyplňování deníku.
15.12.03	9 - 13 00	Kvalitativní a kvantitativní analýza roztoku aminofylinu. Kvalitativní a kvantitativní analýza 2% roztoku chloridu vápenatého. Kvalitativní a kvantitativní analýza roztoku kyseliny borité. Kvalitativní a kvantitativní analýza Lf, sestávající z difenhydraminu, síranu zinečnatého a kyseliny borité. Vyplňování deníku.
16.12.03	9 - 13 00	Kvalitativní a kvantitativní analýza 6% roztoku peroxidu vodíku. Vyplňování deníku.

Plán tabulky lékárník-analytik v

pomocná místnost lékárny č. 75

Lékárník-analytický stůl;
Židle s nastavitelnou výškou opěradla;
Baňky s činidly a indikátory;
Větrník s odměrnými pipetami;
Univerzální měřič iontů EV-74;
Refraktometr;
Kapacita pro vypouštění odpadního stříbra;
Fotoelektrický kolorimetr;
Noční stolek s pomocnými činidly a indikátory;
Úložný prostor pro pomocnou literaturu;
Vodní koupel.

2.12.03

Rp: Riboflavini 0,04

Natrii chloridum 1.8

Aq. purificatae ad 200 ml
Popis: je čirá kapalina zelenožluté barvy, bez zápachu, slané chuti, bez mechanických nečistot. Celkový objem je 200 ml.
DEFINICE PRAVOSTI

Riboflavin. Roztok má jasnou zelenožlutou barvu na denním světle a zelenou fluorescenci při ozáření ultrafialovým světlem. Fluorescence mizí přidáním roztoků kyselin nebo zásad a působením hydrogensiřičitanu sodného mizí fluorescence i zelené zbarvení roztoku.

Chlorid sodný.

KVANTITACE

Riboflavin(fotoelektrická kolorimetrická metoda). Metoda je založena na schopnosti roztoku látky absorbovat nemonochromatické světelné záření ve viditelné oblasti spektra.

K 0,5 ml Lf přidejte 9,5 ml přečištěné vody a změřte optickou hustotu roztoku na fotoelektrickém kolorimetru při vlnové délce 445 nm (modrý filtr) v kyvetě s tloušťkou absorpční vrstvy 10 mm.

Současně změřte optickou hustotu standardního roztoku obsahujícího 2,5 ml 0,0004% standardního roztoku riboflavinu (0,0001) a 7,5 ml vody.

Jako referenční roztok se používá voda.

kde D je optická hustota zkušebního roztoku;

D 0 - optická hustota standardního roztoku;

a - objem zkušebního roztoku odebraného pro analýzu, ml;

V je celkový objem lékové formy, ml.
Výpočet odchylky:

D břišní svaly =0,04 – 0,038 = 0,002;

(podle P č. 305 je přípustných 15 %)
Chlorid sodný

NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ bílý + NaNO 3

Výpočet odchylky:

D břišní svaly =1,82 – 1,8 = 0,02;

(podle P č. 305 je přípustných 5 %).

Závěr:

Aq. purificata

Vyčištěná voda
Popis: bezbarvá, průhledná kapalina, bez zápachu a chuti, pH = 5,3 (0,3 ml nasyceného roztoku chloridu draselného se přidá do 10 ml vody a pH roztoku se změří potenciometricky, GF XI, vydání 1, str. 113).

Redukující látky: Přiveďte 100 ml vody k varu, přidejte 1 ml 0,01% roztoku manganistanu draselného a 2 ml zředěné kyseliny sírové, vařte 10 minut. Růžová barva je zachována.

Oxid uhličitý: Když byla voda protřepána se stejným objemem vápenné vody, nebyl ve zcela naplněné a dobře uzavřené nádobě po dobu jedné hodiny žádný zákal.

Amoniak: 0,2 ml Nesslerova roztoku se přidá do 10 ml vody, zamíchá se a po 5 minutách se porovná se standardem sestávajícím z 10 ml 0,001% roztoku amoniaku a stejného množství činidla přidaného do vody. Zbarvení se neobjevilo.

chloridy: K 10 ml vody se přidá 0,5 ml zředěné kyseliny dusičné, 0,5 ml dusičnanu stříbrného, zamíchá se a po 5 minutách se porovná se standardem skládajícím se z 10 ml standardního roztoku B a stejného množství činidla, jaké bylo přidáno do vody. Neexistuje žádná opalescence.

Sulfáty: K 10 ml vody se přidá 0,5 ml zředěné kyseliny chlorovodíkové, 1 ml roztoku chloridu barnatého, promíchá se a po 10 minutách se porovná se standardem sestávajícím z 10 ml standardního roztoku B a stejného množství činidla, jaké bylo přidáno do vody. Muti se neobjevila.

Vápník: K 10 ml vody přidejte 1 ml roztoku chloridu amonného, 1 ml roztoku amoniaku a 1 ml roztoku šťavelanu amonného, promíchejte a po 10 minutách porovnejte se standardem skládajícím se z 10 ml standardního roztoku B a stejného množství činidla, které byl přidán do vody. Muti se neobjevila.
Závěr: Vyčištěná voda odebraná k rozboru splňuje požadavky ND.
3.12.03

Rp: Sol. Magnesii sulfatis 3% - 200 ml

Popis:
DEFINICE PRAVOSTI

Síran hořečnatý.

K 0,5 ml LF se přidá 5-6 kapek roztoku chloridu barnatého. Vznikne bílá sraženina nerozpustná ve zředěných minerálních kyselinách.

KVANTITACE

Síran hořečnatý(refraktometrické). Metoda je založena na schopnosti zkoušené látky měnit index lomu světla.

Testovaný roztok a čištěná voda byly udržovány po dobu 30 minut v blízkosti refraktometru, aby se vyrovnala teplota. Poté byly na hranol refraktometru aplikovány 3 kapky vody a byl stanoven index lomu. Poté byl hranol důkladně otřen, byly aplikovány 3 kapky zkušebního roztoku a byl stanoven index lomu.

Síran hořečnatý n = 1,3359

Čištěná voda n° = 1,3330
n (z tabulky) | S%

1,3380 5,15%

0,0040 4,1%
(D rel =0).

Závěr: Tato dávková forma byla připravena uspokojivě.

Rp: Natrii thiosulfatis 10,0

Aq. purificatae ad 200 ml
Popis: Bezbarvá průhledná kapalina, bez zápachu, bez mechanických nečistot. Celkový objem je 200 ml.
DEFINICE PRAVOSTI

Thiosíran sodný.

K 1 ml roztoku se po kapkách přidá 0,1 mol/l roztoku jodu. Roztok jodu se zbarví.

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 → Na 2 S 4 O 6 + 2 NaI

Ke 3 kapkám roztoku se přidá 1 ml vody a roztok dusičnanu stříbrného. Vznikne bílá sraženina, která rychle přechází ve žlutou, hnědou a černou.

Na 2 S 2 O 3 + 2 AgNO 3 → Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2NaNO 3

Ag 2 S 2 O 3 → Ag 2 SO 3 + S ↓

Ag 2 SO 3 + S + H 2 O → Ag 2 S + H 2 SO 4
KVANTITACE

Thiosíran sodný(refraktometrické). Odůvodnění metody a metodiky - viz výše.

(D rel =0).

Závěr: Tato dávková forma byla připravena uspokojivě.

Rp: Sachari 0,1

Pyridoxyni hydrochloridi 0,001

Thiamini hydrochlorid 0,001
Popis: Bílý jemný krystalický prášek bez chuti. Celková hmotnost 0,1.
DEFINICE PRAVOSTI

Pyridoxin hydrochlorid. K 0,01 g prášku se přidá 1 ml chloridu železitého, objeví se červené zbarvení, které po přidání zředěné kyseliny sírové zmizí.

Chloridový iont. K 0,01 g prášku přidejte 1 ml čištěné vody, 5-6 kapek zředěné kyseliny dusičné a 2-3 kapky roztoku dusičnanu stříbrného. Vytvoří se bílá sražená sraženina.

KVANTITACE

Pyridoxin hydrochlorid a thiamin hydrochlorid. Stanoveno společně argentometricky metodou Faience podle průměrného titru.

K 0,1 g prášku se přidají 2 ml vody, 1 kapka roztoku bromfenolové modři, po kapkách zředěná kyselina octová do zelenožlutého zbarvení a titruje se roztokem dusičnanu stříbrného 0,1 mol/l do fialového zbarvení.

HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ bílá + HNO 3

D břišní svaly =0,0023 – 0,002 = 0,0003;

(podle P č. 305 je přípustných 20 %).
Závěr: Tato dávková forma byla připravena uspokojivě.
4.12.03

Rp: Sol. Hydrogenii peroxydi 3% - 5 l

Popis: Je to bezbarvá, průhledná kapalina s mírným zvláštním zápachem. Celkový objem je 5 litrů.

DEFINICE PRAVOSTI

K 1 ml zkoušeného roztoku se přidají 2 kapky zředěné kyseliny sírové a po kapkách roztok manganistanu draselného. Roztok manganistanu draselného se zbarví.

1 ml přípravku se okyselí 4 kapkami zředěné kyseliny sírové, přidají se 2 ml etheru a 4 kapky roztoku dichromanu draselného a protřepe se, etherová vrstva zmodrá.

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → H 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4

KVANTITACE

Permanganatometrická metoda - založená na redukčních vlastnostech peroxidu vodíku.

K 0,1 ml LF se přidá 5 ml zředěné kyseliny sírové a titruje se 0,1 mol/l roztokem manganistanu draselného do slabě růžového odstínu.

5H 2 O 2 + 2 KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5O 2 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8 H 2 O

(podle GF X je přípustná odchylka 2,7-3,3 %).

Závěr: Tato dávková forma byla připravena uspokojivě.

Quaterův lektvar

Rp: Tinct. Menthae 8.0

Tinkt. Valerianae 20.0

Magnesii sulfatis 1.6

Coffeini-natrii benzoáty 0,8

Natrii bromidi 6.0

Aq. purificatae 400 ml
Popis: Zakalená tekutina s vůní máty a kozlíku. Celkový objem 428 ml.
DEFINICE PRAVOSTI

Síran hořečnatý.

K 0,5 ml LF přidejte 5-6 kapek roztoku chloridu amonného, fosforečnanu sodného a 3-4 kapek roztoku amoniaku. Vytvoří se bílá krystalická sraženina, rozpustná ve zředěné kyselině octové.

MgSO 4 + Na 2 HPO 4 + NH 4 OH → MgNH 4 PO 4 ↓ + Na 2 SO 4 + H 2 O

K 0,5 ml LF se přidá 5-6 kapek roztoku chloridu barnatého. Vznikne bílá sraženina nerozpustná ve zředěných minerálních kyselinách.

MgSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + MgCl 2

Kofein-benzoát sodný. K 0,5 ml Lf přidejte 2 kapky chloridu železitého. Vytvoří se růžově žlutá sraženina.

Bromid sodný. Do 0,5 ml LF přidejte 5-6 kapek zředěné kyseliny dusičné a 2-3 kapky roztoku dusičnanu stříbrného. Vytvoří se světle žlutá sražená sraženina.

NaBr + AgNO 3 → AgBr ↓ světle žlutá. + NaNO 3
KVANTITACE

Síran hořečnatý(trilonometrická). Metoda je založena na tvorbě stabilního komplexu Trilon B s ionty Mg 2+.

V bodě ekvivalence:

Výpočet odchylky:

D břišní svaly =1,585 – 1,6 = -0,015;

(podle P č. 305 je přípustných 5 %).
Kofein-benzoát sodný.

K 1 ml Lf se přidají 3 ml etheru a titruje se 0,1 mol/l roztokem kyseliny chlorovodíkové (indikátor - methyloranž).

Výpočet odchylky:

D břišní svaly =0,794 – 0,8 = 0,006;

(podle P č. 305 je přípustných 7 %).

Bromid sodný(argentometricky Mohrovou metodou). Metoda je založena na schopnosti bromidu sodného reagovat s dusičnanem stříbrným za vzniku chloridu stříbrného.

K 0,5 ml LF se přidá 1 kapka chromanu draselného a titruje se 0,1 mol/l roztokem dusičnanu stříbrného do oranžovožlutého zbarvení. 1 ml 0,1 mol / l dusičnanu stříbrného odpovídá 0,005844 g chloridu sodného.

NaBr + AgNO 3 → AgBr ↓ bílý + NaNO 3

Od t. 2 AgNO 3 + K 2 CrO 4 → Ag 2 CrO 4 ↓ Cihl. červená + 2KNO 3

Výpočet odchylky:

D břišní svaly =6,16 – 6 = 0,16;

(podle P č. 305 jsou přípustné 3 %).

Závěr: Tato dávková forma byla připravena uspokojivě.

Rp: Furacilini 1.0

Chlorid sodný 45,0

Aq. purificatae ad 5000 ml
Popis: Průhledný roztok žluté barvy, slano-hořké chuti. Celkový objem je 5 litrů.

DEFINICE PRAVOSTI

Furacilin. K 0,5 ml roztoku se přidají 3 kapky roztoku hydroxidu sodného. Objeví se oranžovo-červená barva.

Chlorid sodný. Ke 2-3 kapkám LF přidejte 1 ml čištěné vody, 5-6 kapek zředěné kyseliny dusičné a 2-3 kapky roztoku dusičnanu stříbrného. Vytvoří se bílá sražená sraženina.

NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ bílý + NaNO 3
KVANTITACE

Furacilin(fotoelektrické kolorimetrické). Odůvodnění metody – viz Rp #1.

K 0,5 ml roztoku přidejte přesně 7,5 ml vody, 2 ml 0,1 mol/l roztoku hydroxidu sodného a promíchejte. Po 20 minutách změřte optickou hustotu barevného roztoku (D 1) při vlnové délce asi 450 nm v kyvetě o tloušťce vrstvy 3 mm.

Referenčním roztokem je voda.

Paralelně se provádí reakce s 0,5 ml 0,02% standardního roztoku furacilinu (0,0001) a měří se optická hustota (D2).

Výpočet odchylky:

D břišní svaly =1,046 –1= 0,046;

(podle P č. 305 je přípustných 5 %)

Chlorid sodný(argentometricky Mohrovou metodou). Metoda je založena na schopnosti chloridu sodného reagovat s dusičnanem stříbrným za vzniku chloridu stříbrného.

NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ bílý + NaNO 3

Od t. 2 AgNO 3 + K 2 CrO 4 → Ag 2 CrO 4 ↓ Cihl. červená + 2KNO 3

(D rel =0%)

Závěr: Tato dávková forma byla připravena uspokojivě.
5.12.03

Kontrola pravosti prášků:

Magnesii sulfas - Síran hořečnatý

MgS04 7H20

Popis: Představuje bezbarvé prizmatické zvětralé krystaly.

Mg 2+ K 0,5 g prášku přidejte 1 ml vody, poté 5-6 kapek roztoku chloridu amonného, fosforečnanu sodného a 3-4 kapky roztoku amoniaku. Vytvoří se bílá krystalická sraženina, rozpustná ve zředěné kyselině octové.

MgSO 4 + Na 2 HPO 4 + NH 4 OH → MgNH 4 PO 4 ↓ + Na 2 SO 4 + H 2 O

TAK 4 2-

MgSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + MgCl 2

Závěr:

Natrii citras - Citrát sodný

Popis: Bílý krystalický prášek, slaná chuť, bez zápachu, zvětrávající na vzduchu.

0,5 g drogy se rozpustí v 1 ml vody, přidá se 0,5 ml 50% roztoku chloridu vápenatého a vaří se 5 minut. Vznikne bílá sraženina, která je rozpustná ve zředěné kyselině chlorovodíkové.

Závěr: byla potvrzena pravost drogy.

Cupri sulfas - Síran měďnatý

СuS04 5H20

Popis: Modré krystaly a modrý krystalický prášek bez zápachu.

TAK 4 2- K 0,5 g prášku přidejte 1 ml vody, poté 5-6 kapek roztoku chloridu barnatého. Vznikne bílá sraženina nerozpustná ve zředěných minerálních kyselinách.

CuSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + CuCl 2

Cu 2+ K 0,5 g prášku se přidá 1 ml vody a poté se po kapkách přidá roztok amoniaku. Vytvoří se modrá sraženina. Po přidání přebytečného roztoku amoniaku se sraženina rozpustí a objeví se tmavě modré zbarvení.

2CuSO 4 + 2NH 4 OH → Cu 2 (OH) 2 SO 4 ↓ + (NH 4) 2 SO 4

Cu 2 (OH) 2 SO 4 + (NH 4) 2 SO 4 + 6NH 4 OH → 2SO 4 + 8 H 2 O

Závěr: byla potvrzena pravost drogy.

Rp: Magnesii sulfatis 20,0

Natrii bromidi 20.0

Aq. purificatae ad 2000 ml

Tinkt. Valerianae 20 ml

Sol. Citrali 1% - 20 ml
Popis: Zakalená tekutina s vůní citralu a kozlíku. Celkový objem je 2040 ml.
DEFINICE PRAVOSTI

Síran hořečnatý. Viz Rp # 7.

Bromid sodný. Viz Rp # 7.

Citralový roztok.
KVANTITACE

Síran hořečnatý

Výpočet odchylky:

D břišní svaly =20 – 19,64 = 0,36;

(podle P č. 305 jsou přípustné 3 %).
Bromid sodný

Výpočet odchylky:

D břišní svaly =20 – 19,73 = 0,27;

(podle P č. 305 jsou přípustné 3 %).
Závěr: Tato dávková forma byla připravena uspokojivě.

8.12.03

Popis: je bezbarvá průhledná kapalina bez zápachu, bez mechanických nečistot. Celkový objem je 1000 ml.
DEFINICE PRAVOSTI

Euphyllin. K 0,5 ml léčiva se po kapkách přidá roztok síranu měďnatého. Vzniknutím komplexu síranu měďnatého s ethylendiaminem (podobně jako komplex CuSO 4 s roztokem amoniaku - viz. 5.12.03 "Analýza prášku síranu měďnatého").
KVANTITACE

Euphyllin(neutralizační metoda). Metoda je založena na schopnosti ethylendiaminu jako báze neutralizovat kyselinu chlorovodíkovou.

K 1 ml léčiva se přidá 1 kapka methyloranže a titruje se roztokem kyseliny chlorovodíkové 0,1 mol/l.

Výpočet odchylky:

D břišní svaly =10,03 – 10 = 0,03;

(podle P č. 305 jsou přípustné 3 %).

Závěr: Tato dávková forma byla připravena uspokojivě.

Rp: Sol. Natrii bromidi 3% - 200 ml

Popis:
DEFINICE PRAVOSTI

Bromid sodný. Viz Rp # 7.
KVANTITACE

Bromid sodný

(D rel =0).
Závěr: Tato dávková forma byla připravena uspokojivě.

Rp: Sol. Calcii chloridi 10% - 200 ml

Popis: Bezbarvá, průhledná kapalina, bez zápachu a mechanické nečistoty. Celkový objem 200 ml.
DEFINICE PRAVOSTI

Chloridový iont(viz dříve) .

Iont vápníku.

KVANTITACE

Chlorid vápenatý(Refraktometrie). Zdůvodnění metody a metodologie viz výše.

(D rel =0).

Závěr: Tato dávková forma byla připravena uspokojivě.

Rp: Dibazoli 0,0005

Sachari 0,1
Popis: bílý krystalický prášek.
DEFINICE PRAVOSTI

Dibazol. Rozpusťte 0,05 g prášku v 1 ml vody, přidejte 2 kapky zředěné kyseliny chlorovodíkové, 9 kapek 0,1 mol/l roztoku jódu a protřepejte. Postupně se vytvoří červenohnědá sraženina s perleťovým leskem.
KVANTITACE

Dibazol(neutralizační metoda). Metoda je založena na skutečnosti, že dibazol je sůl kyseliny chlorovodíkové (dibazol hydrochlorid).

K 0,1 g prášku se přidají 2 ml 96% ethanolu, neutralizovaného fenolftaleinem a titruje se 0,1 mol/l roztokem hydroxidu sodného do růžového zbarvení.

HCl + NaOH → NaCl + H20

Výpočet odchylky:

D břišní svaly =0,0005 – 0,000489 = 0,0000106;

(podle P č. 305 je přípustných 15 %).

Závěr: Tato dávková forma byla připravena uspokojivě.

Rp: Magnesii sulfatis 4,0

Natrii bromidi 4.0

Aq. purificatae 200 ml

Tinkt. Valerianae 4 ml

Sol. Citrali 1% - 4 ml
Popis: Zakalená tekutina s vůní citralu a kozlíku. Celkový objem je 208 ml.
DEFINICE PRAVOSTI

Síran hořečnatý. Viz Rp # 7.

Bromid sodný. Viz Rp # 7.

Citralový roztok. Je určeno charakteristickým zápachem.
KVANTITACE

Síran hořečnatý(trilonometrická). Zdůvodnění metody a metodiky viz Rp č. 7.

Výpočet odchylky:

D břišní svaly =4 – 3,9= 0,1;

(podle P č. 305 jsou přípustné 4 %).
Bromid sodný(argentometricky Mohrovou metodou). Zdůvodnění metody a metodiky viz Rp č. 7.

Výpočet odchylky:

D břišní svaly =4,02 – 4 = 0,02;

(podle P č. 305 jsou přípustné 4 %).

Závěr: Tato dávková forma byla připravena uspokojivě.

Rp: Magnesii sulfatis 8,0

Aq. purificatae 200 ml

Tinkt. Valerianae 8 ml

Sol. Citrali 1% - 8 ml
Popis: Zakalená tekutina s vůní citralu a kozlíku. Celkový objem je 216 ml.
DEFINICE PRAVOSTI

Síran hořečnatý. Viz Rp # 7.

Citralový roztok. Je určeno charakteristickým zápachem.
KVANTITACE

Síran hořečnatý(trilonometrická). Zdůvodnění metody a metodiky viz Rp č. 7.

Výpočet odchylky:

D břišní svaly =8,05 – 8,0= 0,05;

(podle P č. 305 jsou přípustné 3 %).

Závěr: Tato dávková forma byla připravena uspokojivě.
9.12.03

Rp: Sol. Dimedroli 1% - 50 ml

Popis:
DEFINICE PRAVOSTI

Difenhydramin. Po stěně se do 0,5 ml drogy přidá koncentrovaná kyselina sírová. Objeví se žlutá barva, která třepáním zmizí.

KVANTITACE

Difenhydramin(argentometricky metodou Faience). Metoda je založena na schopnosti kyseliny chlorovodíkové (difenhydramin hydrochlorid) reagovat s dusičnanem stříbrným za vzniku chloridu stříbrného.

Do 1 ml drogy přidejte 1 kapku bromfenolové modři, po kapkách zředěnou kyselinu octovou do zelenožlutého zbarvení a titrujte roztokem dusičnanu stříbrného 0,1 mol/l do fialového zbarvení.

HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3

Výpočet odchylky:

D břišní svaly =0,52 – 0,5 = 0,02;

(podle P č. 305 je přípustných 8 %).

Závěr: Tato dávková forma byla připravena uspokojivě.

Rp: Sol. Novocaini 1% - 50 ml

Popis: je bezbarvá průhledná kapalina bez zápachu, bez mechanických nečistot. Celkový objem je 50 ml.
DEFINICE PRAVOSTI

Novokain. K 0,5 ml léčiva přidejte 2 kapky zředěné kyseliny sírové a 3 kapky 0,1 mol/l roztoku manganistanu draselného. Fialová barva okamžitě zmizí.
KVANTITACE

Novokain(argentometricky metodou Faience). Metoda je založena na schopnosti kyseliny chlorovodíkové (novokain hydrochloridu) reagovat s dusičnanem stříbrným za vzniku chloridu stříbrného.

K 0,5 ml drogy se přidá 1 kapka bromfenolové modři, po kapkách zředěná kyselina octová do zelenožlutého zbarvení a titruje se roztokem dusičnanu stříbrného 0,1 mol/l do fialového zbarvení.

HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3

Výpočet odchylky:

D břišní svaly =0,52 – 0,5 = 0,02;

(podle P č. 305 je přípustných 8 %).

Závěr: Tato dávková forma byla připravena uspokojivě.
11.12.03

Rp: Sol. Calcii chloridi 1% - 50 ml

Popis: Bezbarvá, průhledná kapalina, bez zápachu a mechanické nečistoty. Celkový objem je 50 ml.
DEFINICE PRAVOSTI

Chloridový iont(viz dříve) .

Iont vápníku. Do 1 ml LF přidejte 2 kapky hydroxidu amonného a chloridu amonného, 4 kapky roztoku šťavelanu amonného. Vznikne bílá sraženina, která je rozpustná ve zředěných minerálních kyselinách.

KVANTITACE

Chlorid vápenatý(trilonometrická). Metoda je založena na tvorbě stabilního komplexu Trilon B s ionty Ca 2+.

K 0,5 ml LF přidejte 1 ml tlumivého roztoku amoniaku, 1 kapku roztoku černého speciálního kyselého chrómu a titrujte 0,05 mol/l roztokem Trilon B do zmodrání.

V bodě ekvivalence:

(D rel =0).

Závěr: Tato dávková forma byla připravena uspokojivě.

Norsulfazolový prášek autentizační test

Norsulfazolum - Norsulfazol

Popis: Bílý krystalický prášek bez chuti. Téměř nerozpustný ve vodě. Rozpustíme ve zředěných minerálních kyselinách a roztocích žíravých zásad.

0,1 g léčiva se rozpustí v 1 ml zředěné kyseliny chlorovodíkové a přidá se 1 ml 0,1 mol/l roztoku dusitanu sodného; 1 ml výsledného roztoku se nalije do 1 ml alkalického roztoku β-naftolu. Objeví se třešňově červená barva.

0,1 g přípravku se protřepává se 3 ml 0,1 mol/l roztoku hydroxidu sodného po dobu 2 minut a filtruje; K filtrátu se přidá 1 ml roztoku síranu měďnatého; vytvoří se špinavě fialová sraženina.

Závěr: byla potvrzena pravost drogy.
15.12.03

Rp: Sol. Euphyllini 1% - 1000 ml

Viz Rp # 11.

Závěr: Tato dávková forma byla připravena uspokojivě.

Rp: Sol. Calcii chloridi 2% - 100 ml

Popis: Bezbarvá, průhledná kapalina, bez zápachu a mechanické nečistoty. Celkový objem je 100 ml.
DEFINICE PRAVOSTI

Chloridový iont(viz dříve) .

Iont vápníku. Viz Rp č. 13.
KVANTITACE

Chlorid vápenatý(Refraktometrie). Odůvodnění metody a metodiky Viz Rp č. 13.

Výpočet odchylky:

D břišní svaly =2,05 – 2 = 0,05;

(podle P č. 305 je přípustných 5 %).
Závěr: Tato dávková forma byla připravena uspokojivě.

Rp: Sol. Ac. borici 2% - 70 ml

Popis: Bezbarvá průhledná kapalina, bez zápachu, bez mechanických nečistot. Celkový objem je 70 ml.
DEFINICE PRAVOSTI

Kyselina boritá. Odpařte 5 kapek roztoku ve vodní lázni. K suchému zbytku se přidají 2 ml 96% ethanolu a zapálí se. Pozorujte zeleně ohraničený plamen.

KVANTITACE

Kyselina boritá(neutralizační metodou). Metoda je založena na reakci neutralizace kyseliny borité roztokem hydroxidu sodného.

K 0,5 ml roztoku se přidá 1 kapka fenolftaleinu, 1 ml glycerinu, titruje se roztokem hydroxidu sodného 0,1 mol/l.

Výpočet odchylky:

D břišní svaly =1,42 – 1,4 = 0,02;

(podle P č. 305 je přípustných 5 %).

Závěr: Tato dávková forma byla připravena uspokojivě.

Rp: Dimedroli 0,12

Zinci sulfatis 0,15

Sol. Ac. borici 2% ad 60 ml
Popis: Bezbarvá průhledná kapalina, bez zápachu, bez mechanických nečistot. Celkový objem je 60 ml.
DEFINICE PRAVOSTI

Kyselina boritá. Viz Rp č. 23.

Difenhydramin. Viz Rp # 17.

Síran zinečnatý. K 0,5 ml roztoku se přidají 2 kapky roztoku ferrokyanidu draselného. Vytvoří se bílá želatinová sraženina, nerozpustná ve zředěné kyselině chlorovodíkové.

KVANTITACE

Difenhydramin. Viz Rp # 17.

(D rel =0%)

Kyselina boritá a difenhydramin(neutralizační metoda). Viz Rp č. 23.

Alkálie budou titrovat a kyselina boritá a difenhydramin.

Výpočet odchylky:

D břišní svaly =1,2 – 1,18 = 0,02;

(podle P č. 305 je přípustných 5 %).
Síran zinečnatý(trilonometrická). Metoda je založena na tvorbě stabilního komplexu Trilon B s ionty Zn 2+.

K 0,5 ml LF přidejte 1 ml tlumivého roztoku amoniaku, 1 kapku roztoku černého speciálního kyselého chrómu a titrujte 0,05 mol/l roztokem Trilon B do zmodrání.

Rovnice chemické reakce podobně jako síran hořečnatý - viz Rp č. 7.

(D rel =0%)

Závěr: Tato dávková forma byla připravena uspokojivě.
16.12.03

Rp: Sol. Hydrogenii peroxydi 6% - 4l

Popis: Je to bezbarvá, průhledná kapalina s mírným zvláštním zápachem. Celkový objem je 4 litry.
DEFINICE PRAVOSTI

KVANTITACE

(podle GF X je přípustná odchylka 5,7-6,3 %).

Závěr: Tato dávková forma byla připravena uspokojivě.

Hodnocení praxe: ________________
Vedoucí praxe z lékárny č. 75: ________________
Vedoucí lékárny č. 75: ________________

Ministerstvo školství Ruská Federace Státní vzdělávací instituce vyššího odborného vzdělávání "Orenburg State University" Katedra chemie Е.V. SALNÍKOVÁ, G. I. A. V. KOBZEV STRYAPKOV VZDĚLÁVACÍ, PRŮMYSLOVÁ A PŘEDGRAFICKÁ PRAXE METODICKÉ POKYNY K ASPEKTU K ASPEKTU Doporučeno k vydání Redakční a nakladatelskou radou Státní vzdělávací instituce vyššího odborného vzdělávání "Orenburg State University" J.P. C 16 Salniková E.V., Kobzev G.I., Stryapkov A.V. Pedagogická, vzdělávací, průmyslová a předdiplomová praxe: Metodické pokyny pro absolvování praxe-Orenburg: GOU VPO OSU, 2003. - 15 s. Metodické pokyny jsou určeny studentům oboru 011000 - "Chemie". Jsou stanoveny hlavní cíle a záměry, uvedeny programy vzdělávací, úvodní, průmyslové a předdiplomové praxe, kalendářní plány a pracovní postupy studenta, požadavky na vypracování protokolu. LBC 24.2 i 7 © Salnikova E.V., Kobzev G.I., Stryapkov A.V., 2003 © GOU VPO OSU, 2003 2 Úvod Učební plán pro školení studentů v praxi "01100 - Chemie", které jsou důležitou etapou ve vzdělávání vysoce kvalifikovaných odborníků . Kromě upevňování teoretických znalostí v procesu praxe budoucí specialisté identifikují oblast jejich použití ve výrobě, měli by se seznámit se strukturou chemických podniků, jejich prací a osvojit si dovednosti práce v továrních laboratořích. S přihlédnutím k úrovni a stupni přípravy studentů je plánováno provedení těchto typů praxí: v 1. ročníku - výuková a seznamovací, ve 2. ročníku - laboratorní a chemická, ve 3. ročníku - počítačová, v čtvrtý ročník - průmyslovka a pátý ročník - bakalářský. Cíle, záměry, jakož i specifika jejich realizace se promítají do níže navržených programů. 1 Vzdělávací a úvodní praxe Dle učebního plánu pro přípravu studentů v oboru 011000 - Chemie absolvují studenti 1. ročníku vzdělávací a úvodní praxi po ukončení 2. semestru. Celková délka praxe je 2 týdny. 1.1 Účel a cíle pedagogické praxe Účelem pedagogické praxe je seznámit studenty s průmyslovými podniky v oblasti chemického, ropného a plynárenského průmyslu, hutnictví, strojírenství a dále s výzkumnými tématy v oblasti chemie ve výzkumných laboratořích hl. Ruská akademie věd a další organizace. Mezi cíle vzdělávací praxe patří: - seznámení se s plynárnou Orenburg; - seznámení s OJSC „Neftemaslozavod“; - seznámení se ZAO RTI; - seznámení s výzkumem prováděným ve vědeckých laboratořích města Orenburg; - získávání informací o těchto organizacích a chemicko-technologických procesech v nich prováděných. 1.2 Program edukační a seznamovací praxe Program edukační a seznamovací praxe obsahuje následující ustanovení (tabulka 1) 3 Tabulka 1 - Program edukační a seznamovací praxe Doba na Plán realizace praxe 1. Zahajovací konference. Seznámení s účelem a cíli, programem vzdělávání a seznamováním 5 % praxe 2. Exkurze do podniků. 40 % 3. Práce podle individuálních plánů. 40 % 4. Registrace hlášení. 10% 5. Závěrečná konference. Předkládání a ochrana hlášení. 5% Zpráva o seznamovací praxi o rozsahu 10 - 20 stran může obsahovat historické pozadí, přehled práce konkrétního podniku, o chemických a technologických postupech v něm používaných, o výrobcích apod. 2 Laboratorně-chemická praxe Studenti 2. ročníku absolvují laboratorně-chemickou praxi po ukončení 4 semestrů. Celková doba trvání je 2 týdny. 2.1 Účel a cíle laboratorně-chemické praxe Laboratorně-chemická praxe studentů je pokračováním výukového procesu přímo v chemických laboratořích. Hlavním účelem laboratorní a chemické praxe je upevnění teoretických znalostí získaných během výuky, zvládnutí metod analýzy, výzkumu nebo syntézy látek v laboratořích výzkumných ústavů a podniků. Hlavní úkoly laboratorně-chemické praxe jsou: - aplikace získaných teoretických poznatků přímo v praktické práci, jejich upevňování a rozšiřování; - studium různých metod analýzy nebo syntézy látek používaných v konkrétních chemických závodech; - analýza výzkumu nebo syntéza konkrétních objektů. 2.2 Program laboratorně-chemické praxe Základním podnikem pro absolvování laboratorně-chemické praxe pro studenty katedry chemie je Závod na zpracování plynu Orenburg 4 (OGPZ), OJSC "Neftemaslozavod", ČJSC RTI, Obl. SES, stejně jako analytická laboratoř Ústavu chemie. Program laboratorně-chemické praxe zahrnuje následující druhy prací (tabulka 2) Tabulka 2 - Program laboratorně-chemické praxe Doba pro Plán provádění praxe 1 2 1. Instalační konference. Seznámení s účelem a cíli, programem praxe 5% 2. Seznámení s podnikem, jeho organizační strukturou 15%, technologickými postupy. 3. Seznámení s chemickou laboratoří 15% podniku, s jejími cíli a záměry. 4. Seznámení s metodami analýz prováděných v této chemické laboratoři. 50 % 5. Provedení specifické analýzy. 6. Registrace hlášení. 10% 7. Závěrečná konference. Předkládání a ochrana hlášení. 5% Zpráva o laboratorní a chemické praxi v rozsahu 10-20 stran by měla obsahovat popis možných metod rozboru, výzkumu či syntézy konkrétních objektů, zdůvodnění zvolených metod, výsledky rozborů, jejich statistické zpracování atd. 3 Počítačová praxe Studenti 3. ročníku absolvují počítačovou praxi po ukončení 6. semestru. 3.1 Účel a cíle počítačové praxe Hlavní účel počítačové praxe pro studenta: zvládnout modernu teoretické metody výpočet molekul, komplexů a analýza chemických reakcí. Jádro cvičení tvoří přednášky, laboratorní práce a problémy výpočtu geometrických, elektronových a termodynamických charakteristik chemických systémů a chemických reakcí. Specialista musí být schopen určit elektronické a termodynamické charakteristiky, vypočítat možnosti reakcí probíhajících pomocí počítače. Pro úspěšné absolvování předmětu student potřebuje znát teoretické základy obecné a anorganické, organické, fyzikální, kvantové chemie, strukturu látek. 5 Celková délka praxe je 2 týdny a je koncipována na 24 hodin výuky osvojování počítačových programů a výpočetních metod pod vedením učitele a 48 hodin samostudia. Závěrečnou fází studia oboru jsou výpočetní a grafické úlohy, při jejichž realizaci se upevňují všechna hlavní teoretická ustanovení kurzu. Průběžné hodnocení znalostí a dovedností studentů se provádí pomocí hodnocení výpočetních a grafických problémů, které zahrnují hlavní problémy předmětu. Závěrečná kontrola formou zápočtu na základě výsledků obhajoby referátů probíhá v sedmém semestru. Program neobsahuje návody na konkrétní příklady ilustrující jednotlivou problematiku, protože takové příklady budou určeny příslušným vědeckým směrem vypracovaným na katedře, kde je tento předmět vyučován. Objem materiálu v každém bodě a hodinové rozložení lze také transformovat v závislosti na specifikách úkolu. Počítačová praxe žáků je pokračováním vzdělávacího procesu přímo v počítačové třídě. 3.2 Program počítačové praxe Počítačová praxe zahrnuje následující typy prací (tabulka 3). Tabulka 3 - Program počítačové praxe Čas na Plán praxe Pracovní výkon 1. Zajištění konference. Seznámení s účelem a cíli, programem praxe 5% 2. Zvládnutí počítačových programů a výpočtových metod. 30% 2. Výpočet geometrických, elektronických a termodynamických charakteristik chemických systémů 50% a chemických reakcí na počítači. 3. Registrace hlášení. 10% 4. Závěrečná konference. Předkládání a ochrana hlášení. 5% 4 Průmyslová praxe Studenti IV. ročníku absolvují průmyslovou praxi po ukončení 8. semestru. Celková doba trvání je 12 týdnů. 6 4.1 Účel a cíle průmyslové praxe Průmyslová praxe studentů je nejdůležitější součástí přípravy vysoce kvalifikovaných odborníků. Průmyslová praxe studentů je pokračováním vzdělávacího procesu přímo v průmyslovém prostředí. Hlavním účelem průmyslové praxe je upevnění teoretických znalostí získaných během školení, zvládnutí metod analýzy látek v laboratořích podniků a výzkumných ústavů, přímou účast na zavádění chemicko-technologických procesů v podnicích. Hlavní úkoly průmyslové praxe jsou: - aplikace získaných teoretických poznatků přímo v praktické práci, jejich upevňování a rozšiřování; - zvládnutí různých metod analýzy látek používaných v konkrétních chemických provozech; - provádění chemicko-technologických procesů v podnicích; - analýza konkrétních objektů; - sběr potřebných materiálů k vybranému tématu diplomové práce. 4.2 Program průmyslové praxe Základním podnikem pro absolvování průmyslové praxe studentů katedry chemie je Závod na zpracování plynu Orenburg (OGPZ), as Neftemaslozavod, as RTI, Krajská hygienická a epidemiologická stanice (OblSES) a UNPK OSU. Pro studenty vysílané na průmyslovou praxi v základních podnicích musí být sepsány smlouvy s těmito podniky. Program průmyslové praxe zahrnuje následující typy prací (tabulka 4). Tabulka 4 - Program průmyslové praxe Doba pro Plán provedení praxe 1 2 1. Zahajovací konference. Seznámení s účelem a cíli, programem praxe 5% 2. Seznámení s podnikem, jeho organizační strukturou, technologickými postupy. 3. Shromažďování informací o společnosti. 80% Pokračování tabulky 4 7 1 2 4. Výběr objektu pro praktický rozvoj. Popis předmětu praxe. 5. Zvládnutí techniky analýzy, provedení analýzy konkrétního objektu. 5a. Zvládnutí konkrétního chemicko-technologického procesu v podniku. 6. Registrace hlášení. 10% 7. Závěrečná konference. Předkládání a ochrana hlášení. 5 % Pro studenty chemie je poskytována praxe dle individuálního plánu. Tabulka 5 - Program absolvování průmyslové praxe dle individuálního plánu Časový rozsah pro Plán praxe Provedení práce 1. Zahajovací konference. Seznámení s cílem a 5% cíli praxe. 2. Práce podle individuálních plánů předložených 80 % vědeckého poradce. 3. Vypracování zprávy o praxi. 10% 4. Závěrečná konference. Slyšení a vyhodnocení 5 % zpráv z terénní práce. 5 Předdiplomová praxe Předdiplomová praxe studentů 5. ročníku oboru 011000 - "Chemie" se provádí po ukončení 9. semestru. Celková délka praxe je 2 týdny. 5.1 Účel a cíle pregraduální praxe Pregraduální praxe studentů je koncipována tak, aby formovala dovednosti studentů k samostatné, tvůrčí činnosti a přípravě na diplomovou práci. Hlavním úkolem předdiplomové praxe je shromáždit 8 informací k tématu diplomové práce, zdůvodnit směr výzkumu. Abstrakt na výzkumné téma lze odeslat a chránit jako zprávu. 5.2 Program pregraduální praxe Program pregraduální praxe obsahuje následující ustanovení (tabulka 6). Tabulka 6 - Program pregraduální praxe Doba pro Plán realizace praxe 1 2 1. Zahajovací konference. Seznámení s cílem, 5% cíli a programem pregraduální praxe. 2. Práce v knihovně, zpracování literární 10% recenze na téma diplomové práce. 3. Sběr instalací pro experimentální část práce. 4. Vývoj výzkumných metod pro analyzovaných 70 % objektů. 5. Provedení experimentu. 6. Sepsání zprávy o předdiplomové praxi. 10 % Registrace dokumentace. 7. Závěrečná konference. Slyšení a vyhodnocení 5 % zpráv o pregraduální praxi. 6 Vykazování a shrnutí výsledků stáže Hlavním dokumentem potvrzujícím absolvování všech typů stáží je technická zpráva. Při absolvování praxe mimo OSU je přiložen další deník. Diář ověřený děkanem fakulty obdrží student před odjezdem na praxi. Do deníku se každý den zapisuje druh, objem, vlastnosti práce a na konci deníku je vedoucím praxe uveden pracovní popis praktikanta. Deník, popis a certifikát podepisuje vedoucí praxe (zástupce podniku). Podpisy jsou ověřeny pečetí podniku. Deník je přílohou protokolu z praxe. Výkaz je ukazatelem kvality práce a technické gramotnosti žáka. Zpráva je prezentována ve formě vysvětlivky, obrázků a tabulek. Měl by být sestaven přímo v podniku. 9 Zpráva musí být předložena odborně, zkontrolována, vyhodnocena a podepsána vedoucím praxe (zástupcem podniku). Podpis je ověřen razítkem společnosti. Formulář titulní strany zprávy je přiložen (příloha A, B, C). Po ukončení praxe do 10 dnů nového akademického roku se posudek obhajuje na poradě katedry chemie. Charakteru praxe, posudku a jeho obhajobě komisí se uděluje jednotné hodnocení, které je součástí přílohy diplomu. Student, který neabsolvoval program praxe, stejně jako dostal známku nedostatečnou při obhajobě posudku nebo negativní zpětnou vazbu na praxi, je o prázdninách znovu vyslán na praxi nebo je z univerzity vyloučen. deset

RUSKÁ FEDERACE

"SCHVÁLENÝ":

prorektor pro studijní záležitosti

_______________________ //

rok 2011

PŘIPRAVENO K PUBLIKACE:

"____" ___________ 2011

Projednáno na jednání katedry anorganických a fyzikální chemie"____" ___________ 2011. Protokol č. _____.

Splňuje požadavky na obsah, strukturu a design.

Svazek 17 stran

Hlava oddělení ____________________ //

"____" ___________ 2011

Projednáno na schůzi ČMK JMÉNO "___" _____________ 2011 Zápis č. __.

Odpovídá federálnímu státnímu vzdělávacímu standardu vyššího odborného vzdělávání a osnovám vzdělávacího programu.

"SOUHLASENO":

předseda CMB _________________ / /

"____" _____________ 2011

"SOUHLASENO":

Hlava metodické oddělení UMU ______________ / A /

"____" _____________ 2011

RUSKÁ FEDERACE

MINISTERSTVO ŠKOLSTVÍ A VĚDY

STÁTNÍ UNIVERZITA TYUMEN

Chemické oddělení IMENIT

CHEMICKÁ A TECHNOLOGICKÁ PRAXE

Tréninkový a metodologický komplex. Pracovní program

pro studenty oboru 020100.62 "Chemie".

Výukové profily "Fyzikální chemie", "Anorganická chemie a chemie koordinačních sloučenin" prezenční výuka.

Tyumenská státní univerzita

2011

Burkhanov -technologická praxe ... Tréninkový a metodologický komplex. Pracovní program pro studenty oboru 020100.62 "Chemie", učební profily "Fyzikální chemie", "Anorganická chemie a chemie koordinačních sloučenin", prezenční výuka. Tyumen, 2011, 17 stran.

Pracovní program je vypracován v souladu s požadavky federálního státního vzdělávacího standardu vyššího odborného vzdělávání s přihlédnutím k doporučením a PROP HPE ve směru a profilu školení.

Praxe upevňuje znalosti a dovednosti získané zvládnutím teoretických předmětů, rozvíjí praktické dovednosti a přispívá k integrovanému utváření obecných kulturních a odborných kompetencí studenta.

ODPOVĚDNÁ REDAKTORKA:Vedoucí katedry anorganické a fyzikální chemie

©, 2011.

Cíle cvičení:

Účelem praxe průmyslového chemického inženýrství je přispět k utváření obecný pohled studentů o jejich budoucí profesní činnosti a rozvoji zájmu o profesi.

Průmyslová praxe je důležitá pro zajištění jednoty teoretické a praktické přípravy budoucích bakalářů, komplexní utváření systému znalostí a organizačních dovedností, které mohou zajistit formování profesních kompetencí budoucího bakaláře.

1. Cíle praxe:

Úkoly průmyslové chemicko-technologické praxe bakalářů ve směru 020100.62 "Chemie":

· seznámení se skutečným technologickým postupem, prací podniku;

· získání prvních praktických dovedností ve zvolené specializaci;

· upevnění teoretických znalostí získaných studenty v průběhu výcviku ve směru přípravy;

· seznámení s metodami analýzy předmětů přírodního a technického původu;

· příprava výzkumných objektů;

· výběr technických prostředků a zkušebních metod;

· získání dovedností pro práci na moderním vybavení analytických a výzkumných laboratoří;

· účast na provádění analytických, výzkumných a aplikovaných prací laboratoří a chemických podniků;

· zpracování výsledků experimentu;

· vypracování protokolu o provedené práci;

· získávání zkušeností v organizační a výchovné práci.

3. Místo praxe ve struktuře OOP vysokoškoláka

Průmyslová praxe je povinným typem vzdělávací práce pro bakaláře, je zařazena v části „B.5. Vzdělávací a průmyslová praxe "FGOS HPE ve směru 020100.62" Chemie ".

Průmyslové praxi předchází studium oborů: "Obecná chemie", "Anorganická chemie", "Analytická chemie", "Fyzikální chemie", "Chemická technologie", "Úvod do fyzikální a chemické analýzy".

Absolvování průmyslové praxe je nezbytným základem pro následné studium řady oborů variabilní části a volitelných předmětů, přípravu závěrečné kvalifikační práce.

4. Formy praxe

Průmyslová praxe zahrnuje praxi podle profilu vzdělání (technologická, výkonná, laborantka aj.), výzkumnou praxi, pedagogickou (vědeckou a pedagogickou) praxi.

5. Místo a čas cvičení

Průmyslová praxe se uskutečňuje ve 3. ročníku po 6. semestru po dobu 4 týdnů.

Studenti zapsaní v oboru 020100.62 "Chemie" mohou vykonávat samostatnou praktickou činnost: v laboratořích výzkumných ústavů, univerzit a jiných průmyslových organizací, v chemických podnicích nebo podnicích a institucích s chemickými analytickými laboratořemi). V ústavech (fakultách) univerzity lze praxi organizovat na bázi laboratoří příslušných kateder.

Na konci stáže studenti referují o odvedené práci komisi složené z učitelů – vedoucích praxe a zástupců hostitelské organizace. Forma hodnocení (zápočet, rozdílový zápočet s hodnocením) je dána učebním plánem.

6. Kompetence studenta vzniklé praxí.

V důsledku praktické výuky musí student získat tyto praktické dovednosti, schopnosti, obecné kulturní a odborné kompetence:

obecné kulturní kompetence (GC):

· v odborné činnosti využívá základní zákony přírodních věd, uplatňuje metody matematické analýzy a modelování, teoretického a experimentálního výzkumu (OK-6);

· vlastní základní metody, metody a prostředky získávání, uchovávání, zpracovávání informací, má dovednosti pracovat s počítačem jako prostředkem správy informací (OK-9);

· vytrvalý při dosahování cílů s ohledem na morální a právní normy a závazky (OK-13);

· umí pracovat v týmu, je připraven spolupracovat s kolegy, je schopen řešit konflikty a sociální adaptace (OK-14);

· schopnost v podmínkách rozvoje vědy a techniky kriticky přehodnotit nasbírané zkušenosti a kreativně analyzovat své schopnosti (OK-15);

odborné kompetence (PC):

· chápe podstatu a společenský význam profese, hlavní vyhlídky a problémy, které určují konkrétní oblast činnosti (PC-1);

· vlastní základy teorie základních úseků chemie (především anorganické, analytické, organické, fyzikální, chemie vysokomolekulární sloučeniny, chemie biologických objektů, chemická technologie) (PC-2);

· schopnost aplikovat základní zákony chemie při diskusi o dosažených výsledcích, včetně zapojení informačních databází (PC-3);

· má dovednosti chemického experimentu, základní syntetické a analytické metody získávání a výzkumu chemikálií a reakcí (PC-4);

· uvádí hlavní chemické, fyzikální a technické aspekty chemické průmyslové výroby s přihlédnutím k nákladům na suroviny a energii (PC-5);

· má dovednosti práce na moderních výukových a vědeckých zařízeních během chemických experimentů (PC-6);

· má zkušenosti s prací na sériovém zařízení používaném v analytickém a fyzikálním a chemickém výzkumu (PC-7);

· vlastní metody evidence a zpracování výsledků chemických pokusů (PC-8);

· vlastní způsoby bezpečného nakládání s chemickými materiály s přihlédnutím k jejich fyzikálním a chemické vlastnosti, schopnost vyhodnotit možná rizika (PC-9);

7. Struktura a obsah praxe

Celková úvazek vzdělávací praxe je 216 hodin (6 kreditů), 4 týdny.

N / a	Úseky (etapy) praxe	Druhy prací v praxi včetně samostatné práce studentů	Doba trvání
	Přípravná fáze	1. Výběr místa praxe. 2. Organizační schůzka. 3. Bezpečnostní instruktáž. 3. Přijetí zadání	3 měsíce před začátkem praxe 1 měsíc před začátkem praxe
	Úvodní etapa	Seznámení s předmětem praxe. Bezpečnostní instruktáž v podniku, laboratoři a na pracovišti.	1 týden praxe
		Sběr dat pro individuální zadání. Zpracování a systemizace faktografického a literárního materiálu Dokončení zadání.	2-4 týdny praxe
	Finále		4 týdny praxe

Přípravná fáze

Přípravná etapa začíná 3 měsíce před zahájením praxe v souladu s harmonogramem vzdělávacího procesu. Místo praxe si volí student a dohodne s katedrou. Student uzavře s podnikem (institucí, organizací) individuální smlouvu o průchodu průmyslové praxe ve 2 vyhotoveních (1. vyhotovení zůstává na podniku, 2. vyhotovení odevzdává vedoucímu praxe na katedře nejpozději do 1 měsíc před začátkem cvičení) ... Student si také může vybrat předmět praxe z podniků (institucí, organizací) doporučených katedrou, se kterými má ústav uzavřeny dlouhodobé smlouvy.

Vedoucí praxe z katedry před zahájením praxe se koná organizační porada, na které jsou studenti poučeni o bezpečnosti, seznámí se s příkazem rektora o směru ke cvičení, obdrží pokyny, deník zadání a praxe.

Během individuální praxe je student povinen:

· dostavit se včas na místo stáže a zahájit realizaci programu stáže;

· přísně dodržovat vnitřní předpisy stanovené v podniku;

· vykonávat práci stanovenou programem praxe a individuálním zadáním;

· dodržovat administrativní a výrobní pokyny vedoucích praxí, zajistit vysoká kvalita provedenou práci;

· pravidelně referovat vedoucímu praxe o vykonané práci;

· studovat a přísně dodržovat pravidla ochrany práce, bezpečnostních opatření a průmyslové hygieny;

· provádět nezbytný výzkum, experimenty, pozorování a shromažďovat podklady pro zprávu;

· odpovídat za vykonanou práci a její výsledky na stejné úrovni jako kmenoví zaměstnanci;

· systematicky vést deník průmyslové praxe;

· vypracovat písemnou zprávu na základě výsledků praxe.

Úvodní etapa

V prvním týdnu cvičení:

· seznámení s vedoucím praxe z podniku, s podnikem, laboratorním týmem;

· bezpečnostní instruktáž;

· formulace cíle a cílů práce;

· seznámení se základními dokumenty, strukturou výroby a činnostmi;

Experimentální (výzkumná) etapa

Student:

· pracuje jako koncipient (hlavní zaměstnanec);

· shromažďuje informace nezbytné k plnění úkolů praxe, zpracování a analýzy dat;

Poslední fáze

V konečné fázi student:

· shrnuje a systematizuje údaje shromážděné v podniku a vypracuje zprávu o plnění programu stáží a individuálním zadání;

· získává zpětnou vazbu od vedoucího praxe z podniku (instituce, organizace) o výrobní činnosti, získaných dovednostech a provedené práci a hodnocení pro absolvování praxe v podniku;

· vypracovává v souladu s požadavky „Deník průmyslové praxe“;

· odevzdá zprávu a deník vedoucímu praxe z katedry, posudek obhájí.

Při obhajobě musí student uvést hlavní ustanovení posudku, vlastní závěry, odpovědět na dotazy vedoucího praxe.

8. Vzdělávací, výzkum a vývoj technologie používané v praxi

Provádění druhů prací (analytická měření, definice) v souladu s výrobní činností podniku, rozsah akreditace laboratoře.

9. Výchovná a metodická podpora samostatné práce studentů v praxi

Pro organizaci samostatné práce studentů v praxi je doporučena následující literatura:

4. , Kochetova informace. Co, kde a jak hledat chemik v literatuře. M.: Chemie. 1988.

5. Gefter pracuje s chemickou literaturou. M.: Chemie. 1979.

6. Hledejte chemické informace. Referenční příručka pro použití tradičních a počítačových nástrojů. Moskva: 1990.

7. Odborná literatura (uvede vedoucí praxe z podniku).

Vzorové úkoly na procvičení:

Úkoly pro praxi vypracovává vedoucí praxe z katedry na základě specifik výrobních činností podniku, organizace, instituce nebo oblasti akreditace laboratoře.

1. Seznamte se s výrobní činností Antipinské ropné rafinérie.

2. Úprava vody a metody úpravy vody používané v Ťumeňském vodokanalu.

3. Seznamte se s metodami analýzy ropných produktů.

4. Seznamte se se strukturou a funkcemi Centrální chemické laboratoře Ťumeň CHPP-2.

5. Struktura, hlavní úkoly a funkce "Laboratoře pro kontrolu chemických a fyzikálních faktorů" Centra hygieny a epidemiologie ve Sverdlovské oblasti.

6. Seznámí se s experimentálními a analytickými metodami studia uhlovodíkových systémů v laboratořích TyumenNIIgiprogaz.

Po ukončení stáže musí student předložit následující doklady:

· cvičný deník

· zpráva z praxe,

· odvolání (charakteristika) z jednotky, ve které byla praxe prováděna.

Při hodnocení výsledků práce studenta v praxi se zohledňuje plnění úkolů praxe studentem, úplnost, gramotnost, správnost vykazovací dokumentace, vlastnosti dané vedoucím praxe z podniku.

Hlášení

Přibližný objem zprávy je 8-10 strojopisných stran. V jeho návrhu je použita velikost písma 14, řádkování - 1,5, okraje: nahoře, dole - 20 mm, vlevo - 30 mm, vpravo - 10 mm. Číslování je uvedeno dole na stránce uprostřed, počínaje druhou. Titulní strana zprávy je vypracována podle vzoru (Příloha 1).

Struktura přehledu:

· podmínky stáže;

· cíle a cíle praxe;

· znaky organizační struktury laboratoře nebo podniku zabývajícího se chemickou výrobou;

· funkce stavebního celku, ve kterém student prošel praxí;

· vyrobené výrobky nebo rozsah akreditace laboratoře;

· popis použitých metod analýzy nebo syntézy (separace, čištění produktů výroby);

· popis testů, které student provedl;

· aplikované metody ochrany životního prostředí, nakládání s odpady;

· rozbor výsledků práce oddělení za určité období;

· závěr (hlavní závěry, doporučení);

· formy dokumentů používaných v práci katedry, na které student stáž absolvoval (vypracovány jako příloha zprávy).

Zprávy musí být podepsány vedoucím praxe z podniku nebo laboratoře (podpis je ověřen razítkem organizace) a předány na oddělení nejpozději do 5. září, ochrana zpráv probíhá do 31. září. aktuální akademický rok.

Procvičte si zpětnou vazbu

Studenti musí poskytnout recenzi z jednotky, kde absolvovali stáž, která uvádí následující:

· úplnost a kvalita programu praxe a individuálního zadání;

· stupeň připravenosti studentů na plnění služebních povinností;

· dostupnost dovedností v používání technických prostředků a zařízení;

· schopnost vypracovávat úřední dokumenty;

· organizační schopnosti;

· mravní a volní vlastnosti, disciplína a pracovitost, všeobecný rozhled a kulturní úroveň;

· skóre z praxe.

Posudek je podepsán vedoucím praxe z podniku (laboratoře) a potvrzen razítkem.

Tvorba deníku průmyslové praxe

V deníku se denně vyplňuje harmonogram prací s termíny jednotlivých typů prací a známkami vedoucího praxe z podniku na realizaci. Deník průmyslové praxe musí být ověřen podpisem vedoucího podniku (laboratoře) a pečetí.

11. Výchovně-metodická a informační podpora praxe

11.1. Hlavní literatura:

1. Bezpečnost a ochrana zdraví při práci v laboratořích Fakulty chemické Ťumeňské státní univerzity. Ťumeň. Vydavatelství Ťumeňské státní univerzity. 1986, 2003.

2. , Zinyuk -chemické základy anorganická technologie. L.: Chemie, 1985.

3. Základy chemické technologie / Ed. M .: Vyšší škola. 1991.

4. ,. Obecná chemická technologie, M.: ICC "Akademkniga", 2003

5. a další obecné chemické technologie. M.: Vyšší. škola. 1984.

6. Kasatkinovy procesy a zařízení chemické technologie. Moskva: Aliance 2005.

7. Procesy a přístroje chemické technologie: Základy inženýrské chemie / Ed. ... SPb: Chemie, 1996.

8. Sokolovská technika: ve 2 dílech: příručka pro vysokoškoláky. M .: VLADOS. 2003.

9. , Safronov chemická technologie a základy průmyslové ekologie. Moskva: Chemie, 1999.

11.2. Doplňková literatura:

1. Obecný průběh procesů a zařízení chemické technologie. Kniha 1 a 2. Ed. ... M .: Vyšší škola. 2003.

2. Dytnerský a přístroje chemické technologie: Ve 2 sv. Moskva: Chemie, 2002.

3. Lebeděv a chemická technologie základní organické a nechemické syntézy. Moskva: Chemie, 1988.

12. Logistická podpora praxe

Podnik, na jehož základě student absolvuje průmyslovou praxi,

· musí poskytnout potřebnou materiální a technickou podporu;

· vytvořit studentům potřebné podmínky pro absolvování programu stáže;

· poskytnout potřebné materiály a dokumentaci;

· poskytnout studentům bezpečnou organizaci práce;

· jmenovat kvalifikované odborníky, kteří budou řídit výrobní postupy;

· na konci cvičení uveďte popis práce každého studenta.

Příloha 1.

RUSKÁ FEDERACE

MINISTERSTVO ŠKOLSTVÍ A VĚDY

Federální státní rozpočtová vzdělávací instituce

vyšší odborné vzdělání

STÁTNÍ UNIVERZITA TYUMEN

Chemické oddělení IMENIT

Ústav anorganické a fyzikální chemie

ZPRÁVA

o chemicko-inženýrské praxi

Místo praxe: _______________________________________________

(úplný název podniku, organizace)

Vyplnil student gr .___________

_____________________________

CELÉ JMÉNO.

Vedoucí z Tyumen State University

____________________ ________

Podpis celým jménem

Podnikový manažer

__________ _______ __________

Pozice podpisu celého jména

místo tisku

Tyumen, 20___

STÁTNÍ VZDĚLÁVACÍ INSTITUCE
VYŠŠÍ ODBORNÉ VZDĚLÁNÍ
PRVNÍ MOSKVA STÁTNÍ LÉKAŘSKÁ UNIVERZITA
jim. JIM. Sechenová
______________________________________________________________________
KATEDRA FARMACEUTICKÉ CHEMIE S KURZEM TOXIKOLOGICKÉ CHEMIE

DENÍK
průmyslová praxe ve farmaceutické chemii

Studenti VI-ročníku skupiny č. 5 korespondenčního oddělení farmaceutické fakulty První moskevské státní lékařské univerzity. I.M.Sechenov.
Suchoruková Tatiana Vladimirovna

Místo stáže:
Lékárna "OOO TIM and CO", Reutov, Yuzhnaya str., 3 V

Vedoucí průmyslové praxe na První moskevské státní lékařské univerzitě. JIM. Sechenov:

Vedoucí výrobní praxe z lékárny:

ředitel lékárny ________________________________________________

Razítko lékárny

Rozvrh cvičení.

Datum | Čas | Povolání | Podpis |
01.09. - 02.09.2010 | 09:00-18:00 | 1. Seznámení s povinnostmi a postupem při výkonu práce farmaceuta-analytika. Seznámení s organizací a technickým vybavením pracoviště farmaceuta-analytika pro plnění úkolů kontroly kvality 3. Vyplňování deníku. | |
03.09.- 07.09.2010 | 09:00-18:00 | 1. Studium normativní dokumentace, metodologická literatura 2. Přímá realizace úkolů farmaceuta-analytika pro kontrolu kvality léčiv 3. Tvorba deníku. | |
08.09.-09.09.2010 | 09:00-18:00 | 1. Studium forem reportingu 2. Přímé plnění úkolů farmaceuta-analytika pro kontrolu kvality HP 3. Tvorba deníku | |
10.09.-23.09.2010 | 09:00-18:00 | 1.Přímé plnění úkolů farmaceuta-analytika pro kontrolu kvality léčivého přípravku 2. Seznámení se způsoby mytí chemického nádobí 3. Tvorba deníku | |
24.09.-28.09.2010 | 09:00-18:00 | 1. Získávání činidel a titrovaných roztoků (účast) 2. Tvorba deníku. | |
29.09.-30.09.2010 | 09:00-18:00 | 1. Provádění analýzy léčivých přípravků 2. Tvorba deníku. | |
01.10.-11.10.2010 | 09:00–17:00 | 1.Přímé plnění úkolů farmaceuta-analytika pro kontrolu kvality léčivého přípravku 2. Tvorba deníku | |

Organizace a technické vybavení pracoviště lékárníka-analytika.
Lékárna má plně vybavenou analytickou místnost. Zaměstnanci tvoří 2 chemici-analytici a 1 senior chemik-analytik.
V kanceláři jsou stoly, na kterých jsou titrované roztoky, činidla, indikátory, 2 titrační přístroje, 2 automatické titrátory, pH metr, 2 refraktometry, počítač, je zde digestoř, skříň na klíč pro skladování dusičnanu stříbrného, skříň pro uložení analytického náčiní. Závěsné skříně obsahují veškerou potřebnou literaturu a regulační dokumenty, stejně jako zprávy a výsledky různých kontrol.

Seznámení s povinnostmi a postupem při výkonu práce farmaceuta-analytika.
Lékárník-analytik patří do kategorie specialistů, je přijímán a propouštěn na příkaz ředitele podniku.

Typické profesní a pracovní požadavky na lékárníka zabývajícího se kontrolou kvality léčiv vyráběných v lékárnách.
(Příloha 2 Schváleno nařízením Ministerstva zdravotnictví Ruska
Federace ze dne 16.7.97 č. 214).
1. Lékárník zabývající se kontrolou kvality léčiv vyráběných v lékárnách (lékárník - analytik) musí být akreditován a mít osvědčení specialisty potvrzující míru souladu jeho odborné úrovně se stanovenými požadavky.
2. Lékárník – analytik musí vědět:
- základy legislativy Ruské federace o ochraně zdraví občanů a odpovídající směrnice; teoretické základy farmaceutické analýzy; obecné články Státního lékopisu, příkazy a pokyny Ministerstva zdravotnictví Ruska, instruktážní a metodické materiály pro výrobu a kontrolu kvality léčiv vyráběných v lékárnách, podmínky a pravidla ...