1. Порівняйте за будовою та властивостями:
а) Ca0 та Ca2+
б) Сu2+ (гідр) та Cu2+(негідр);
в) H0₂ та H+.
2. Використовуючи таблицю розчинності, наведіть приклади п'яти речовин, які у розчинах утворюють сульфат – іони SO₄2-. Запишіть рівняння електролітичної дисоціації цих речовин. 
3. Яку інформацію містить у собі таке рівняння:
Al(NO)= Al3++3NO₃-?
Дайте назви речовини та іонів.
Al(NO)= Al3++3NO₃-
Це рівняння говорить про те, що речовина нітрат алюмінію є сильним електролітом і в розчині дисоціює на іони: катіон алюмінію та нітрат-іон.
4. Запишіть рівняння дисоціації: сульфат заліза (III), карбонат калію, фосфату амонію, нітрату міді (II), гідроксиду барію, соляної кислоти, гідроксиду калію, хлориду заліза (II). Дайте назви іонів. 
5. Які з наведених нижче речовин дисоціюватимуть: гідроксид заліза (II), гідроксид калію, кремнієва кислота, азотна кислота, оксид сірки (IV), оксид кремнію (IV), сульфід натрію, сульфід заліза (II), сірчана кислота? Чому? Запишіть можливі рівняння дисоціації. 
6. У записі рівнянь ступінчастої дисоціації сірчаної кислоти для першого ступеня використовують знак рівності, а для другого – знак оборотності. Чому?
H₂SO₄= H++HSO₄-
HSO₄-=H++SO₄2-
Дисоціація сірчаної кислоти по першому ступені протікає повністю, а по другому ступені частково.
Електролітична дисоціація NaCl.avi
Дисоціація протікає в розчинах та розплавах.
Розчинні кислотидисоціюють на іони водню та іони кислотних залишків.
Розчинні основирозпадаються на позитивно заряджені іони металу та негативно заряджені гідроксид-іони.
Середні солідисоціюють на катіони металів та аніони кислотних залишків.
Кислі солірозпадаються на катіони металів та водню та аніони кислотних залишків.
Катіонамиє іони металів і водню Н
+ .
Аніонамиє іони кислотних залишків та гідроксид-іони ВІН – .
Заряд іоначисельно дорівнює валентності іона у цьому поєднанні.
При складанні рівнянь дисоціації користуйтеся таблицею розчинності.
У хімічній формулі сума зарядів позитивно заряджених іонів дорівнює сумі зарядів негативно заряджених іонів.
Складання рівнянь дисоціації кислот
(На прикладі азотної та сірчаної кислот)
Складання рівнянь дисоціації лугів
(розчинних основ)
(На прикладі гідроксидів натрію і барію)
Розчинні основи – це гідроксиди, утворені іонами активних металів:
одновалентних: Li +, Nа +, К +, Rb +, Сs +, Fr +;
двовалентних: Са 2+, Sr 2+, Ва 2+.
Складання рівнянь дисоціації солей
(на прикладі сульфату алюмінію, хлориду барію та гідрокарбонату калію)
Завдання для самоконтролю
1. Складіть рівняння дисоціації наступних електролітів: нітрату цинку, карбонату натрію, гідроксиду кальцію, хлориду стронцію, сульфату літію, сірчистої кислоти, хлориду міді(II), сульфату заліза(III), фосфату калію, сірководневої кислоти, бро нітрату натрію, гідроксиду літію.
2. Розділіть речовини на електроліти та неелектроліти: K 3 PO 4 , HNO 3 , Zn(OH) 2 , BaCl 2 , Al 2 O 3 , Cr 2 (SO 4) 3 , NO 2 , FeBr 3 , H 3 PO 4 , BaSO 4 , Cu(NO 3) 2 , O 2 , Sr(OH) 2 , NaHSO 4 , CO 2 , AlCl 3 , ZnSO 4 , KNO 3 , KHS.
Назвіть речовини-електроліти.
3. Складіть формули речовин, які можуть бути утворені такими іонами:
Назвіть речовини, складіть рівняння їхньої дисоціації.
Відповіді на завдання для самоконтролю
2.
Електроліти
: K 3 PO 4 – фосфат калію, HNO 3 – азотна кислота, BaCl 2 – хлорид барію, Cr 2 (SO 4) 3 – сульфат хрому(III), FeBr 3 – бромід заліза(III), H 3 PO 4 – фосфорна кислота, Сu(NO 3) 2 – нітрат міді(II), Sr(OH) 2 – гідроксид стронцію, NaHSO 4 – гідросульфат натрію, AlCl 3 – хлорид алюмінію, ZnSO 4 – сульфат цинку, KNO 3 – нітрат калію, KHS – гідросульфід калію , Zn(OH) 2 – гідроксид цинку, BaSO 4 – сульфат барію.
Неелектроліти
: Al 2 O 3 , NO 2 , O 2 , CO 2
3.
а) Н 2 SO 4 , CaSO 4 , NaMnO 4 , MgI 2 , Na 2 CrO 4 та ін;
б) KClO 3 , Ba(OH) 2 , AlPO 4 , H 2 CO 3 та ін;
в) Н 2 S, CaCl 2 FeSO 4 Na 2 SO 4 та ін.
Електролітична дисоціація електролітів у водних розчинах. Слабкі та сильні електроліти.
1. Дисоціація за трьома ступенями можлива в розчині
1) хлориду алюмінію
2) нітрату алюмінію
3) ортофосфату калію
4) ортофосфорна кислота
2. Іони I – утворюються при дисоціації
1) КIO 3 2) KI 3) З 2 Н 5 I 4) NaIO 4
3. Речовина, при дисоціації якої утворюються катіони Na + , Н + , а також аніони SO 4 2- є
1) кислотою 2) лугом 3) середньою сіллю 4) кислою сіллю
4. Електричний струм проводить
1) спиртовий розчин йоду
2) розплав парафіну
3) розплав ацетату натрію
4) водний розчин глюкози
5. Найбільш слабким електролітом є
I) HF 2) HCI 3) НВг 4) HI
6. Як аніони тільки іони ВІН - утворюються дисоціації
1) СН 3 ВІН 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) СН 3 СООН
7. Електролітом є кожна речовина в ряду:
1) З 2 Н 6 Са(ОН) 2 H 2 S ZnSO 4
2) BaCl 2 , СН 3 ОСН 3 , NaNO 3 , H 2 SO 4
3) КОН, H 3 PO 4 , MgF 2 , CH 3 COONa
4) РbСО 3 , AIBr 3 , C 12 H 22 O 11 , H 2 SO 3
8. Електрична лампочка загориться при опусканні електродів у водний розчин
1) формальдегіду
2) ацетату натрію
3) глюкози
4) метилового спирту
9. Які із тверджень про дисоціацію основ у водних розчинах правильні?
А. Підстави у воді дисоціюють на катіони металу (або подібний до них катіон NH 4 +) і гідроксид аніони ВІН - .
Б. Жодних інших аніонів, крім ВІН -, підстави не утворюють.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва твердження
4) обидва затвердження невірні
10. Електролітами не є
1) розчинні солі 2) луги 3) розчинні кислоти 4) оксиди
11. Лампочка приладу для випробування електропровідності найяскравіше горить у розчині
I) оцтової кислоти 2) етилового спирту 3) цукру 4) хлориду натрію
12. 2 моль іонів утворюється при повній дисоціації 1 моль
1) До 3 Р 4 2) Na 2 S 3) До 2 3 4) NaCl
13. Електролітична дисоціація 1 моль нітрату алюмінію А1(NО 3) 3 призводить до утворення
1) 1 моль А1 та 3 моль NO 3 -
2) 1 моль А1 3+ та 1 моль NO 3 -
3) 1 моль Al 3+ та 3 моль NO -
4) 3 моль AI 3+ , 3 моль N 5+ та 9 моль Про 2-
14. З наведених тверджень:
А. Ступінь дисоціації показує, яка частина від загальної кількості
молекул продісоціювала.
Б. Електроліт - це речовина, в розплавах і розчинах, що дисоціює на іони
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірно А та Б
4) обидва затвердження невірні
15. 4 моль іонів утворюється при повній дисоціації 1 моль
1) NaCI 2) H 2 S 3) KNO 3 4) До 3 РО 4
16. З наведених тверджень:
А. При дисоціації електроліт розпадається на іони.
Б. Ступінь дисоціації зменшується при розведенні концентрованого розчину.
I) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірно А та Б
4) обидва затвердження невірні
17. Не утворює у водному розчині інших катіонів, крім Н+
I) бензол 2) хлороводень 3) гідроксид калію 4) етан
18. Не є електролітом
1) бензол 2) хлороводень 3) гідроксид калію 4) сульфат натрію
19. Не утворює у водному розчині інших аніонів, крім ОН - ,
1) фенол 2) фосфорна кислота 3) гідроксид калію 4) етанол
20. У якому ряду всі ці речовини є неелектролітами?
1) етанол, хлорид калію, сульфат барію
2) рибоза, гідроксид калію, ацетат натрію
3) сахароза, гліцерин, метанол
4) сульфат натрію, глюкоза, оцтова кислота
21. Більша кількість іонів утворюється при електролітичній дисоціації 1 моль
1) хлориду калію
2) сульфату алюмінію
3) нітрату заліза (III)
4) карбонату натрію
22. Сильними електролітами є
1) HCOОH і Су(ОН) 2
2) Ca 3 (PO 4) 2 і NH 3 · H 2 O
3) До 2 СО 3 і СН 3 СООН
4) КНСО 3 та H 2 SO 4
23. Серед зазначених кислот найсильнішою є
1) кремнієва
2) сірководнева
3) оцтова
4) хлороводнева
24. Слабким електролітом є кислота
2) сірчиста
3) азотна
4) хлороводнева
25. Концентрація яких частинок у розчині H 3 PO 4 найменша
1) H + 2) PO 4 3-3) H 2 PO 4 - 4) HPO 4 2-
26. Як катіони тільки нони Н+ утворюють при дисоціації
I) NaOH 2) Na 3 PO 4 3) H 2 SO 4 4) NaHSO 4
27. Електроліт не є
1) розплав гідрооксиду натрію
2) азотна кислота
3) розчин гідроксиду натрію
4) етиловий спирт
28. Слабким електролітом є
2) сірчана кислота (р-р)
3) хлорид натрію (р-р)
4) гідроксид натрію (р-р)
29. Слабким електролітом є
1) гідроксид натрію
2) оцтова кислота
3) азотна кислота
4) хлорид барію
30. Найбільша кількість хлорид-іонів утворюється в розчині при дисоціації 1 моль
1) хлориду міді(II)
2) хлориду кальцію
3) хлориду заліза(III)
4) хлориду літію
Відповіді: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25- 2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3.
ВИЗНАЧЕННЯ
Нітрат алюмінію– середня сіль, утворена слабкою основою – гідроксидом алюмінію (Al(OH) 3) та сильною кислотою – азотною (HNO 3). Формула - Al(NO 3) 3 .
Є безбарвними кристалами, які добре поглинають вологу і димляться на повітрі. Молярна вага – 213 г/моль.
Рис. 1. Нітрат алюмінію. Зовнішній вигляд.
Гідроліз нітрату алюмінію
Гідролізується за катіоном. Характер середовища – кислий. Теоретично можливі другий і третій ступені. Рівняння гідролізу має такий вигляд:
Перший ступінь:
Al(NO 3) 3 ↔ Al 3+ +3NO 3 — (дисоціація солі);
Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H + (гідроліз по катіону);
Al 3+ +3NO 3 - + HOH ↔ AlOH 2+ +3NO 3 - +H + (іонне рівняння);
Al(NO 3) 3 + H 2 O ↔Al(OH)(NO 3) 2 + HNO 3 (молекулярне рівняння).
Другий ступінь:
Al(OH)(NO 3) 2 ↔ AlOH 2+ + 2NO 3 — (дисоціація солі);
AlOH 2+ + HOH ↔ Al(OH) 2 + + H + (гідроліз по катіону);
AlOH 2+ + 2NO 3 - + HOH ↔Al(OH) 2 + + 2NO 3 - + H + (іонне рівняння);
Al(OH)(NO 3) 2 + H 2 O ↔ Al(OH) 2 NO 3 + HNO 3 (молекулярне рівняння).
Третій ступінь:
Al(OH) 2 NO 3 ↔ Al(OH) 2 + + NO 3 - (дисоціація солі);
Al(OH) 2 + + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + H + (гідроліз по катіону);
Al(OH) 2 + + NO 3 - + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + NO 3 - + H + (іонне рівняння);
Al(OH) 2 NO 3 + H 2 O ↔ Al(OH) 3 ↓ + HNO 3 (молекулярне рівняння).
Приклади розв'язання задач
ПРИКЛАД 1
| Завдання | Нітрат алюмінію масою 5,9 г і містить 10% нелетких домішок прожарили. Внаслідок цієї реакції утворився оксид алюмінію та виділилися гази – кисень та оксид азоту (IV). Визначте, який обсяг кисню виділився. |
| Рішення | Запишемо рівняння реакції прожарювання нітрату алюмінію: 4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2 . Знайдемо масову частку чистого (без домішок) нітрату алюмінію: ω(Al(NO 3) 3) = 100% - ω impurity = 100-10 = 90% =0,9. Знайдемо масу нітрату алюмінію, що не містить домішок: m(Al(NO 3) 3) = m impurity (Al(NO 3) 3)×ω(Al(NO 3) 3) = 5,9×0,9 = 5,31г. Визначимо кількість молей нітрату алюмінію, що не містить домішки (молярна маса – 213 г/моль): (Al(NO 3) 3) = m (Al(NO 3) 3)/M(Al(NO 3) 3) = 5,31/213 = 0,02моль. Відповідно до рівняння: 4υ(Al(NO 3) 3) = 3υ(O 2); υ(O 2) =4/3× υ (Al(NO 3) 3) = 4/3×0,02= 0,03 моль. Тоді, обсяг кисню, що виділився, буде дорівнює: V (O 2) = V m × υ (O 2) = 22,4 × 0,03 = 0,672 л. |
| Відповідь |
Об'єм кисню, що виділився, становить 0,672 л. |
ПРИКЛАД 2
Сіль сульфіт калію (K 2 SO 3) гідролізується по аніону SO 3 2- , оскільки утворена сильною основою та слабкою кислотою. Рівняння гідролізу за номером 4.
Сіль нітрат алюмінію (Al(NO 3) 3) гідролізується по катіону Al 3+ , оскільки утворена сильною кислотою та слабкою основою. Рівняння гідролізу за номером 1.
Сіль хлорид натрію (NaCl) гідролізу не піддається, оскільки утворена сильною основою та сильною кислотою (3).
