Поверхнево-активні речовини мають полярну (асиметричну) будову молекул, здатні адсорбуватися на межі двох середовищ та знижувати вільну поверхневу енергію системи. Цілком незначні добавки ПАР можуть змінити властивості поверхні частинок і надати матеріалу нові якості. В основі дії ПАР лежить явище адсорбції, яке призводить одночасно до одного або двох протилежних ефектів: зменшення взаємодії між частинками та стабілізації поверхні поділу між ними внаслідок утворення міжфазного шару. Для більшості ПАР характерна лінійна будова молекул, довжина яких значно перевищує поперечні розміри (рис. 15). Радикали молекул складаються з груп, споріднених за своїми властивостями молекул розчинника, і з функціональних груп з властивостями, різко відмінними від них. Це полярні гідрофільні групи, що володіють різко вираженими валентними зв'язками і мають певний вплив на змочуючий, змащувальний та інші дії, пов'язані з поняттям поверхневої активності . При цьому зменшується запас вільної енергії із виділенням тепла в результаті адсорбції. Гідрофільними групами на кінцях вуглеводневих неполярних ланцюгів можуть бути гідроксил - ОН, карбоксил - СООН, аміно - NН 2 , сульфо - SO та інші сильно взаємодіючі групи. Функціональні групи є гідрофобні вуглеводневі радикали, що характеризуються побічними валентними зв'язками. Гідрофобні взаємодії існують незалежно від міжмолекулярних сил, будучи додатковим фактором, що сприяє зближенню, злипання неполярних груп або молекул. Адсорбційний мономолекулярний шар молекул ПАР вільними кінцями вуглеводневих ланцюгів орієнтується від
поверхні частинок і робить її незмочуваною, гідрофобною.
Ефективність дії тієї чи іншої добавки ПАР залежить від фізико-хімічних властивостей матеріалу. ПАР, що дає ефект в одній хімічній системі, може не зробити жодної дії або явно протилежне – в іншій. При цьому дуже важливою є концентрація ПАР, що визначає ступінь насиченості адсорбційного шару. Іноді дія, аналогічна ПАР, виявляють високомолекулярні сполуки, хоча вони і не змінюють поверхневого натягу води, наприклад, полівініловий спирт, похідні целюлози, крохмаль і навіть біополімери (білкові сполуки). Дія ПАР можуть надавати електроліти та речовини, нерозчинні у воді. Тому визначити поняття «ПАР» дуже важко. У широкому сенсі це поняття відноситься до будь-якої речовини, яка у невеликих кількостях помітно змінює поверхневі властивості дисперсної системи.
Класифікація ПАР дуже різноманітна й у окремих випадках суперечлива. Зроблено кілька спроб класифікації за різними ознаками. По Ребіндеру всі ПАР за механізмом дії поділяються на чотири групи:
– змочувачі, піногасники та піноутворювачі, тобто активні на межі розділу рідина – газ. Вони можуть знизити поверхневе натяг води з 0,07 до 0,03–0,05 Дж/м 2 ;
– диспергатори, пептизатори;
– стабілізатори, адсорбційні пластифікатори та розріджувачі (знижувачі в'язкості);
- Миючі речовини, що володіють усіма властивостями ПАР.
За кордоном широко використовується класифікація ПАР за функціональним призначенням: розріджувачі, змочувачі, диспергатори, дефлокулянти, піноутворювачі та піногасники, емульгатори, стабілізатори дисперсних систем. Виділяються також сполучні, пластифікуючі та змащувальні речовини.
За хімічною будовою ПАР класифікують залежно від природи гідрофільних груп та гідрофобних радикалів. Радикали поділяють на дві групи – іоногенні та неіоногенні, перші можуть бути аніоно- та катіоноактивні.
Неіоногенні ПАР містять кінцеві групи, що не іонізуються, з високою спорідненістю до дисперсійного середовища (води), до складу яких входять зазвичай атоми кисню, азоту, сірки. Аніоноактивні ПАР – сполуки, в яких довгий вуглеводневий ланцюжок молекул з низькою спорідненістю до дисперсійного середовища входить до складу аніону, що утворюється у водному розчині. Наприклад, СООН – карбоксильна група, SO 3 Н – сульфогрупа, OSO 3 Н – група ефіру, Н 2 SО 4 та ін. До аніоноактивних ПАР належать солі карбонових кислот, алкіл сульфати, алкілсульфонати тощо утворюють у водних розчинах катіони, що містять довгий вуглеводневий радикал. Наприклад, 1-, 2-, 3- і 4- заміщений амоній та ін. Прикладами таких речовин можуть бути солі амінів, амонієві основи тощо. Іноді виділяють третю групу ПАР, куди входять амфотерні електроліти та амфолітні речовини, які залежно від природи дисперсної фази можуть виявляти як кислі, і основні властивості. Амфоліти нерозчинні у воді, але активні в неводних середовищах, наприклад, олеїнова кислота у вуглеводнях.
Японські дослідники пропонують класифікацію ПАР за фізико-хімічними властивостями: молекулярна вага, молекулярна структура, хімічна активність і т. п. Гелеподібні оболонки, що виникають за рахунок ПАР, на твердих частках в результаті різної орієнтації полярних і неполярних груп можуть викликати різноманітні ефекти: розрідження; стабілізацію; диспергування; піногашення; зв'язувальні, пластифікуючі та змащувальні дії.
Позитивну дію ПАР має лише за певної концентрації. З питання оптимальної кількості введених ПАР є дуже різноманітні думки. П. А. Ребіндер вказує, що для частинок
1–10 мкм необхідна кількість ПАР має становити 0,1–0,5%. В інших джерелах наводяться значення 0,05-1% і більше різної дисперсності. Для феритів було знайдено, що для утворення мономолекулярного шару при сухому млива ПАР необхідно брати з розрахунку 0,25 мг на 1 м 2 питомої поверхні початкового продукту; для мокрого помелу – 0,15–0,20 мг/м2. Практика показує, що концентрація ПАР у кожному конкретному випадку має підбиратися експериментально.
У технології керамічних РЕМ можна виділити чотири напрямки застосування ПАР, які дозволяють інтенсифікувати фізико-хімічні зміни та перетворення в матеріалах та керувати ними у процесі синтезу:
– інтенсифікація процесів тонкого подрібнення порошків для підвищення дисперсності матеріалу та скорочення часу помелу при досягненні заданої дисперсності;
- Регулювання властивостей фізико-хімічних дисперсних систем (суспензій, шлікерів, паст) у технологічних процесах. Тут важливі процеси розрідження (або зниження в'язкості зі збільшенням плинності без зниження вмісту вологи), стабілізації реологічних характеристик, піногашення в дисперсних системах і т. п.;
– управління процесами факелоутворення при розпиленні суспензій при отриманні заданих розмірів, форми та дисперсності факела розпилу;
- Підвищення пластичності формувальних мас, особливо одержуваних при впливі підвищених температур, і щільності виготовлених заготовок в результаті введення комплексу сполучних, пластифікуючих та змащувальних речовин.
Щоб звузити результати пошукової видачі, можна уточнити запит, вказавши поля, за якими здійснювати пошук. Список полів наведено вище. Наприклад:
Можна шукати по кількох полях одночасно:
Логічно оператори
За промовчанням використовується оператор AND.
Оператор ANDозначає, що документ повинен відповідати всім елементам групи:
дослідження розробка
Оператор ORозначає, що документ повинен відповідати одному з значень групи:
дослідження ORрозробка
Оператор NOTвиключає документи, що містять цей елемент:
дослідження NOTрозробка
Тип пошуку
При написанні запиту можна вказувати спосіб, яким фраза шукатиметься. Підтримується чотири методи: пошук з урахуванням морфології, без морфології, пошук префіксу, пошук фрази.
За замовчуванням пошук проводиться з урахуванням морфології.
Для пошуку без морфології перед словами у фразі достатньо поставити знак "долар":
$ дослідження $ розвитку
Для пошуку префіксу потрібно поставити зірочку після запиту:
дослідження *
Для пошуку фрази потрібно укласти запит у подвійні лапки:
" дослідження та розробка "
Пошук по синонімах
Для включення в результати пошуку синонімів слова потрібно поставити решітку " #
перед словом або перед виразом у дужках.
У застосуванні одного слова йому буде знайдено до трьох синонімів.
У застосуванні до виразу в дужках до кожного слова буде додано синонім, якщо його знайшли.
Не поєднується з пошуком без морфології, пошуком префіксу або пошуком фразою.
# дослідження
Угруповання
Для того, щоб згрупувати пошукові фрази, потрібно використовувати дужки. Це дозволяє керувати булевою логікою запиту.
Наприклад, необхідно скласти запит: знайти документи у яких автор Іванов чи Петров, і назва містить слова дослідження чи розробка:
Приблизний пошук слова
Для приблизного пошуку потрібно поставити тільду. ~ " в кінці слова з фрази. Наприклад:
бром ~
Під час пошуку будуть знайдені такі слова, як "бром", "ром", "пром" тощо.
Можна додатково вказати максимальну кількість можливих правок: 0, 1 або 2. Наприклад:
бром ~1
За замовчуванням допускається 2 редагування.
Критерій близькості
Для пошуку за критерієм близькості потрібно поставити тільду. ~ " в кінці фрази. Наприклад, для того, щоб знайти документи зі словами дослідження та розробка в межах 2 слів, використовуйте наступний запит:
" дослідження розробка "~2
Релевантність виразів
Щоб змінити релевантність окремих виразів у пошуку, використовуйте знак " ^
" наприкінці висловлювання, після чого вкажіть рівень релевантності цього виразу стосовно іншим.
Чим вище рівень, тим більш релевантним є цей вираз.
Наприклад, у цьому виразі слово "дослідження" вчетверо релевантніше слова "розробка":
дослідження ^4 розробка
За замовчуванням рівень дорівнює 1. Допустимі значення - позитивне речове число.
Пошук в інтервалі
Для вказівки інтервалу, в якому має бути значення якогось поля, слід вказати в дужках граничні значення, розділені оператором TO.
Буде проведено лексикографічне сортування.
Такий запит поверне результати з автором, починаючи від Іванова і закінчуючи Петровим, але Іванов і Петров нічого очікувати включені у результат.
Для того, щоб увімкнути значення в інтервал, використовуйте квадратні дужки. Використовуйте фігурні дужки для виключення значення.
Глава I. Літературний огляд
§ 1 Основні реакції рідкофазного окиснення вуглеводнів
§2. Кінетичні закономірності рідкофазного окиснення
§3. Каталізоване окиснення вуглеводнів
§4: Поверхнево-активні речовини та мікрогетерогенні системи
§5. Вплив ПАР на окиснення вуглеводнів
Глава П. Експериментальна частина
Реактиви
Методика проведення експериментів
Методи аналізу
Розділ III. Феноменологія автокислення етилбензолу у присутності ПАР
3.1. Вплив катіонного ПАР - цетилтриметиламоній броміду на розпад гідропероксиду а-фенілетила
3.2. Вплив аніонного ПАР - додецилсульфату натрію на накопичення та розпад гідропероксиду а-фенілетилу.
Розділ IV. Спільна дія сполук металів змінної валентності та ПАР на окислення етилбензолу та розпад його гідропероксиду
4.1. Вплив поєднання ДДС-Со(асас)2 на окислення етилбензолу і на розпад гідропероксиду а-фенілетилу.
4.2. Вплив поєднання АОТ-Со(асас)2 на окислення етилбензолу та на розпад гідропероксиду а-фенілетилу.
4.3. Каталіз окиснення етилбензолу цетилтриметиламоній бромідом у поєднанні з ацетилацетонатом кобальту (II)
Вступдисертація з хімії, на тему "Окислення етилбензолу в мікрогетерогенних системах, утворених добавками поверхнево-активних речовин"
Окислення вуглеводнів молекулярним киснем одна із найпривабливіших напрямів нафтохімічного синтезупероксидів, кетонів, кислот та інших кисневмісних продуктів. З іншого боку, актуальним завданням є захист органічних матеріалів, таких як харчові та технічні олії, паливо, косметичні препарати та ін. від термоокисної деструкції під дією кисню повітря. Науковою основою управління процесами окиснення є теорія рідкофазного окиснення, розвинена стосовно гомогенних і гетерогенних процесів. Разом з тим багато реальних систем є мікрогетерогенними, водно-органічними або стають такими в процесі експлуатації. Добавки поверхнево-активних речовин (ПАВ) у вуглеводні регулюють мікроструктуру середовища, перешкоджають виділенню води, розчиненої та утвореної в процесі окиснення. Вплив ПАР на окислюваність вуглеводневих субстратів практично не досліджено, хоча a priory можна очікувати значних ефектів, пов'язаних з можливістю асоціації ПАР і продуктів окислення, що містять полярні кисневмісні групи, залучення в ці асоціати інгібіторів, що включають гідрофільні фрагменти, і, отже, зміни і навіть напрями реакцій за участю цих сполук.
У даній роботі, з метою виявлення характеру та масштабу впливу мікрогетерогенності та кінетичної неоднорідності, обумовленої добавками ПАР у вуглеводневе середовище, на кінетику та механізм окиснення вуглеводнів, досліджено особливості кінетики та механізму окиснення етилбензолу у мікронеоднорідних системах. В якості ініціаторів мікроагрегації використовували найбільш відомі і найменш реакційно-здатні в радикально-ланцюгових процесах окислення ПАР, катіонні та аніонні ПАР, що включають до складу молекули насичені вуглеводневі фрагменти, неіоногенні ПАР-етоксильовані вуглеводні, а також тверді мікроди2
Процес окислення етилбензолу здійснюється у промисловості з метою отримання гідропероксиду та деяких інших продуктів. Кінетика та механізм процесу окиснення етилбензолу досить добре вивчені в широкому діапазоні температур, що дозволяє розглядати цю реакцію як одну з базових моделей теорії рідкофазного окиснення.
Особливий інтерес представляє спільну дію металів змінної валентності та ПАР на процеси окиснення, оскільки такі композиції можуть у широкому діапазоні регулювати швидкість реакції і склад продуктів окиснення.
Мета роботи
Вивчити вплив індивідуальних ПАР різної природи та мікродисперсних оксидів на окислення етилбензолу. Виявити характер та масштаб впливу мікрогетерогенності та кінетичної неоднорідності середовища, на кінетику та механізм окислення етилбензолу та розпад гідропероксиду а-фенілетилу.
Оцінити можливості створення ефективних каталізаторів окисної трансформації вуглеводнів шляхом поєднання ПАР з гомогенними металокомплексними каталізаторами.
Висновок дисертації на тему "Фізична хімія"
1. Встановлено явище каталізу окиснення етилбензолу (RH) та розкладання гідропероксиду а-фенілетилу (ROOH) добавками поверхнево-активних речовин (ПАР). Показано, що природа ПАР сильно впливає на механізм каталітичної дії.
2. Встановлено, що в основі механізму каталізу окиснення етилбензолу катіонним ПАР – цетилтриметиламоній бромідом (ЦТАБ) лежить прискорення розпаду гідропероксиду у спільних агрегатах ROOH-ЦТАБ на вільні радикали. Визначено кінетичні характеристики каталітичного процесу у присутності ПАР.
3. Показано, що аніонний ПАР – додецилсульфат натрію (ДДС) гетеролітично розкладає ROOH на фенол та ацетальдегід. Це призводить до специфічного автосинергізму інгібуючої дії ДДС при окисленні етилбензолу: гетеролітичне розкладання ROOH з утворенням акцептора вільних радикалів-фенолу робить ДДС надзвичайно ефективним антиоксидантом для етилбензолу.
4. Досліджено поєднання іоногенних ПАР зі сполуками металів змінної валентності як каталітичні системи, що дозволяють у широких межах регулювати швидкість процесу та склад продуктів окислення етилбензолу.
5. Виявлено три типи синергічної взаємодії ПАР з ацетилацетонатом кобальту (І) (Со(асас)2) у процесі каталітичного розкладання гідропероксиду а-фенілетилу.
У разі поєднання ЦТАБ та Со(асас)2 реалізується механізм кобальт-бромідного каталізу розкладання ROOH та окислення етилбензолу в мікроагрегатах, утворених ЦТАБ та ROOH. Завдяки концентруванню реагентів в мікроагрегатах, досить високі швидкості окиснення досягаються при відносно невеликих концентраціях каталізатора, що забезпечують селективне окиснення етилбензолу ацетофенон.
У поєднанні Со(асас)2 з АОТ, що не утворює спільних агрегатів з ROOH, синергічний ефект у розкладанні ROOH досягається за рахунок солюбілізації утворюється води, у звернених міцеллах АОТ, що перешкоджає дезактивації Со(асас)2.
Аніонний ДДС і Со(асас)2 без кисню утворюють нову каталітичну систему, що сприяє утворенню фенілацетату при розпаді ROOH.
Список джерел дисертації та автореферати з хімії, кандидата хімічних наук, Максимова, Тетяна Володимирівна, Москва
1. Н.М. Емануль, Є.Т. Денисов, З.К. Майзус. Ланцюгові реакції окиснення вуглеводнів у рідкій фазі. - М: Наука, 1965, 375с.
2. І.П. Скібіда, З.К. Майзус, Н.М. Емануель. Реакційна здатність проміжних речовин у реакціях окиснення вуглеводнів.// Нафтохімія, 1964, т.4. №1. с.82.
3. Н.М. Емануель, Д.Гал. Окиснення етилбензолу. Модельна реакція-М: Наука, 1984, 376с.
4. В.Я. Шляпінтох, О.М. Карпухін, JI.M. Постников та інших. Хемілюмінесцентні методи дослідження повільних хімічних процессов.- М.: Наука, 1966, 137с.
5. F. Haber, R. Wil"lslaller. // Ber. 1931. Bd. 64B. S. 2844.
6. Є.Т. Денисов, О.М. Саркісів, Г.І. Ліхтенштейн Хімічна кінетика. - М: Наука, 2000, 566с.
7. Є.Т. Денисов, Н.М. Емануель Каталіз солями металів змінної валентності в реакціях рідкофазного окиснення.// Успіхи хімії, 1960, т.29, вип. 12, с. 1409–1438.
8. Г.М. Булгакова, І.П. Скібіда, З.К. Майзус Про різницю в механізмі утворення вільних радикалів при розпаді гідропекису н-децилу в присутності стеарату та ацетилацетонату двовалентного кобальту.// Кінетика та каталіз, 1971, т. 12, №1, с. 76-81.
9. А.Є. Шилов, Г.Б. Шульпін Активація та каталітичні реакції вуглеводнів, М.: Наука, 1995. 450с.
10. Y. Kamiya, М. Kashima Автоматизація aromatic hidrocarbons catalyzed with cobaltic acetate in acetic acid solution. I. The oxidation of toluene//J. Catal, 1972, vol. 25 №3, P. 326-333.
11. A. Onopchenko, J.G.D. Schulz Oxidation of n-Butane with Cobalt Salts and Oxygen via Electron Transfer./Л. Org. Chem, 1973, vol. 38, p. 909-912.
12. A. Onopchenko, J.G.D. Schulz Electron Transfer with Aliphatic Substrotens Oxidation of Cyclohexane with Cobalt(III) Ions Alone and in the Presence of Oxygen// J. Org. Chem, 1973, vol. 38, p.3729.
13. Tanaka C.// Chemtech. 1974. P. 555.
14. J.G.D. Schulz, A. Onopchenko Glutaric and succinic acids in Cobalt Acetate catalyzed oxidation of cyclohexane with oxygen//J. Org. Chem, 1980, vol. 45, p. 3716-3719.
15. J. Hanotier, M. Hanotier-Bridoux Mechanism of liquid phase homogeneous oxidation of alkylaromatic hydrocarbons by cobalt salts.// J. Mol. Catal, 1981, vol. 12 №2, p. 133-147.
16. І.В. Захаров Механізм каталітичного аутоокислення етилбензолу і тетраліну в присутності солей кобальту та брому// Кінетика та каталіз. 1974. Т. 15 №6, С. 1457
17. І.В. Захаров, Ю.В. Гелетій Механізм промотируючої дії молекулярного брому на реакції окиснення алкілароматичних вуглеводнів, що каталізовані солями кобальту// Нафтохімія. 1978. Т. 18. С. 615.
18. Ю.В. Гелетій, І.В. Захаров Зміна швидкості рекомбінації перекисних радикалів при окисненні вуглеводнів з кобальтбромідним каталізатором. / / Кінетика та каталіз. 1981. Т. 22. З. 261.
19. Ф.Ф. Щербина Зміна механізму реакції рідкофазного окиснення похідних толуолу// Укр. хім. журн, 1987, т. 53 №1, с. 89-93.
20. І.В. Захаров, Ю.В. Гелетій, В.А. Адамян Кобальтбромідний каталіз окислення органічних сполук. ІІІ. "Ініціююча" реакція пероксидних радикалів з двовалентним кобальтом// Кінетика та каталіз, 1988, т. 29, №5, с. 1072-1077.
21. Т.П. Кенігсберг, Н.Г. Аріко, Є.Р. Філіч, О.Д. Скаковський, Н.І. Міцкевич Окислення псевдокумола до тримелітової кислоти// Нафтохімія, 1988, т. 28, №5, з. 695-700.
22. М. Harustiak, М. Hronec, J. Ilavsky, S.Witec// Catal. Lett. 1988. Vol. 1. P. 391.
23. J.D. Druliner, E. Wasserman освітлення і механізм: каталізований 02 oxidation of cyclohexanone// J. Amer. Chem. Soc, 1988, vol. 110 №16, p. 52705274.
24. ГЛ. Шик, М.Е. Рувінський, Т.М. Шахтахтинський Деякі аспекти механізму реакції окисного оммонолізу метилбензолів у рідкій фазі з кобальтбромідним каталізатором.// ДАН СРСР, 1989, т. 304, №5, с. 1188-1191.
25. М. Harustiak, М. Hronec, J. Ilavsky Kinetiks і mechanismus cobalt bromide catalyzed oxidation of p-xylene в сенсі фази transfer catalyst.// J. Mol.Catal, 1989, vol. 53 №2, p. 209-217.
26. Д.Г. Кнорре, Л.Г. Чучукіна, Н.М. Емануель. Про явище критичної концентрації Си(С17Нз5СОО)2 реакції каталізованого окислення н-декана.// Журн. Фіз.хімії, 1959, т.ЗЗ, вип.4, с.877.
27. N.M. Emanuel, Z.K. Maizus, I.P. Skibida. Каталітична діяльність транспортування метеликових речовин в liquid-phase oxidation of hydrocarbons.// Angew. Chem., 1969, vol. 8 №2, p. 97.
28. В.Г. Виноградова, А.Б. Мазалецький, О.М. Звірів. Особливості інгібуючої дії саросодержащих хелатів важких металів у реакціях окислення.// Нафтохімія, 1987, т.6, №6, с.796-805.
29. А.Б. Мазалецький, В.Г. Виноградова Активність азотовмісних хелатів міді (+2) та кобальту (+2) як інгібіторів ланцюгового окиснення поліетиленгліколів у розчині/// Хімічна фізика, 1995, т. 14 №10, с.87-96.
30. Б.М. Горбунов, Я.А. Гурвіч, І.П. Маслова. Хімія та технологія стабілізаторів полімерних матеріалів. М: Хімія, 1981, с.20.
31. К.А. Червінський, Л.П. Жеребцова. Вплив природи катіону солі каталізатора на кінетику окиснення р-ксилолу. // Хім. технологія, 1967 №9, с. 39-42.
32. А.Я. Сичов, І.М. Рейбель, Н.І. Стоянов. Кінетика рідкофазного окиснення ізопропілбензолу у присутності координаційних сполук перехідних металів з Р-кетонами.//Ж.физ.химии, 1970, т.44, вип. 9, с.2419-2425.
33. Л.І. Матієнко Механізм гомогенного каталізу рідкофазного окиснення етилбензолу сполуками нікелю. Дис. канд. хім. наук.- М., ІХФ АН СРСР, 1976, 138с.
34. M. Hronec, V. Vesely, Oxidation von Polyalkylierten Aromaten. ІІІ. Zur Entahtivierten Homogener Oxidation Katalysatoren Beider Oxidation von Trimethyl-benzolin.//Collect. Gzech. Chem. Commun., 1973, vol.38 №6, p. 12261234.
35. I. Tomiska Katalytsche Oxidation von Tetralin.// Collect. Gzech. Chem. Commun., 1963, vol.28, p.l 178-1188.
36. Г.В. Карпухіна, H.M. Емануель Природа інгібуючої дії продуктів реакції гідроперекису з сірковмісними сполуками при окисленні органічних речовин.// ДАН АН СРСР, 1984, т.278 №6, с. 13961401.
37. Л.І. Матієнко, З.С. Майзус Механіз самогальмування процесів окислення, каталізованих сполуками нікелю.// Кінетика та каталіз, 1974, т.15, с.317-322.
38. А.І. Іванов, К.А. Червінський, Г.І., Баранов. Роль розчинника в жидкофазном окисленні р-ксилола.// Нафтохімія, 1969, т.9 №6, с.892-899.
39. Y.Kamiya The Metal-Catalyzed Autoxidation of Tetralin. V. Tha Effect of Fatty Acid Solvents.//Bull. Chem. Soc. Japan, 1965, vol. 38, 42, p.2156-2162.
40. G. Vasvari, D. Gal. Схема фенелетилу Hydriperoxide в Presence of Cobalt Acetylacetonates.// J. Chem. Soc. Far. Trans I, 1977, vol.1, p.399-404.
41. D. Branlt, P. Neta. Oxidation of Iron (III) Potphyrins by Peroxyl Radicals Derived from Propanol and Metanol Evidence for Acid-deperdent and Acid-indeperdent Pathways.// Chem. Phys. Lett., 1985, vol.121 №12, p.28-38.
42. Л.І. Матієнко, Л.А. Молосова, І.П. Скибіда. Вплив добавок макроциклічного ліганду 18-краун-6 на каталітичну активність Со(асас)2 реакції окислення етилбензолу.// Кінетика і каталіз, 1990, т.31, №6, с. 1377-1381.
43. М.Є. Лісовська, В.І. Тимохін, А.П. Покуц, В.І. Копилець. Окислення циклогексану у присутності пропилового альдегіду, каталізоване сполуками металів змінної валентності // Кінетика та каталіз, 2000, т.41, вип. 2, с. 223-232.
44. К. Д. Неніцеску Органічна хімія т.1. М: "Іноземна література", 1969, с.473
45. В.Л. Антоновський Органічні перекисні ініціатори М: "Хімія", 1972,447с.
46. В.Л. Антоновський Вплив складу середовища на кислотно-каталітичні реакції гідропероксидів.// Хім. фізика, 1996, т. 15 №11, с.49-64
47. В.М. Закошанський, А.В. Артемів, В.Л. Антоновський Сучасний стан та шляхи інтенсифікації отримання фенолу та ацетону кумольним методом. М.: ЦНИИТЭнефтехим, 1988,
48. D.E. Bissing, C.A. Matuszak, W.E. McEwen The mechanism of acid-catalyzed rearrangement of triarylmethyl hydroperoxides// J. Amer. Chem. Soc., 1964, v. 86, p.3824-3826.
49. P.George.The liquid phase oxidation of hydrocarbons. I. The free radical character of surfase catalysed oxidation of tetralin.// Trans. Faraday Soc., 1946, 42, p.210-216.
50. Е.А.Блюмберг, З.К.Майзус, Ю.Д.Нориков, І.П.Скібіда. Роль комплексоутворення за участю гомогенних та гетерогенних каталізаторів у механізмі рідкофазного окиснення.// Докл. АН СРСР, 1978, 242 №2, с.358-361.
51. Хімія цеолітів та каталіз на цеолітах. / За ред. Дж. Рабо, М.: "Світ", 1980. Т. 1506с.; Т.2 422с.
52. New Developments in Selective Oxidation II, eds. V.C. Corberan, S.V.Bellon; Elsivier, 1994 (Studies in Surface and Catalysis, V. 82)
53. A.A. Кубасов Цеоліти- киплячі камені// Соросовський освітній журнал, 1998. №7, С.70-76.
54. Х.М. Міначов, Д.А. Кондратьєв Властивості та застосування в каталізі цеолітів типу пентасилу.// Успіхи хімії, 1983, Т.52 №12, С. 1921-1973
55. Б.К. Нефьодов, О.Д. Радченка, P.P. Алієв Каталізатори процесів поглибленої переробки нафти. М: Хімія, 1992, 265с.
56. R.A. Seldon, JD. Chen, J.Dakka, Е. Neelench Redox molekular sieves як heterogeneous catalysts for liquid phas oxidations; Studies in Surface and Calysis. 1994. V.82. P. 515-559.
57. Y. Xiang, S.C. Larsen, V.H. Російська photooxidation of 1-Alkenes в Zeolites: A Study of the Factors that Influance Product Selectivity and Formation.// J. Amer. Chem.Soc. 1999, V. 121 № 21, p. 5063-5070
58. F. Blatter, H. Sun, H. Frei Selective oxidation propylene 02 with visible light in a zeolite.// Catal. Lett, 1995, V.35, p.1-10
59. O.B. Крилов III Всесвітній конгрес з Каталітичного окиснення (Сан Дієго Каліфорнія, США, вересень 1997 р.) / / Кінетика ікаталіз, 1998, Т. 39, № 3, с. 472-480.
60. G.I. Panov, К.А. Dubkov, V.I. Соболев, Є.Р. Talsi, М.А. Rodkin, N.H. Watkins, A.A. Штейнман, Кінетичні істопні ефекти і mechanismus biomimetic oxidation methane and benzene on FeZSM-5 zeolite// J. Mol. Catal. A: Chemical, 1997, v. p. 155-161.
61. Y. Matsumoto, M. Asami, M. Hashimoto, M. Misono Alkane oxidation with mixed addenda heteropoly catalysts containing Ru(III) and Rh(III)// J. Mol. Catal. A: Chemical, 1996, v., p.161-168.
62. M. van Klaveren, R.A. Sheldon On the way redox-molecular sieves and multifunctional solid catalysts for the 1-й кінець конверсії олефінів до альдегідів або кетонів abstract на III-th World Oxidation of Catalysis, San Diego, USA, 2126 September 1997.
63. Коротка хімічна енциклопедія. М: Рад. енциклопедія, 1965, т.4, с. 98.
64. П.А. Ребіндер Поверхнево-активні речовини. М: Знання, 1961, 46с.
65. Поверхнево-активні речовини. Довідник/За ред. А.А. Абрамзона, Г.М. Гайовий. М: Хімія, 1979. 376с.
66. С.Б. Савін, Р.К. Чернова, С.М. Штиків. Поверхнево активні речовини. М: Наука, 1991, 251с.
67. До Шинода, Т. Накагава, Б. Тамамусі, Т. Іссемура. Колоїдні поверхнево-активні речовини. Фізико-хімічні властивості, М: Мир, 1966,310с.
68. С.С. Воюцький. Курс колоїдної хімії. М: Хімія, 1976, 512с.
69. R. F. Kamrath, E.L. Frances Mass-Action of model mixed micellization// J. Phys.Chem, 1984. Vol. 88, p. 1642-1648.
70. Y. Moroi, R Sugii, R Matuura Examination of miccelle formation by phase rule.// J. Colloid and Iterfase Sci, 1984, vol. 98 №1, p. 184-191
71. В. Б. Файнерман До кінетики дисоціації міцел. 1. Експериментальні та теоритичні моделі // Колоїд. Журнал, 1981, т.43, з. 717-725.
72. Є.А. Anniansson Dynamics and structure of micelles і інші amphiphile structures.//J. Phys. Chem. 1978, vol. 82 №26, p. 2805-2808
73. K. Baumgardt, G. Klar, R. Strey. На кінетиках міcellization, встановлена з pressure-jump and stoppend-flow.// Ber.Bunsenges. phys. Chem, 1979, v. 83 № 12, p. 1222-1229.
74. J.D. Bolt, NJ. Turro. Схема ритмів детергентного обміну між мічелами і дефіцитом фази використання фосфорних статевих шкідників.// J. Phys. Chem. 1981, vol. 85 №26, p. 4029-4033.
75. J. Rassing, PJ. Sams, E. Wyn-Jones Kinetic of micellization від ultrasonic relaxation studies// J. Chem. Soc. Faraday Trans. Pt. 2, 1974, Vol. 70, p. 12471258
76. E. Фенлер, Дж. Фендлер. Методи та досягнення у фізико-органічній хімії. М: Мир, 1973, 361с.
77. Н. Hoffman The dynamics of micelle formation// Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1978, Bd. 82 №9, s. 988-1001.
78. P. Mukerjee, S. Mysels. Критичні мічелі концентрації акеус surfactant system. Wash.(D.C.) N.B.S., 1971, 36p.
79. Дж. Гордон Органічна хімія розчинів електролітів. М: Мир, 1979,712с.
80. В.М. Михальчук, О.І. Сердюк, З.М. Вашунь// Колоїд, журнал, 1981, т.43, с.1204-1205.
81. А.І. Сердюк, Р.В. Кучер, В.М. Михальчук Ефект зменшення критичних концентрацій міцеловідбразування в розчинах ПАР у присутності малих добавок неелектролітів.// Докл АН СРСР, 1980, т.252, с.656-659.
82. F. J. Lin, Y. Zimmels Діяльність полярних функціональних груп critical micelle concentration and hydrophobicity of ionic surfactants// Tenside. 1981, Bd. 18, S. 313-319
83. І.В. Березін, К. Мартінек, А.К. Яцемирський. Фізико-хімічні основи міцелярного каталізу. Усп. Хімії, 1973, т.52 №10, с.1729-1756.
84. Н. Шенфельд Поверхнево-активні речовини на основі оксиду етилену. М: Хімія, 1980, 360с.
85. І.В. Дія ферментів у звернених міцелах. М: Наука, 1985,41с
86. С.J. O"Connor, F.D. Lomax, R.E. Ramage Exploration of reversed micelles as membrane mimelce reagehts.//Advances in Colloid and Interface Sci., 1984, vol.2, p.21-97.
87. J.H.Fendler and E.J.Fendler, "Catalysis in Micellar and Macromolekular Systems" (Academic Press: NY, 1975).
88. S. Muto і K. Meguro. Bull.Chem.Soc.Jpn., 1973, v.46, p. 1316.
89. K.Shinoda and E.Hutchinson. Pseudo-phase separation model for thethermodynamic calculations on micellar solutions.// J.Phys.Chem, 1962, v.66, № 4, p.577-582.
90. C.R.Singletary, J.Am.Oil Chemists. Soc., 1955, v.32, p.446.
91. A.Kitahara, in: Cationic Sufactants/Ed. by Jungermann E., -N-Y: Marcel Dekker, 1970, p.289.
92. K.Konno and A.Kitahara. J. Colloid Interface Sci., 1971, v.35, p. 409.
93. U. Hermann, Z.A. Shelly Aggregation of alkylammonium carboxylates and Aerosol-OT in apolar solvent studies using absorption and fluorescence probes // J. Amer. Chem.Soc, 1979, V.101, p. 2665-2669
94. K. Konno, A. Kitahara // J. Colloid and Interface Sci., 1971, Vol. 35, p. 636
95. C.A. Martin, LJ. Magid Carbon-13 NMR investigation of Aerosol-OT water-in-oil microemulsions// J. Phys. Chem., 1981, Vol. 85, p. 3938-3944.
96. H. Farbe, N. Kamenka, B. Lidnman Aggregation у трьох-компонентах surfactant systems від self-diffusion studies. Перетворені micelles, microemulsions and transitions до normal micelles// J. Phys. Chem., 1981, Vol. 85, p. 3493-3501.
97. G.G. David, D.F. C. Morris, E.L. Шорти Aggregation of a liquid cationexchanger. Part.2.// J. Colloid and Interface Sci., 1981, Vol. 82, p.226-232.
98. DJ. Cebula, D.Y. Myers, RH. Ottewill Studies on microemulsions Part 1. Scattering studies on water in-oil microemulsions.// Colloid and Polym. Sci., 1982, Vol. 260, p.96-107
99. J.H.Fendler Interactions and reactions in reversed micellar systems.// Accounts Chem.Res., 1976, v. 9, p. 153-161.
100. M. Zulauf, H.F. Eicke Inverted micelle and microemulsions в Ternary system H20/Aerosol-OT/Isooctane as studied by photon correlation spectroscopy// J. Phys. Chem, 1979, Vol. 83 № 4, p. 480-486.
101. A.Kitahara, T.Kobayashi, T.Tachibana. Light scattering study solvent ефект на micelle формування Aerosol-OT // J. Phys. Chem, 1962, v.66, № 2, p.363-365.
102. J.Sunamoto, T.Hamada, T.Seto, S.Yamomoto. Microscopic evaluation of surfactant-water interaction in apolar media.// Bull. Shem Soc. Jpn, 1980, v.53, № 3, p.583-589.
103. M.Seno, K.Araki, S.Shiraishi Properties of water solubilized in reversed micellar system of dodecylammonium propianate in nonpolar solvents.// Bull. Chem Soc. Jpn., 1976, v. 49 №4, p.899-903.
104. M.Wong, J.K.Thomas and T.Nowak Структура і держава H20 в мікселі.//J.Amer.Chem. Soc., 1977, v.99, p.4730-4736.
105. A.N.Maitra та H.F.Eicke. Діяльність ротаційного ізомеризму з water-solubilizing properties of Aerosol-OT, як вивчена з lH NMR spectroscopy// J.Phys.Chem., 1981, v.85, №18, p.2687-2691.
106. M. Wong, M. Gratzel і J. K. Thomas. На природі solubilised water clusters в Aerosol OT/alkane solutions. Наслідки формування hydrated electrons і 1,8-анілінонаффалену sulphonate fluorescence.// Chem. Phys. Letts., 1975, v.30, p.329.
107. H.Yoshioka Temperature dependence of motion of spin probe in AerosolOT reversed micelles.// J.Colloid.Interfase Sci.,1981, v.83, p.214-220.
108. F.M.Menger, G.Satio, G.V. Sansero, J.R. Dodd. Motional freedom and polarity within water pools of different sizes spin labels studies.// J.Amer.Chem. Soc., 1975, v.97 p.909.
109. A. Kitahara, O.Ohashi і K.Kon-no Study на мічелярі surfactant containing Mn (II) в benzene ESR метод.// J.Colloid.Interfase Sci.,1974, v.49, p. 108-112.
110. M. Wong, J. K. Thomas і M. Gratzel. Fluorescence probing of inverted micelles. State of solubilized water clusters in Alcane/diisooctyl sulfosuccinate (Aerosol ОТ) solution.//J.Amer.Chem. Soc., 1976, v.98, p.2391-2397.
111. P.E.Zinsli.Inhomogeneus interior of Aerosol ВІД microemulsions probed by fluorescence and polarization decay.// J. Phys.
112. Ф.М. Soc., 1972, v.94, p.3824-3829.
113. G. Bakale, G. Beck та J. K. Thomas. Elecnron capture in water pools of reversed micelles.// J.Phys.Chem, 1981, v.85, № 8, p.1062-1064.
114. L.J.Magid, K.Kon-no, C.A.Martin. Phenols of inverted micelles and microemulsion aggregates.// J.Phys.Chem, 1981, v.85, № 10, p.1434-1439.
115. А.В.Левашов, В.І.Пантін, К.Мартінек Кислотно-основний індикатор 2,4-дінітрофенол у звернених міцеллах поверхнево-активної речовини (АОТ) в октані.// Колоїдний журнал, 1979, т.41, с.453-460.
116. Вассерман А.М. Спинові зонди в міцеллах// Успіхи хімії, 1994, т. 63 №5, с.391-401.
117. Structure and Reactivity Micelles. Amsterdam: Elsevier, 1989
118. W.J.Rosen. Surfactants and Interfacial Phenomena. N-Y.: Wiley, 1989.
119. H.Yoshioka Exchange в положенні з spin probe в Aerosol-OT versed micelle.// J.Colloid.Interfase Sci,1983, v.95, p.81-86.
120. H.Yoshioka, S.Kazama Spectral simulation study of positional exchage of spin probe in Aerosol-OT reversed micelle.// J.Colloid.Interface Sci,1983, v.95, p.240-246.
121. G.Haering, P.L.Luigi, H.Hausser. Characterization by Elestron Spin Resonance of reversed micelles consisting of ternary system AOT-Isooctane Water // J.Phys.Chem, 1988, v.92, p.3574-3581.
122. P.Baglioni, N.Makamura, L.Kevan. Electron spin echo modulation study of AOT reverse micelles// J.Phys.Chem, 1991, v.95, №9, p.3856-3859.
123. А.М.Данилов Проблеми окисної стабільності вторинних среднедистиллятных палив// Нафтохімія, 1992, т.32, № 4, с.374
124. J.Li, C.Lin Storage stability of jet fuel// Fuel, 1985, v.64, "8, p. 1041
125. Г.Ф.Большаков, Утворення гетерогенної системи при окисненні вуглеводневих палив. Новосибірськ: Наука, 1990, 248с
126. Л.П, Панічева, І.В. Фещенко, С.А. Панічев, А.Я. Юффа// Тез. доп. IV Міжнар. симпоз. за гомогенним каталізом. Л., 1984. С.235.
127. Л.П. Панічева, Н.Ю. Третьяков, С.А. Яковлєва, А.Я. Юффа Колоїдні властивості каталітичної системи на основі додецилсульфату натрію, сульфату міді, води та ароматичного вуглеводню// Колоїд, журн. 1990. Т.52. №3. С.593-597.
128. Р.В. Кучер, В.І. Карбан Хімічні реакціїв емульсіях. Київ: Наук, думка. 1973. С. 142
129. Г.А. Артамкіна, І.П. Білецька Окислення СН-зв'язків за умов міжфазного каталізу// Журн. Всесоюз. хім. о-ви ім. Д.І. Менделєєва. 1986. №2. З. 196-202.
130. Л.П, Панічева, Н.Ю. Третьяков, С.А. Яковлєва, А.Я. Юффа// Кінетика та каталіз. 1992. Т.ЗЗ. № 1. С.80
131. М. Hatustiak, М. Hronec, J. Ilavsky Phase-transfer oxidation hydrocorbons за молекулярним оксигеном в absence of matals// React. Kinet. Catal. Lett., 1988. V. 37. №1. P. 215
132. Л.П, Панічева, Н.Ю. Третьяков, С.А. Яковлєва, А.Я. Юффа Каталітична активність аніонних ПАР в емульсійному окисненні кумолу молекулярним киснем// Нафтохімія. 1994. Т.34. № 5. С.453-458
133. В.А. Симанов, М.С. Вивчення процесу лужного окиснення ізопропілбензолу. ІІ. Про захист процесу окислення.// Журн. заг. хімії, 1960, тЗВ, №7, С.2153-2160.
134. Л.П. Панічева, Є.А. Турнаєва, С.А. Панічев, А.Я. Юффа Каталітична активність міцелярної форми катіонних ПАР при окисленні кумола молекулярним киснем// Нафтохімія, 1998, Т.38, №4, с.289-293
135. І.А. Опейда, Н.М. Цілінський, А.Ю. Васильєв та інших. Дослідження каталітичної активності тетраэтиламмонийбензоата у реакції окислення кумола// Нафтохімія, 1992, т.32, №6, с.509
136. І.А.Опейда, Н.М. Залевська Окислення кумола у присутності солей пиридиния// Нафтохімія, 1987, Т. 27, №5, С.678, І.А.Опейда, Н.М. Залевська Окислення алкиларенов у присутності н-бутилпиридиний броміду//Нафтохімія, 1989, Т. 29, №2, С.244.
137. І.А.Опейда, Н.М. Залевська вплив полярності середовища на окислення кумолу у присутності н-бутилпиридиний броміду// Нафтохімія, 1990, Т. 30 №5, С.686
138. Т.В. Сирота, О.Т. Касаїкіна Вплив поверхнево-активних речовин на окиснення парафінових вуглеводнів// Нафтохімія, 1994, Т.34, №5, с.467-472
139. Т.В. Сирота, Н.М. Євтєєва, О.Т. Касаїкіна Вплив поверхнево-активних речовин на розпад гідропероксидів парафінових вуглеводнів// Нафтохімія, 1996, Т.36, №2, с.169-174
140. Laszlo J. Csanyi, Karoly Jaky Liquid-phase oxidation of hydrocarbons in the presence of different types of phase-transfer reagents// J. Mol. Cat. A: Chemical. 1997. V.120. P.125-138
141. А. Вайсбергер, Д. Проскауер, Дж. Ріддік, Е. Тупс Органічні розчинники. -М: Вид.-во ін.літ., 1958, 154с.
142. Van Hook, AV. Tobolsky The thermal decomposition of 2,2-azobis-isobutyronitrile// J. Amer. Chem. Soc., 1958, vol. 80 №4, p. 779-782
143. C. Gadelle, G. Clement Liquid-phase radical oxidation of aromatic hydrocarbons.// Bull. Soc. chim. France, 1967 № 4, p. 1175-1182
144. І.М. Кольтгоф, Є.Б. Сендел Кількісний аналіз. М.: Держхімвидав. 1941,493с.
145. Е.Ф. Брін, С.О. Травін Моделювання механізмів хімічних реакцій//Хім. фізика, 1991, т. 10 №6, с.830-835.
146. Н.М. Емануель// Хім. фізика, 1982 № 11, с.91.
147. Г.А. Разуваєв, J1.M. Терман Радикальні реакції перкарбонатів. I. Термічний розпад дибензил- та дициклогексилпероксидикарбонатів у бензолі та ізопропіловому спирті // Ж. заг. хім., 1960, т.30 №7, с. 2387.
148. З.С. Карташова, О.Т. Касаїкіна Термічний розпад дициклопероксидікарбонату в розчинниках різної природи // Изв. АН СРСР. Сер.хім., 1991 №1, с.48.
149. І.В. Захаров, Ю.В. Гелетій Маршрут автоокислення органічних сполук через іон металу та бромідний каталіз // Нафтохімія. 1986. Т.26. №6. С.776
150. І.В. Захаров, Ю.В. Кумпан Кобальтбромідний каталіз окислення органічних сполук IV. Механізм каталітичного розпаду гідропероксиду // Кінетика та каталіз. 1993. Т.34. № 6. С.1026
151. Г.М. Кузнєцова, З.С. Карташова, O.T. Касаїкіна Кінетика автоокислення лимонену// Изв. РАН Сер. хім, 1996 №7, с.1682-1685.
152. Г.М. Кузнєцова, Т.В. Лобанова, І.Ф. Русіна, О.Т. Касаїкіна Кінетичні характеристики ініційованого окиснення лимонену.// Изв. РАН, Сер.хім, 1996 №7, С. 1676-1681
153. J.L.Kahl, W.E.Artz, E.G.Schanus // Lipids, 1988, V.23, N 4, P. 275.
>ДО РОЗДІЛУ III
Фігуровський "Н. А, Седиментометричний аналіз. М., Вид-во АН СРСР, 1948. 415 с.
До розділів IV-VI
Де Бур, Я. Динамічний характер адсорбції. Пров. з англ., за ред.
В. М. Грязнова. М., Іздатінліт, 1962, 290 с. Курс фізичної хімії. Т. I. За ред Я. І. Герасимова. М., "Хімія", 1970".
592 с. Див. 412-557. Ліпатов Ю. С, Сергєєва Л. М. Адсорбція полімерів. Київ, «Наукова
думка», 1972. 233 с.
До глави VII
Електричні характеристики капілярних систем. (Збірник) За ред. П. А. Ребіндера. М. - Л., Вид-во АН СРСР, 1956. 352 с.
Електроповерхневі явища у дисперсних системах. (Збірник) За ред. О. Н. Григорова та Д. А. Фрідріхсберга. М., "Наука", 1972. 192 с.
Григоров О. Н. Електрокінетичні явища. Вид-во ЛДУ, 1973. 168 з.
До глави VIII
Берестньова 3. Я., Каргін В. А. Про механізм утворення колоїдних
частинок. Усп. хім "., 1955, т. 24, с. 249. Ребіндер П. А. Сучасні проблеми колоїдної хімії. Колоїдн ж.
1958, т. 20, с. 527.
Ребіндер П. А. та ін. Про термодинамічно рівноважні двофазні дисперсні системи. Колоїдн. ж., 1970, т. 32, с. 480.
До глави IX
Дерягін Б. В. Сучасна теорія стійкості ліофобних суспензій та золів. Праці 3-ї Всесоюзної конференції з колоїдної хімії, М., Вид-во АН СРСР, 1956, с. 235.
Воюцький С. С, Паннч Р. М. Агрегативна стійкість дисперсій полімерів і дзета-потенціал. Усп. хім., 1956, т. 25, с. 157. Дерягн Б. В., Абрикосова І. І„ Л іфшнц Е. І. Молекулярне тяжіння конденсованих тіл. Усп. фіз. наук, 1958, т. 64, с. 493.
Зонтаг Г., Штренг К Коагуляція і стійкість дисперсних систем. Пров. з ньому., під ред. О. Г. Усьярова. Л., "Хімія", 1973. 152 с.
Дослідження у сфері поверхневих снл. (Збірник) За ред. Б. В. Деря-гіна. У 5 т. Т. 1-5. М., "Наука", 1961-1974.
У ларовнч М. П. Вивчення реологічних якостей дисперсних систем.
Колоїдн. ж., 1954, т. 16, с. 227. Михайлов Н. В., Ребіндер П. А. Про структурно-механічні властивості
дисперсних та високомолекулярних систем. Колондн. ж, 1955, т. 17,
Структуроутворення в дисперсних системах у присутності повнелектролітів. (Збірник). За ред. Ахмедова. Ташкент, Вид-во ФАН Узбецької РСР, 1970. 174 с.
Єфремов І. Ф. Періодичні колоїдні структури. Л, «Хімія», 1971. Дослідження з фізико-хімні контактних взаємодій. (Збірник) За ред. Г. І. Фукса. Уфа, Башкирське книжкове вид-во, 1971. 228 з.
До глави XI
Амелін А. Г. Теоретичні основи утворення туману при конденсації
пара. Вид. 3-тє. М., "Хімія", 1972. 304 с. Фукс Н. А. Механіка аерозолів. М., Вид-во АН СРСР, 1955. 352 с. Дерягнн Б. В. Аерозолі (дими та тумани). М.., "Знання", 1961. 32 с. Фукс Н. А. Успіхи механіки аерозолів. М., Вид-во АН СРСР, 1961. 159 з.
До глави XII
Клейтон Ст. Емульсін. Пров. з англ., за ред. П. А. Ребіндера. М., Издат-ннліт, 1950. 680 с.
Чухров Ф. В. Колоїди у земній корі. М., Вид-во АН СРСР, 1955. 671 с. Воюцький С. С. Про причини агрегативної стійкості емульсій. Усп. хнм., 1961, т. 30, с. 1237.
Шерма і Ф. Емульсін. Пров. з англ., за ред. А. А. Абрамзона. Л., "Хімія", 1972, 448 с.
До РОЗДІЛУ XIII
Виноградов Г. В. Мила, розчини та гелі мил. Усп. хнм., 1961, т. 20. Шварц А., Перрі Дж., Берч Дж. Поверхнево-активні речовини і
миючі засоби. Пров. з англ., за ред. А. Б. Таубмана. М, Іздатінліт,
Ребіндер П. А. Поверхнево-активні речовини та їх застосування. Хім. наука та пром., 1959, т. 5, с. 554.
Штюпель Г. Синтетичні миючі та очищувальні засоби. Пров. з ньому., під ред. А. І. Гершенович. М., Держхімнздат, 1960. 672 с.
Шенфельд. Неіоногенні миючі засоби. Пров. з ним., під ред. А. І. Гершенович. М, "Хімія", 1965. 487 с.
Шинод К. Колоїдні поверхнево-активні речовини. Пров. з англ., за ред. А. Б. Таубмана та 3. Н. Маркіної. М., "Світ", 1966. 320 с.
До глави XIV
Воюцькій С. С. Розчини високомолекулярних сполук. Вид. 2-ге. М., Держхнміздат, 1960. 131 с. Тагер А. А. Фізко-хнмня полімерів. Вид. 2-ге. М., "Хнмня", 1968. 536 с. Моравець Г. Макромолекули у розчині. Пров. з англ., за ред. В. А. Каргнна та І. А. Туторського. М., "Мнр", 1967. 398 с.
ПРЕДМЕТНИЙ ПОКАЗАЧ
Абрамсон, прилад для електрофорезу
211 сл. Абсорбція світла 39-42
л світлорозсіювання 40
фіктивна 40 сл. Авогадро, число 64 сл., 72 сл. Агар
застуднівання розчину 484
як поліелектроліт 468
набухання, функції 447
розчин, критичне напруження зсуву 487 Агрегат(и) (міцели) 243 сл.
молекул поверхнево-активних речовин 405 Агрегативна
нестійкість 11, 18 сл.
Ліофобних систем 260 стійкість аерозолів 347 сл.
Золей 282
Колоїдів 259 сл.
Латексів 383 сл.
Ліофобних систем 260 сл.
Розчин полімерів 465 сл.
Суспензій 367
Емульсій 371 сл. флуїдизація 353
Агрегатний стан дисперсної фази
та дисперсного середовища 24 сл. Агрегація
в* ліозолях 68
дальня 279
частинок при коагуляції 262, 268
число 405 Адгезія 167 сл. Адсорбат 81
Адсорбенти)" 81, 109 сл.
активність динамічна 112
Статична 112 аморфні 149 кислотні 149 ієполярії 139, 141 і е пористі 109 основні 149
поверхня питома 99, 135
полярні 139, 141
пористість 139
пористі 109
властивості 109, 139
характеристична крива 95
коефіцієнт афінності 96
Адсорбтив 81
мономолекулярний шар 90
властивості, вплив на адсорбцію 111 сл. Адсорбційні
азеотропія 143
колонка 144
обсяг 93 сл.
зниження твердості 233 потеїндаал 94 сл., 187, 189,
Загальний 187
Електричний 187 рівновага 107, 142 сили 85 сл., 89
Потенціал 86 шар 128 сл., 185
Високов'язкий 392
Заряд 187
Міцелли 244
орієнтація молекул 129, 141
ПАР 410 сл
| полімолекулярний 284 сл
Стабілізуюча дія 283 сл.
Будова 97, 128 сл.
Штерна 198 теорія коагуляції 289
Адсорбційні
теорія кристалізації 226 Адсорбція 81 сл.
активована 103
ваї-дер-ваальсова 81
вплив на коагуляцію 296
Пористість адсорбенту 139 сл. у статичних умовах 112 газів із суміші 112 сл.
Іа твердому тілі 88 *- іа вугіллі 111 гідролітична 153 динамічна 112 залежність від часу 141 сл.
Від тиску 83
від концентрації розчину 141 сл. т * - від природи адсорбенту 146 сл.
Від розчинника 138 сл.
Від властивостей адсорбенту 109 сл. адсорбтиву 111 сл.
Від температури 83, 141 сл. та водневий зв'язок 87 сл.
і добудова кристалів 147 сл, вибіркова 172 ізопіки 83 ізостери 83
ізотерми 83 сл., 91 сл., 96, 98, 123, 142 сл.
із розчинів, молекулярна 137 сл.
у природі та техніці 143 сл.
із суміші 137 іонна 146 сл-кінетичні криві 107 сл. кисню іа вугіллі 104 кількісна характеристика 83 кристалами 147 сл. молекулярна 137 сл.
Вплив адсорбенту та адсорбтиву
часу 141 сл.
концентрації розчину 141 сл.
Середи 138 сл.
температури 141 сл.
З розчинів 137 ел. моїомолекулярія 88 сл.
на межі розчин - газ 114 сл
